高一化学铝和铁的重要化合物.doc

第一节 几种重要的金属化合物
第一课时 铝的重要化合物

三维目标：
知识与技能：
（1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；
（2）掌握氢氧化铝的制备方法；
（3）了解明矾的净水原理。
过程与方法：
（1）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。
（2）结合实验使学生理解氢氧化铝生成级溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。
情感态度与价值观：
(1) 在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣。
(2) 结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力
教学重点：
氧化铝和氢氧化铝的两性；氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。
教学难点：
氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。
教学方法：
启发、诱导和实验探究相结合
教学准备：
硫酸铝溶液、氨水、盐酸、氢氧化钠溶液；
试管、胶头滴管。
教学课型：新授课
教学过程：
引入新课
铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？带着这些问题我们来学习这一节铝的重要化合物。
推进新课
【板书】二、铝的重要化合物
1、氧化铝
讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素在自然界中只能以化合态存在于自然界中。
（1）Al2O3的物理性质
难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。
【引导】学生回忆铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，引导学生思考铝片在两溶液中并不立即产生气泡，都是过一会儿才有气体生成。
师生共同讨论为什么要过一会儿才看到气泡原因，分析氧化铝的化学性质
【板书】（2）Al2O3的化学性质
Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==== 2NaAlO2+H2O
引导改写两反应的离子方程式。
【设疑】什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？Al2O3是酸性氧化物还是碱性氧化物？
学生思考，讨论
【引导】学生认识两性氧化物，既能与酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，Al2O3是一种典型的两性氧化物。w w w.k s 5 u.c o m
【板书】两性氧化物：
【板书】2、氢氧化铝
（1）Al(OH)3的实验室制备
【实验】分别用硫酸铝与氨水或NaOH制备Al(OH)3
师生共同完成制备Al(OH)3的实验，引导学生记录实验现象并分析现象。
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O =2Al(OH)3 ↓+ 3（NH4）2SO4
指导学生写出其离子方程式。
【指导观察】生成的氢氧化铝是一种白色絮状沉淀；继续加氨水，沉淀不溶解。
【板书】（2）、Al(OH)3的化学性质
【实验】将制得的Al(OH)3沉淀分装在两只试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡。
引导学生观察现象，并分析现象，得出结论。
结论：氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，具有两性。
Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
指导学生改写成离子方程式
【引导】学生思考实验室制Al(OH)3为什么用氨水而不用NaOH溶液？强调实验室的Al(OH)3制备方法
【讲述】Al(OH)3对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。w w w.k s 5 u.c o m
【板书】Al（OH）3 △==== Al2O3 + 3H2O
【探究实验】向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量。
引导学生观察现象分析原因，
Al2(SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
指导学生改写成离子方程式
【实验】向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量
引导学生观察现象分析原因，
NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl +Al(OH)3 ↓
Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
指导学生改写成离子方程式
【讲述】Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素；但在生活中我们是用一种叫“明矾”的复盐来净水，大家翻开课本６７页，其实呢，明矾净水的原理是：Al(OH)3
【板书】3、硫酸铝钾w w w.k s 5 u.c o m
KAlSO4==K++Al3++2SO42+　
Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+

【课堂反馈与评价】
1、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ）
A、Al2O3 B、MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3
2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）
A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液
3、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（ ）
A、NaOH溶液 B、氨水 C、盐酸 D、CO气体
4、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是( )
0
X
Y
0
Y
X
A B C D
0
X
Y
0
X
Y

【课堂小结】
铝及其化合物的知识在历年高考试题中出现较多，如在离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断题中大量出现；此外，一定定量计算也常出现。解这类题的关键是铝元素的两性，即Al、Al2O3 、Al(OH)3均既能与酸反应，又能与碱反应。
【作业】

板书设计：
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
（1）物理性质w w w.k s 5 u.c o m
（2）化学性质
与酸反应：Al2O3+3H2SO4==== Al2(SO4)3+3H2O
与碱反应：Al2O3+2NaOH==== 2NaAlO2+H2O
两性氧化物：
2、氢氧化铝：
（1）制备：AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl
（2）化学性质
与酸反应：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
与碱反应：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物

教学反思

第二节 （第一课时） 铁的重要化合物
学习目标：
1、掌握铁的氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质
2、掌握检验Fe2+、Fe3+的方法，Fe3+的氧化性
3、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化原理
学习重难点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化及Fe2+、Fe3+的检验
知识链接：1回顾铁单质的有关性质
2常见离子方程式的书写方法
自学探究：
一、铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
名称
——

色态

铁化合价

水溶性

与H+反应

——

思考与交流：Fe3O4与盐酸的化学方程式

离子方程式

二、铁的氢氧化物
1、叙述实验3-9过程

2、填表

FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶液
现象

离子方程式

3、Fe(OH)2 颜色 Fe(OH)3 颜色
Fe(OH)2 放置在空气中变化 _____ 方程式 _______
思考拓展：在实验3-9中若想较长时间观察到Fe(OH)2的白色在操作中需要注意哪些问题？

w w w.k s 5 u.c o m

4、Fe(OH)2、Fe(OH)3性质比较
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
铁化合价

色态

溶解性

稳定性

溶于盐酸

三、铁盐和亚铁盐
1、实验3-10
现象：

结论：

小结：Fe2+、Fe3+检验方法 _________________________________________

__________________________________________________________________________________

相应离子方程式_________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

2、Fe2+与Fe3+转化w w w.k s 5 u.c o m
实验P61科学探究
现象：

结论：

离子方程式：
（ ）

（ ）
小结： Fe2+ Fe3+

写出下列离子方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

Fe2++Cl2—____________________________ Fe2++H2O2+H+—________________________

Fe3++Fe— ______________________ Fe3++I-—_______ _____________________

Fe3++S2-—
归纳本节课内容：

自我测评

1、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A、稀H2SO4 B、FeCl3溶液
C、CuSO4溶液 D、FeSO4溶液
3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液
4、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（ ）
A、ZnSO4 B、Fe2(SO4)3 C、MgSO4 D、Al2(SO4)3
5、取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）（提示：写出该反应离子方程式，可设出溶液反应后Fe2+物质的量为3mol）
A、2：3 B、1：1 C、3：2 D、1：2
6、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
高温②
+乙
A+乙
甲+C
B
点燃①
A
高温③
甲
+C
7、 A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙
两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和
单质之间有如图所示关系。
据此判断：
（1）元素A有可变化合价，则单质A是 ，
化合物甲是 ；
（2）写出反应①、②、③的化学方程式。