2014年高考化学二轮-专题八-化学反应速率和化学平衡扫荡狂练.doc

2014年高考化学二轮专题扫荡狂练 专题八 化学反应速率和化学平衡
1.（天津市2013年高三联考）已知：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)　△H＝—196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（ ）

注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动　　　
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同　　　　　
D．t4时刻改变的条件是减小压强
2.（天津市2013年高三联考）向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X(g) ＋Y(g) 2Z(g) ΔH = - Q（Q =197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c(X) ＝0.2 mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是（ ）
A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大
B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·min)
C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X) ∶v(Y) ＝2∶1
D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小
3.（四川成都2013年高三毕业诊断）在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g) +B(g) 2C(g) △H< 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是　　（ ）

A．0～t2时，v正> v逆
B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I < Ⅱ
4.（江苏南通2013高三调研）T℃，向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体，发生反应：2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)
　△H=+196 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。当温度变时，改变某一条件，下列结论正确的是（ ）

5.（江苏南通2013高三调研）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

　A．图I可表示N2+3H2 2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度
　B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
　C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H< 0、P1< P2
　D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
6.（江苏南通2013高三调研）下列有关说法正确的是　 （ ）
　　A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
　　B．铅蓄电池充电时，标有“一” 的电极应与电源的负极相连
　　C．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
　　D．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
7.（湖北省7市2013年期末联考）一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g) +B(s) 2D(g)　ΔH＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是　（ ）

实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
800
800
850
c(A) 起始/mol·L-1
1
2
1
c(A) 平衡/mol·L-1
0.5
1
0.85
放出的热量/kJ
a
b
c
A. 实验III的化学平衡常数K< 1
B.验放出的热量关系为b> 2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A) 为0.005mol• L-1·min-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
8.（2013年湖南长沙高考模拟）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是　 （ ）
A．混合物中各组分的浓度改变　　　　　　
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变　　　　　　
D．混合体系的压强发生改变
9.（2013年湖南长沙高考模拟）2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) 是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g) 和O2(g) ，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2) / mol
0.4]
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率 / %
80
α1
α2

下列判断中，正确的是　 （ ）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3) 是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
10.（2013年北京西城一模化学试题，12）已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　 ∆H＝– 41 kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系
能量的变化
CO
H2O
CO2
H2

①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ

②
0
0
1
4
热量变化：Q

下列说法中，不正确的是 （ ）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
11.（2013年黑龙江哈三中二模，12） 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s) 作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq) + MnS(s) CuS(s) +　Mn2+(aq) 。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是　　　　（　）
A. 该反应达到平衡时，c(Cu2+) =c(Mn2+)
B. 平衡体系中加入少量CuS(s) 后，c( Mn2 +) 变小
C. 平衡体系中加入少量Cu(NO3) 2(s) 后，c( Mn2 +) 变大
D. 该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS) / Ksp(MnS)
12.（北京海淀2013届高三期末考试）在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是　　（　　 ）

A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
13.（福建厦门2013届高三期末考试）一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是　　　　　　　（ ）

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1 mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小
14.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：　　　　　　

容器甲乙丙
容积0.5L 0.5L 1. 0L
温度T1T2T3
反应物
起始量0.5molA
1.5 molB0.5 molA
1.5 molB2.0 molA
6.0 molB
下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．由图可知：T12，且该反应为吸热反应
B．T2时该反应的平衡常数K=0.8
C．l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%
15.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）下列有关说法正确的是　　　　　　　（　　）
A．反应：2CO(g) +2NO(g)＝N2(g) +2CO2(g)，在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0
B．0．1mol·L－1'Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度变大，溶液的pH不断增大
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
D．C(s) +CO2(g) 2CO(g)　△H>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大
16.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（　）

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化
C．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉　　淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
17.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　）
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大
B．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
C．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
D．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
18. （2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（　）

A．该反应的正反应是放热反应
B．T0时，该反应的平衡常数为1/3
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．反应时各物质的反应速率关系为：2v (X) = 2v (Y) = v (Z)
19.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和气化，并发生以下两个相互联系的反应：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)　 ②N2O3(g)　 N2O(g)+ O2(g)　在0.5L密闭容器中，将2.5 mol N2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度1.6mol/L，则下列各项判断正确的是（　）
A．N2O5的转化率为60%
B．平衡时N2O3的物质的量为0.7mol
C．N2O5的平衡浓度为3.0mol/L
D．N2O的平衡浓度为4.4mol/L
20.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （　）
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量
A．①②③　　　　 B．②③⑤　　　　 C．①③⑤　　　　 D．①④⑤
21.（2013届江苏苏南四校高三月考）光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：

　　下列说法正确的是（　　）
　 A. COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）
　 B. 第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）
　 C. 第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
　 D. 第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小
22.（2013届江苏苏南四校高三月考）下列图示与对应的叙述相符的是　　　　　（　　）

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
23.（2012年浙江省温州八校联考）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是　　　 （　 ）
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
24.(2013届安徽省亳州市高三摸底考试)已知：CO2(g) +3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g)　　△H=－49. 0kJ· mol－1一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是　　　　　　　（　　）

A．升高温度平衡常数K增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)= 0. 075 mol·L－1·min－1
25.（2013年山西省高三模拟）将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0. 6 mol/L。下列说法正确的是　　　　　 (　　　 )
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大, 平衡常数增大
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，υ(B)＝0. 075 mol/(L·s)
26.(2012湖北七市州联考)在密闭容器中, 反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH>0达到甲平衡。在仅改变某一条件后, 达到乙平衡, 对此过程的分析正确的是(　　)
A. 图Ⅰ是升高温度的变化情况　　　　　　　
B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况　　　　　　　
D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
27. (2012河北石家庄二模)下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是(　　)
编号
实验操作
实验目的或结论
A
常温下, 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末, 过滤, 向洗净的沉淀中加稀盐酸, 有气泡产生
说明常温下, Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
B
向试管中加入等体积的0. 005　mol/L的FeCl3溶液和0. 01　mol/L的KSCN溶液, 再滴加几滴饱和FeCl3溶液, 观察颜色变化
探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C
将SO2通入品红溶液, 褪色后加热, 观察颜色能否恢复
验证SO2漂白的可逆性
D
分别测同温同物质的量浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
探究碳和硅两元素非金属性强弱
28. (2012河南郑州三模)根据下表判断, 下列正确的说法是(　　)
化学反应
平衡常数
温度
973 K
1 173 K
①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)
K1
1. 47
2. 15
②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)
K2
2. 38
1. 67
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K3

A. 反应①是放热反应
B. 反应②中Fe(s)的转化率随温度升高而增大
C. 反应③中的K3=
D. 升高温度, 反应③的化学平衡向正反应方向移动
29.(2011江西南昌二模)将固体碘化铵置于密闭容器中, 加热至一定温度后恒温, 容器中发生反应: ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)　②2HI(g) H2(g)+I2(g), 测得平衡时c(H2)=0. 5 mol/L, 反应①的平衡常数为20, 则下列结论正确的是(　　)
A. 固体碘化铵一定完全分解
B. 若固体碘化铵物质的量增大一倍, 则在相同条件下, 容器内压强也增大一倍
C. 平衡时HI的分解率为40%
D. 平衡时c(NH3)=5 mol/L
30. (2012山西太原二模)下列图像表达正确的是(　　)

A. 图①表示25 ℃时, 用0. 1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL 0. 1 mol·L-1的NaOH溶液
B. 图②表示常温下, 两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时, 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C. 图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D. 图④表示适当升高稀硫酸的温度
31.（2012年陕西省三模）下列图示与对应叙述相符合的是(　　)

A. 图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0. 1 mol·L-1盐酸至过量时, 产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B. 图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C. 图3表示10 mL 0. 01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0. 1 mol·L-1 H2C2O4 溶液混合时, n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D. 图4表示已达平衡的某反应, 在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化, 则改变的条件一定是加入催化剂
32.（2012年东北育才学校高三模拟）T ℃时, 在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2, 一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49. 0 kJ·mol-1, 测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(　　)
时间/min
c(H2)/mol·L-1
c(CH3OH)/mol·L-1
v(正)和v(逆)比较
t0
6
0
?
t1
3
1
v(正)=v(逆)
A. t0~t1时间内v(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1
B. t1时, 若升高温度或再充入CO2气体, 都可以提高H2的转化率
C. t0时, v(正)>v(逆)
D. T ℃时, 平衡常数K=1/27, CO2与H2的转化率相等
33.（2012年河北唐山三模）恒温下, 将1. 6 mol N2与2. 4 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4 L的密闭容器中, 发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), 10 min后反应达平衡时, NH3的体积分数为25%, 下列有关说法正确的是(　　)
A. 达到平衡时, N2和H2的转化率之比为1∶1　　　B. 平衡混合气体的密度为12. 4 g/L
C. 10 min内v(H2)=0. 35 mol/(L·min)　　　　　　D. 平衡混合气体中, n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
34.（2012年河北衡水中学三模）炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得的。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中, 高温下进行下列反应: C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH=Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图:

下列说法正确的是(　　)
A. 0~1 min,v(CO)=1 mol/(L·min); 1~3 min内, v正(CO)=v逆(CO2)
B. 当容器内的压强不变时, 该反应一定达到平衡状态, 且<1
C. 3 min时温度由T1升高到T2,则Q>0, 重新平衡时=14∶3
D. 5 min时再充入一定量的CO, a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
35. (2010江苏, 8, 易)下列说法不正确的是(　　)
A. 铅蓄电池在放电过程中, 负极质量减小, 正极质量增加
B. 常温下, 反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行, 则该反应的ΔH>0
C. 一定条件下, 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D. 相同条件下, 溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
36. (2012浙江, 10, 难)以铬酸钾为原料, 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:

下列说法不正确的是(　　)
A. 在阴极室, 发生的电极反应为: 2H2O+2e- 2OH-+H2↑
B. 在阳极室, 通电后溶液逐渐由黄色变为橙色, 是因为阳极区H+浓度增大, 使平衡2Cr+2H+ Cr2+H2O向右移动
C. 该制备过程总反应的化学方程式为: 4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量, 若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d, 则此时铬酸钾的转化率为1-
37. (2009北京, 9, 中)已知: H2(g)+I2(g)2HI(g); ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙, 甲中加入H2和I2各0. 1 mol, 乙中加入HI 0. 2 mol, 相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度, 应采取的措施是(　　)
A. 甲、乙提高相同温度
B. 甲中加入0. 1 mol He, 乙不变
C. 甲降低温度, 乙不变
D. 甲增加0. 1 mol H2, 乙增加0. 1mol I2
38. (2010江苏, 14, 中)在温度、容积相同的3个密闭容器中, 按不同方式投入反应物, 保持恒温、恒容, 测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92. 4 kJ·mol-1]:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、
2 mol NH3
4 mol NH3
3 mol H2
NH3的浓度
c1
c2
c3
(mol·L-1)
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是(　　)
A. 2c1>c3　　　　B. a+b=92. 4　　　　 C. 2p23　　　　D. α1+α3<1
39. (2008全国Ⅱ, 13, 易)在相同温度和压强下, 对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验, 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
物质的量质物实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后, n(CO)的大小顺序是(　　)
A. 乙=丁>丙=甲　　　　 B. 乙>丁>甲>丙　　　　 C. 丁>乙>丙=甲　　　　 D. 丁>丙>乙>甲
40.(2010北京, 12, 易)某温度下, H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中, 投入H2(g)和CO2(g), 其起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是(　　)
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0. 010
0. 020
0. 020
c(CO2)/mol/L
0. 010
0. 010
0. 020
A. 平衡时, 乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时, 甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时, 丙中c(CO2)是甲中的2倍, 是0. 012 mol/L
D. 反应开始时, 丙中的反应速率最快, 甲中的反应速率最慢
41. (2012天津, 6, 难)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体: (甲)2 mol SO2和1 mol O2; (乙)1 mol SO2和0. 5 mol O2; (丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时, 下列关系一定正确的是(　　)
A. 容器内压强p: p甲=p丙>2p乙
B. SO3的质量m: m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比k: k甲=k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q: Q甲=Q丙>2Q乙
42. (2011四川, 13, 难)可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是(　　)
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
C. 达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为
D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等
43. (2008宁夏, 12, 中)将固体NH4I置于密闭容器中, 在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g); ②2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时, c(H2)=0. 5 mol·L-1, c(HI)=4 mol·L-1, 则此温度下反应①的平衡常数为(　　)
A. 9　　　　　　B. 16　　　　　　C. 20　　　　　　D. 25
44. (2011北京, 12, 中)已知反应: 2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3, 分别在0 ℃和20 ℃下, 测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是(　　)A. b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B. 反应进行到20 min末, CH3COCH3的>1
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D. 从Y=0到Y=0. 113, CH3COCH2COH(CH3)2的=1
45. (2008海南, 10, 易)X、Y、Z三种气体, 取X和Y按1∶1的物质的量之比混合, 放入密闭容器中发生如下反应: X+2Y2Z, 达到平衡后, 测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2, 则Y的转化率最接近于(　　)
A. 33%　　　　B. 40%　　　　C. 50%　　　　D. 66%
46.(2009宁夏, 13, 易)在一定温度下, 反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1. 0 mol的HX(g)通入体积为1. 0 L的密闭容器中, 在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)
A. 5%　　　　B. 17%　　　　C. 25%　　　　D. 33%
47.(2011全国, 8, 易)在容积可变的密闭容器中, 2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应, 达到平衡时, H2的转化率为25%, 则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)
A. 5%　　　　B. 10%　　　　C. 15%　　　　D. 20%
48. (2012江苏, 14, 难)温度为T时, 向2. 0 L恒容密闭容器中充入1. 0 mol PCl5, 反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列说法正确的是(　　)
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0. 003 2 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变, 升高温度, 平衡时c(PCl3)=0. 11 mol·L-1, 则反应的ΔH<0
C. 相同温度下, 起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2, 反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下, 起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2, 达到平衡时, PCl3的转化率小于80%
49. (2010四川, 13, 难)反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时, M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

平衡时M的体积分数与反应条件的关系图
A. 同温同压同z时, 加入催化剂, 平衡时Q的体积分数增加
B. 同压同z时, 升高温度, 平衡时Q的体积分数增加
C. 同温同z时, 增加压强, 平衡时Q的体积分数增加
D. 同温同压时, 增加z, 平衡时Q的体积分数增加
50. (2008全国Ⅰ, 11, 中)已知: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); ΔH=-1 025 kJ·mol-1, 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同, 下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

51.(2009重庆, 13, 中)各可逆反应达平衡后, 改变反应条件, 其变化趋势正确的是(　　)

52. (2009江苏, 14, 中)I2在KI溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq)(aq)
某I2、KI混合溶液中, 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)
A. 反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH>0
B. 若温度为T1、T2, 反应的平衡常数分别为K1、K2, 则K1>K2
C. 若反应进行到状态D时, 一定有v正>v逆
D. 状态A与状态B相比, 状态A的c(I2)大
53. (2010天津, 6, 中)下列各表述与示意图一致的是(　　)

A. 图①表示25 ℃时, 用0. 1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0. 1 mol·L-1 NaOH溶液, 溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 mL 0. 01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0. 1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时, n(Mn2+)随时间的变化
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2 CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化
54. (2008四川, 8, 易)在密闭容器中进行如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g), 在温度T1和T2时, 产物的量与反应时间的关系如下图所示, 符合图示的正确判断是(　　)

A. T1>T2, ΔH>0　　B. T1>T2, ΔH<0　　 C. T12, ΔH>0　　 D. T12, ΔH<0
55.(2009安徽, 11, 易)汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)　　ΔH=-373. 4 kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中, 反应达平衡后, 改变某一条件, 下列示意图正确的是(　　)

56. (2009全国Ⅰ, 13, 易)下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g), ΔH<0, 在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:

下列有关该反应的描述正确的是(　　)
A. 第6 min后, 反应就终止了
B. X的平衡转化率为85%
C. 若升高温度, X的平衡转化率将大于85%
D. 若降低温度, v正和v逆将以同样倍数减小
57.(2011福建, 12, 易)25 ℃时, 在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中, 加入过量金属锡(Sn), 发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s), 体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)
A. 往平衡体系中加入金属铅后, c(Pb2+)增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后, c(Pb2+)变小
C. 升高温度, 平衡体系中c(Pb2+)增大, 说明该反应ΔH>0
D. 25 ℃时, 该反应的平衡常数K=2. 2
58. (2008广东, 8, 中)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器, 恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0, 平衡时Br2(g)的转化率为a; 若初始条件相同, 绝热下进行上述反应, 平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)
A. a>b　　　B. a=b　　　C. a　　　D. 无法确定
59.(2008山东, 14, 中)高温下, 某反应达平衡, 平衡常数K=。恒容时, 温度升高, H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下, 增大压强, H2浓度一定减小
C. 升高温度, 逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
60. (2009广东, 15, 中)取五等份NO2, 分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中, 发生反应: 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0反应相同时间后, 分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%), 并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中, 可能与实验结果相符的是(　　)

61. (2011安徽, 9, 中)电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4): Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0
该反应达平衡后, 改变横坐标表示的反应条件, 下列示意图正确的是(　　)

9
62.(2008天津, 8, 易)对于平衡CO2(g) CO2(aq); ΔH=-19. 75 kJ·mol-1, 为增大二氧化碳气体在水中的溶解度, 应采用的方法是(　　)
A. 升温增压　　　　B. 降温减压　　　　C. 升温减压　　　　D. 降温增压
63. (2009海南, 4, 易)25 ℃时, 密闭容器中X、Y、Z三种气体