2015高考化学二轮复习专题五__化学反应速率与化学平衡.doc

专题五 化学反应速率与化学平衡考纲再读1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。2.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义，把握化学平衡与反应速率之间的内在联系。3.理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。主干知识整合1化学反应速率（1）化学反应速率的表示方法表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。表达式： 单位：mol/Lh、mol/Lmin、mol/Ls等注意：化学反应速率是平均速率，且均取正值。同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。（2）影响化学反应速率的因素： 内因：反应物的性质外因：浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。注意：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系，充入“惰气”时反应速率变化情况：a恒容时：充入“惰气” 总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。b恒压时：充入“惰气” 体积增大 各反应物浓度减少 反应速率减慢。温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。温度每升高10，化学反应速率增大到原来的24倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。催化剂：一般使用催化剂，能加快化学反应速率。2、化学平衡（1）、化学平衡状态的概念、特征（2）、化学平衡移动（3）、可逆反应进行程度的描述方法转化率、产率。反应物的转化率反应物的转化量/该反应物起始量100%产物的产率产物的实际量/该产物的理论量100%(4).外界条件对化学平衡的影响。浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。温度：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。(5).合成氨适宜条件的选择。选择原则：能加快反应速率；提高原料的利用率；提高单位时间的产量；对设备条件要求不能太高。合成氨的适宜条件：使用催化剂；500；21075107Pa。例题讲解例1、 将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是（ ） A. B. C. D.例2、. 对于可逆反应4 NH3（g）5O2（g）4NO（g）6 H2O（g）下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平稳时，4正（O2）= 5逆（NO ）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态C.达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）例3. 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) H，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z 的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）AT1T2,P1P2 BT1T2,P1P2 CT1T2,P1P2DT1T2,P1P2考题再现1在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下w_w w. k#s5_u.c o*m（已知 kJmol）：容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D2低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是 A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深9. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)， 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为( )A20%B40%C60%D80%10、近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨）。NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌消毒时间的原因？！11. 一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol H2O混合加热到434，在434的平衡常数K1 =9（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，则0 20 min ，H2O的反应速率是 （2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H2O的物质的量浓度变化图线。（3）从434升温至800，800的平衡常数K2 =1，则正反应为_（填“放 热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。（4）求在800反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）- 6 -