工业流程题.docx

中考工业流程题
一、海水资源的多重利用 

1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是          。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的                （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中             
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、   
（填化学式）。 
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是                                                                。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________ ___ ;
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________        __。

2.金属镁的冶炼 
海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用           (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为      ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为           。电解无水MgCl2的过程中        能转化为        能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

3.氨碱工业 
海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学
方程式为：       、      。 
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为                。 
已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 
2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O      NH4Cl ==△== NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题。

1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是             ；溶液中多余的纯碱可以加       试剂来除去。 
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________  。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X         (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的     ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。 
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答：                                                                。

二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等） 

1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是     。 
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素 
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化 
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品 
D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。 右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是     ； 
②请用化学方程式表示炼铁的原理                 ； 
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议           。
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：

煤气发生炉中主要反应：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应②    （填“放出”或“吸收”）热量。 
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式                       。

三、石灰石工业 

1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： 
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，  CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2； 
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑； 
 c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。     
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。 
请写出反应①和④的化学方程式：  
①         ；
④                       ； 
操作Ⅱ包括         等工序。 
(2)制轻质碳酸钙时，D为           (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是：                     ． 
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________                          ；操作I包括搅拌和微热等工序。

四、污水处理工业 
1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

（1）步骤②中:需加入的物质是    ，分离所得混合物的方法是    。
（2）步骤③中:需加入的物质是        ，发生反应的化学方程式是                 。 
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？     ，理由是                . 
（4）步骤④的操作是   ，溶液2和溶液3为什么要混合？     

五、金属回收工业 
1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法． 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：

(1) 甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： 
②                       ；③                            
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为  (选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：         ． 
(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：            ．丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”．请提出你的想法：            ． 
(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：         、        (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．

练习题
1．（8分）如图A～F是初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．已知A是人体中含量最多的物质，B、C均为无色气体，D为红色固体单质，F为蓝色溶液．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请根据如图回答下列问题：（1）F溶液溶质的化学式　　；
（2）写出D物质的一种用途　　；
（3）写出E→F反应的化学方程式　　；
（4）F→D反应的基本类型是　　．

2．水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2．从水垢中制备氯化钙的主要流程如图．

（1）滤渣的主要成分是 （填化学式），在物质分类中，该物质属于 ．
（2）第③步之后加入盐酸目的是 ，写出该反应的化学方程式　

（3）检验软、硬水要用到　　　　　　；生活中硬水软化常用的方法是 ．

3．（7分）工业上常采用“天然碱苛化法”制取氢氧化钠。部分流程如下：

（1）操作1的名称是__________，写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称__________。
（2）写出流程中发生苛化反应的化学方程式
（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为：

（4）生产工艺中可以回收再利用的物质是_____________。
（5）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 。

4.(6分)黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由FeO、Fe2O3按1:1的分子个数比构 成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知Fe(OH)2、Fe(OH)3在加热时分别发生如下反应：
Fe(OH)2 △ FeO+H2O，2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O。

⑴ Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有 性，还利用了Fe3O4是 色。
⑵第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的化学方程式为 。
⑶第③步要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于 ，才能确保最终生成Fe3O4。操作Y的名称为 。