第一课时同一周期元素性质的递变规律市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,鲁科版普通高中课程标准试验教科书 化学2（必修）,第一章,第三节 元素周期律应用(1),认识同周期元素性质递变规律,1/23,2/23,短周期,short periods,长周期,long periods,第1周期：,2 种元素,第2周期：,8 种元素,第3周期：,8 种元素,第4周期：,18 种元素,第5周期：,18 种元素,第6周期：,32 种元素,不完全周期,uncompleted period,第7周期：,周期,periods,（横向）,3/23,族,Groups,or,Families,主族：,副族,：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族,：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,包含三列,4/23,元素性质展现出,周期性,改变，那么这种周而复始是不是又回到了原来起点了呢？,每一主族元素性质,相同,，是不是完全相同？,5/23,元素周期表是元素周期律详细表现形式.,那么,元素周期表是怎样表达元素性质伴随原子序数递增而展现周期性改变呢?,6/23,一、认识同周期元素性质递变,交流研讨：,1.第三周期元素原子结构是怎样递变？,从左到右，核电荷数逐步增大，最外层电子数逐步增多，原子半径逐步减小。,7/23,交流研讨：,2.尝试依据元素原子结构递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力相对强弱。,8/23,方法导引,元素原子失电子能力强弱，能够采取以下方法间接判断：,1、,比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢难易程度,。置换反应越轻易发生，元素原子失电子能力越强。,2、,比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱,。普通说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。,9/23,试验探究,钠、镁、铝失电子能力比较,试剂：,酚酞溶液，PH试纸，面积相同镁条和铝条，MgCl,2,溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl,3,溶液，蒸馏水.,仪器：,烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。,10/23,第一组试验：Na、Mg与水反应,结论：Mg金属性不如Na,反 应 物,现 象,方 程 式,Na、水、,酚酞,Mg、水、,酚酞,大量气泡、溶液变红,加热前无显著现象，,加热后大量气泡，,红色显著,2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,Mg+2H,2,O ,Mg(OH),2,+H,2,(迟缓),11/23,第二组试验：Mg、Al与盐酸反应,反 应 物,现 象,离子方程式,Mg、盐酸,Al、盐酸,反应快速，产生大量气泡,反应较慢，缓缓产生气泡,结论：Al 金属性不如Mg,Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,2Al+6 H,+,2Al,3+,+3H,2,12/23,NaOH溶液,MgCl,2,溶液,AlCl,3,溶液,现象：,白色沉淀,Mg(OH),2,白色沉淀,Al(OH),3,加稀硫酸,加NaOH溶液,加稀硫酸,加NaOH溶液,现象：,第三组试验,13/23,列表总结：,Na,Mg,Al,单质与水（或酸）反应,与冷水反应:,与冷水反应迟缓，与沸水反应快速、与酸反应猛烈，放出氢气。,与酸反应：,最高价氧化物对应水化物碱性强弱,NaOH,强碱,Mg(OH),2,中强碱,Al(OH),3,两性,氢氧化物,金属性：,NaMgAl,猛烈,快速,14/23,方法导引,元素原子得电子能力强弱，能够采取以下方法间接判断：,1、,元素单质与氢气化合难易程度,，普通说来，反应越轻易进行，元素原子得电子能力越强。,2、,比较气态氢化物稳定性,，气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。,3、,比较元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱,。普通说来，酸性越强，元素原子得电子能力越强。,15/23,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,对应最高价氧化物,最高价氧化物水化物,最高价含氧酸酸性强弱,单质与H,2,反应条件,气态氢化物及稳定性,结论,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,H,4,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,逐步增强,高温,加热,加热,点燃或光照,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,逐步增强,得电子能力逐步增强,16/23,氧化物,最高价氧化物水化物,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,弱 酸,中强酸,强 酸,更强酸,非金属性：,Si P S Cl,科学事实,17/23,非金属性：,Si P S Cl,氢化物化学式,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,化合条件,稳定性,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,高温下少许反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃化合,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,科学事实,18/23,本节总结：,依据试验，可得出第三周期元素金属性、非金属性递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐步减弱，非金属性逐步增强,同一周期从左向右，元素,金属性,逐步减弱，,非金属性,逐步增强。,元素周期律,元素性质伴随原子序数递增而呈周期性改变。,19/23,在同一周期中，各元素原子核外电子层数,，但从左到右核电荷数依次,，最外层电子数依次,，原子半径逐步,（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐步,，得电子能力逐步,。,小结：,试用结构观点解释为何有这么改变规律：,相同,增大,增多,减小,减弱,增强,20/23,1、判断以下说法是否正确：,(1)C、N、O、F原子半径依次增大,(2)PH,3,、H,2,S、HCl 稳定性依次增强,(3)HClO比H,2,SO,4,酸性强。,(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子数目多，所以甲活泼。,课堂练习：,错,对,错,错,21/23,2、已知X、Y、Z三种元素原子电子层数相同，且原子序数XYZ，则以下说法正确是：(),A、原子半径XYZ,B、得电子能力X、Y、Z逐步减弱,C、最高价含氧酸酸性H,3,XO,4,H,2,YO,4,HZO,4,D、气态氢化物稳定性按照X、Y、Z次序,减弱,C,22/23,作业：,1、预习第二部分：预测同主族元素,性质。,2、思索：,判断元素原子失电子能力或者是得电,子能力强弱还能够采取哪些方法。,23/23,