专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件.ppt

专题专题：溶液中三大守恒和离子：溶液中三大守恒和离子浓浓度的大小比度的大小比较较1.1、电电荷守恒荷守恒:例例如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子：NH4+、H+阴离子：阴离子：Cl 、OH 溶液中溶液中阴离子阴离子和和阳离子阳离子所所带带的的电电荷荷总总数数相等。相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)溶液是呈溶液是呈电电中性的，中性的，一、三大守恒一、三大守恒正正电电荷荷总总数数 =负电负电荷荷总总数数2.又例如：又例如：Na2CO3 溶液溶液 Na2CO3 2Na+CO32 H2O H+OH CO32-+H2O HCO3 +OH HCO3 +H2O H2CO3 +OH 阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、CO32、HCO3vC(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)注意事注意事项项：找出：找出电电解解质质溶液中含有哪些溶液中含有哪些带电带电粒子粒子 不可漏掉不可漏掉：等式中：等式中浓浓度系数等于粒子所度系数等于粒子所带电带电荷数荷数练习练习：NaHCO3溶液、溶液、Na2S溶液溶液、Na3PO4溶液溶液3.Na3PO4溶液：溶液：c(Na)+c(H)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)NaHCO3溶液：溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(HCO32-)+c(OH-)Na2S溶液：溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)2、物料守恒、物料守恒:原子守恒原子守恒电电解解质质溶液中，原子在溶液中，原子在变变化化过过程（程（电电离离 水解）中，原子水解）中，原子的数目不的数目不发发生生变变化。化。是指某一元素的是指某一元素的起始量起始量应该应该等于等于该该元素在溶液中元素在溶液中各种存各种存在形式的量之和在形式的量之和。4.例如：例如：NH4Cl溶液溶液起始量：起始量：C(Cl-）)=C(NH4+)未未变变化的化的NH4+H2O=NH3H2O+H+c(Cl-)=C(NH4+)未未变变化的化的=c(NH4+)+c(NH3H2O c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O）氮元素守恒氮元素守恒又例如：又例如：Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+CO32起始量：起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未未变变化的化的H2O =H+OH CO32 +H2O =HCO3 +OHHCO3 +H2O =H2CO3 +OH c(Na+)=2c(CO32-)未未变变化的化的=2c(CO32-)+c(HCO3)+C(H2CO3)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3)+2C(H2CO3)碳元素守恒碳元素守恒5.练习练习：CH3COONa溶液溶液、NaHCO3溶液溶液c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)三三.质质子守恒子守恒电电解解质质溶液中分子或离子得到或失去溶液中分子或离子得到或失去质质子的物子的物质质的的量量应应相等。相等。（H+）方法一：找准基准物（基准物是指起始溶液中能够得失质子 （H+）的粒子得质子的量=失质子的量6.S2-H2O结结合合1个个H+结结合合1个个H+结结合合2个个H+失去失去1个个H+HS-H2SH+OH-例如：例如：Na2S溶液溶液得得质质子的量子的量=失失质质子的量子的量基准物：基准物：S2-H2Oc(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)7.又例如：又例如：Na2CO3溶液溶液基准物：基准物：CO32-H2O c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)8.练习练习：CH3COONa溶液溶液 Na3PO4溶液溶液c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)二二.离子离子浓浓度的大小比度的大小比较较关关键键之一：掌握好三个之一：掌握好三个“守恒守恒”和两个和两个“微弱微弱”9.一、一、紧紧抓两个抓两个“微弱微弱”弱弱电电解解质质的的电电离离是微弱的是微弱的:如稀如稀CH3COOH溶液里粒溶液里粒子子浓浓度的大小度的大小为为:弱根离子的弱根离子的水解水解是微弱的是微弱的:如如CH3COONa溶液里粒子溶液里粒子浓浓度大小度大小为为：c(Nac(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)c(OHc(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+)10.关关键键之二：把握好分析思路之二：把握好分析思路11.1、单单一溶一溶质质溶液：根据溶液：根据电电离、水解情况分析离、水解情况分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系溶液中，下列关系错误错误的是的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L (A )12.（2）弱碱溶液：）弱碱溶液：(c )13.(3).强强酸弱碱酸弱碱盐盐溶液：溶液：【例【例3】在】在氯氯化化铵铵溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(A )14.（4）强强碱弱酸碱弱酸盐盐溶液溶液：【例【例4】在】在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)(AD )15.(5)强强碱弱酸的酸式碱弱酸的酸式盐盐溶液溶液：【例【例5】草酸是二元弱酸，草酸】草酸是二元弱酸，草酸氢钾氢钾溶液呈酸性，溶液呈酸性，在在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的溶液中，下列关系正确的是是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD )16.