2023年中考化学分类复习：化学计算题附答案.docx

2023 年中考化学分类复习：化学计算题附答案

1.疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为 C H O)。请回答下列问题：
3 8
(1)正丙醇的相对分子质量为______。

(2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______ (写出最简整数比)。

(3)6g 正丙醇中氧元素的质量为______g。

2.嘌呤是合成 DNA 的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为 C H N ，在人体内会被氧化成尿酸，
5 4 4
血液中尿酸含量过高容易引起痛风。

(1)嘌呤的相对分子质量为___________。

(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为___________。

3.某公司需要 320kg 氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：

(1)消耗水的质量是多少？(写出计算过程)

(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？(写出计算过程)

4.某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有 5%的稀盐酸 365kg。 能处理废水中氢氧化钠的质量是______？

5.某 NaCl 样品中只含有杂质 CaCl ，为测定样品中 CaCl 质量分数，取样品 20g 完全溶解于水中，并向其中
2 2
加入过量的 Na CO 溶液，生成沉淀的质量是 2g。计算样品中 CaCl 的质量分数。
2 3 2

答案第 1页，共 21页

6.取 MgCl 、KCl 两种固体的混合物 19g，向其中加入 160.8g 水，完全溶解后，再滴加 KOH 溶液，当恰好完
2
全反应时，过滤得沉淀质量为 5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为 10%。计算：

(1)混合物中 MgCl 的质量。 2
(2)加入 KOH 溶液的溶质质量分数。

7. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。 (1)若氯酸钾完全分解，请写出从反应后的物质中提取纯净二氧化锰的操作步骤_________。
(2)现取 30g 氯酸钾与少量二氧化锰混合后加热，共制得 9.6g 氧气，请根据化学方程式计算，氯酸钾是 否完全分解?

8.小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质

量分数，他在老师的指导下进行实验：取 50g 炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为 9.8%的稀硫

酸至 pH＝7 时，测得反应后所得溶液的质量为 75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数(假设炉灶 清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。

9.某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了 Na CO ，取该样品 12.5g 逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完
2 3
全反应时，得到 75g 溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：

答案第 2页，共 21页

(1) x=______g；

(2)样品中 NaOH 的质量百分数。

10.碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。
(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用 3%~5%的 NaHCO 溶液处理。现用 5g 的 NaHCO 配制成溶质质量 3 3
分数为 4.0%的溶液，需加入水的质量是___________g。

(2)某小苏打样品中混有少量 Na CO ，为了测定样品中 NaHCO 的质量分数，取 10.0g 样品加热到质量不再 2 3 3
Δ
减小，共收集到二氧化碳 2.2g。NaHCO 受热分解的化学方程式为 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑。求该样品中
3 3 2 3 2 2

NaHCO 的质量分数。 (写出计算过程)
3

11. 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质
质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：

反应前

氯化钠溶液的质量
实验数据
117g
反应后

过滤后剩余溶液的质量

228.3g
加入硝酸银溶液的质量

140g

(1)反应后生成氯化银的质量是多少？

(2)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。

12.实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物 10g 于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程 及数据进行计算。

答案第 3页，共 21页

(1)混合物中铁粉的质量为______。

(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 (写出计算过程)

13.某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行
如图所示的实验。根据以下信息计算：

(1)生成二氧化碳的质量为 g；

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(3)C 烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？

14.往盛有 4.0g 久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量 关系如图所示。请回答下列问题并计算：
(1)充分反应后，产生氢气的质量是 。

(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。

(3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。

答案第 4页，共 21页

15.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO ，和 SiO (SiO 既不溶
3 2 2
于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如
图数据： (假设产生气体全部逸出)

(1)生成 CO 的质量为_____g。 2
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。 (写出计算过程)

16.为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，实验过程和有关数据如下图。

进行计算：

(1)黄铜样品中铜的质量分数是________。

答案第 5页，共 21页

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是________。

17.某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加
氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知：Al(OH)
3
是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al

(OH) +NaOH═NaAlO +2H O，NaAlO 可溶于水。现该学生将 ag 硬铝(Mg、Al、Cu、Si 合金)溶于 200.0g
3 2 2 2
盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液X 中逐滴滴加 20.0%的 NaOH 溶液至过量，产生的沉淀与加入 NaOH 溶
液的质量关系如图所示。已知 Mg(OH) 2 不溶于 NaOH 溶液，请分析回答下列问题：

(1)滤液 X 的 pH______7(选填“大于”、 “等于”或“小于”)。

(2)图中 D 点处溶液中含有的溶质是______。

(3)盐酸的质量分数是______。

(4)当滴加 NaOH 溶液至 260g 时，沉淀的质量 m 的值是多少？(写出计算过程) 2

18.思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促
进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：

答案第 6页，共 21页

[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。 (1)海水淡化是将海水中的盐与水分开常压加热蒸曾法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再 液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型电的____________。 (填“分离 转移”或“反应转化")。
[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。 (2)从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实 现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。
[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。

(3)小科取 10 克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀 0.233 克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。
[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。 (4)常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已 经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理______。

19.萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采，浮选等跨学科问题，

兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。

[萤石形成]岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石 中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，它通常存在于花岗岩等岩石内。 (1)萤石矿属于______ (填“岩浆岩”、 “沉积岩”或“变质岩")。
[萤石开采]萤石开采过程中，通常用乳化炸药装入凿好的岩壁小孔，将岩石炸成碎块，再将岩石碎块装入 车厢运出矿洞。
(2)乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成______。

[萤石浮选]蛋石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮 选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。
(3)如图是 pH 值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率， 浮选时的最佳条件是______。

答案第 7页，共 21页

[纯度测定]萤石的主要成分为氟化钙(CaF )。
2
已知：CaF +H SO (浓)==CaSO +2HF↑
2 2 4 4
(4)为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取 10g 样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶 液吸收，测得碱性溶液增重 4.4g，计算样品中氟化钙的质量分数。 ______
[项目评估]萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。
(5)请选出你认同的一种观点______ (填字母)。

A.我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目

B.在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目
C.萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目

答案第 8页，共 21页

2023 年中考化学分类复习：化学计算题参考答案

1.疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为 C H O)。请回答下列问题：
3 8
(1)正丙醇的相对分子质量为______。

(2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______ (写出最简整数比)。

(3)6g 正丙醇中氧元素的质量为______g。

【答案】 (1)60 (2)9：2

(3)1 .6

2.嘌呤是合成 DNA 的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为 C H N ，在人体内会被氧化成尿酸，
5 4 4
血液中尿酸含量过高容易引起痛风。

(1)嘌呤的相对分子质量为___________。

(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为___________。

【答案】 (1)120； (2)15：1

3.某公司需要 320kg 氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：

(1)消耗水的质量是多少？(写出计算过程)

(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？(写出计算过程)

【答案】解： (1)设消耗水的质量是 x。

2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2

答案第 9页，共 21页
36
x


32
320kg

x＝360kg

(2)生成氢气的质量为 360kg﹣320kg＝40kg。
设生成氯化氢的质量为 y。

H +Cl 2HCl
2 2

答案第 10页，共 21页
2
40kg


73

y

y＝1460kg

答： (1)消耗水的质量是 360kg；

(2)生成氯化氢的质量是 1460kg。

4.某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有 5%的稀盐酸 365kg。 能处理废水中氢氧化钠的质量是______？
【答案】解：设废水中氢氧化钠的质量为 x

HCl
36.5

+NaOH＝NaCl +H O
2
40

365kg 5% x

36.540= 365kg 5%x

x=20kg

答：能处理废水中氢氧化钠的质量是 20kg。

5.某 NaCl 样品中只含有杂质 CaCl ，为测定样品中 CaCl 质量分数，取样品 20g 完全溶解于水中，并向其中
2 2
加入过量的 Na CO 溶液，生成沉淀的质量是 2g。计算样品中 CaCl 的质量分数。
2 3 2
【答案】11 . 1%

6.取 MgCl 、KCl 两种固体的混合物 19g，向其中加入 160.8g 水，完全溶解后，再滴加 KOH 溶液，当恰好完
2
全反应时，过滤得沉淀质量为 5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为 10%。计算：

(1)混合物中 MgCl 的质量。 2
(2)加入 KOH 溶液的溶质质量分数。

【答案】 (1)9 .5g； (2)16%

7. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。

(1)若氯酸钾完全分解，请写出从反应后的物质中提取纯净二氧化锰的操作步骤_________。

(2)现取 30g 氯酸钾与少量二氧化锰混合后加热，共制得 9.6g 氧气，请根据化学方程式计算，氯酸钾是

否完全分解?

【答案】 (1)向混合物中加足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
(2)没有完全分解

解：设制得 9.6g 氧气时，分解的氯酸钾质量为 x
MnO
2KClO
2 2KCl +3O 个
3
245
Δ 2
96
x 9.6g

245 x
96 9.6g
= x=24.5g

制得 9.6g 氧气时，分解的氯酸钾质量为 24.5g，小于 30g，故氯酸钾没有完全分解。

8.小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质 量分数，他在老师的指导下进行实验：取 50g 炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为 9.8%的稀硫 酸至 pH＝7 时，测得反应后所得溶液的质量为 75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数(假设炉灶 清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。
【答案】根据质量守恒定律可知，硫酸溶液质量＝75g﹣50g＝25g，
设氢氧化钠质量为 x

2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
x 25g×9.8%

x＝2g
该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 ＝4%

答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 4%。
故答案为：4%。

9.某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了 Na CO ，取该样品 12.5g 逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完
2 3

答案第 11页，共 21页

全反应时，得到 75g 溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：

(1) x=______g；

(2)样品中 NaOH 的质量百分数。

【答案】 (1)64 .7
(2)解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为 2.2g

设碳酸钠的质量为 z

Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO 个
2 3 2 2
106 44
z 2.2g
106 z
= 44 2.2g
z = 5.3g

氢氧化钠质量为 12.5g-5.3g=7.2g

100%=57.6% 12.5g
7.2g

答：样品中 NaOH 的质量百分数 57.6%。

10.碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。
(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用 3%~5%的 NaHCO 溶液处理。现用 5g 的 NaHCO 配制成溶质质量 3 3
分数为 4.0%的溶液，需加入水的质量是___________g。

(2)某小苏打样品中混有少量 Na CO ，为了测定样品中 NaHCO 的质量分数，取 10.0g 样品加热到质量不再 2 3 3
Δ
减小，共收集到二氧化碳 2.2g。NaHCO 受热分解的化学方程式为 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑。求该样品中
3 3 2 3 2 2

NaHCO 的质量分数。 (写出计算过程)
3
【答案】 (1)120 (2)解：设样品中 NaHCO 的质量分数为 x
3

答案第 12页，共 21页

Δ
2NaHCO Na CO + H O + CO 个
3 2 3 2 2
168 44
10.0g x 2.2g
=
168 10.0g x
44 2.2g
x = 84%

3
答：样品中 NaHCO 的质量分数为 84%。

11. 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质
质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：

反应前

氯化钠溶液的质量
实验数据
117g
反应后

过滤后剩余溶液的质量

228.3g
加入硝酸银溶液的质量

140g

(1)反应后生成氯化银的质量是多少？

(2)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。

【答案】(1)28 .7g
(2)解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为 x

AgNO +NaCl=AgCl +NaNO
3 3
58.5 143.5
117gx 28.7g

58.51435 = 117gx287gx=10%

答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为 10%。

12.实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物 10g 于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程 及数据进行计算。

答案第 13页，共 21页

(1)混合物中铁粉的质量为______。

(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 (写出计算过程)

【答案】 (1)5 .6g
(2)解：设恰好完全反应，消耗硫酸的质量为 x。

Fe +H SO ＝FeSO +H 个
2 4 4 2
56 98
5.6g x
56 5.6g
=
98 x
x = 9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8g49g100% = 20%

答：稀硫酸中溶质的质量分数 20%。

13.某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行

如图所示的实验。根据以下信息计算：

(1)生成二氧化碳的质量为 g；

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(3)C 烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？

【答案】 (1)4 .4； (2)80 .0% ； (3)10 .5%

14.往盛有 4.0g 久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量 关系如图所示。请回答下列问题并计算：

答案第 14页，共 21页

(1)充分反应后，产生氢气的质量是 。

(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。

(3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。

【答案】解： (1)由图示可知，充分反应后，产生氢气的质量是 0.4g。
故答案为：0.4g。

(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐 酸反应生成硫酸铝和水。
故答案为：铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成硫酸铝和水。

(3)设参加反应的铝的质量为 x。

2Al+6HCl═2AlCl +3H ↑
3 2
54 6

x 0.4g

x＝3.6g

该铝片中铝的质量分数为 ×100%＝90%。

答：该铝片中铝的质量分数为 90%。

15.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO ，和 SiO (SiO 既不溶
3 2 2
于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如 图数据： (假设产生气体全部逸出)

答案第 15页，共 21页

2
(1)生成 CO 的质量为_____g。

(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。 (写出计算过程)

【答案】 (1)4 .4 (2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为 x

CaCO +2HCl = CaCl +H O+ CO 个
3 2 2 2
73 44

答案第 16页，共 21页
73g x

4.4g

x=10%
答：稀盐酸的溶质质量分数为 10%。

16.为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，实验过程和有关数据如下图。

进行计算：

(1)黄铜样品中铜的质量分数是________。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是________。

【答案】(1)解：由图可知生成氢气质量为 0. 1g，设参加反应的锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y，则
有

答案第 17页，共 21页
Zn + H SO
2 4
65
x
65 x
=
2 0. 1g
161 y
=
2 0. 1g

= ZnSO + H 个
4 2
161 2
y 0. 1g
x=3.25g

y=8.05g

10g 3.25g
黄铜样品中铜的溶质质量分数是 10g ×100%=67.5%；
答：黄铜样品中铜的溶质质量分数是 67.5%。

8.05g
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是 3.25g+77.35g 0. 1g ×100%=10%；
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是 10%。

17.某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加
氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知：Al(OH)
3
是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al

(OH) +NaOH═NaAlO +2H O，NaAlO 可溶于水。现该学生将 ag 硬铝(Mg、Al、Cu、Si 合金)溶于 200.0g
3 2 2 2
盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液X 中逐滴滴加 20.0%的 NaOH 溶液至过量，产生的沉淀与加入 NaOH 溶

液的质量关系如图所示。已知 Mg(OH) 不溶于 NaOH 溶液，请分析回答下列问题：
2

(1)滤液 X 的 pH______7(选填“大于”、 “等于”或“小于”)。

(2)图中 D 点处溶液中含有的溶质是______。

(3)盐酸的质量分数是______。

(4)当滴加 NaOH 溶液至 260g 时，沉淀的质量 m 的值是多少？(写出计算过程) 2
【答案】 (1)小于

(2)NaCl、NaOH、NaAlO 2
(3)19 .2%

设盐酸的质量分数是 a

根据 Mg+2HCl＝MgCl +H ↑
2 2
2Al+6HCl＝2AlCl +3H ↑
3 2
AlCl +3NaOH═Al(OH) ↓+3NaCl
3 3
MgCl +2NaOH═Mg(OH) ↓+2NaCl
2 2
NaOH+HCl＝NaCl+H O
2
可得关系式为

HCl
36.5

NaOH
4 0

200．0ga 210g 20.0%

36.5 200.0ga
=
40 210g 20%

a≈19.2%。

(4)5 .8g

从图象看出与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为 260g﹣210g＝50g

设氢氧化铝沉淀的质量为 x

Al(OH) + NaOH = NaAlO + 2H O
3 2 2
78 40
x 50g 20%

78 x
= 40 50g 20%

x＝19 .5g
设生成氢氧化铝所需的氢氧化钠溶液的质量为 y

AlCl +3NaOH = Al(OH) +3NaCl
3 3
120 78

y

20%

19.5g

答案第 18页，共 21页

120 y 20%
=
78 19.5g

y＝150g

因此与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为 210g﹣20g﹣150g＝40g
设生成氢氧化镁的质量为 z
MgCl + 2NaOH = Mg(OH) + 2NaCl
2 2
80 58
40g 20% z

80 40g 20%
=
58 z
z＝5 .8g
2
答：当滴加 NaOH 溶液至 260g 时，沉淀的质量 m 的值是 5.8g。

18.思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促
进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：