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课题2-3 制取氧气（第2课时）
主备人：涂少军 修改人： 审核人：
【教学目标】
（一）知识与技能：1.初步掌握用过氧化氢溶液和氯酸钾制取氧气的原理、发生装置、收集装置、注意事项。2.认识催化剂和催化作用，理解分解反应。
（二）过程与方法：通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
（三）情感、态度与价值观：通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。
【教材分析】
本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。
【教学策略分析】
学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。
在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以及仪器装置的配备，加深学生对分解反应概念的理解，并在学生的探究活动中加以巩固。难点的突破应建立在实验的基础上，通过对实验现象的分析、归纳、判断，使学生的认知从感性上升到理性。
【教学重点】 氧气的制法及实验操作。
【教学难点】 催化剂的概念的理解和催化作用。
【教学模式】 实验探究法，解惑法。
【教学准备】1、教材中“探究”的实验仪器；2、教学过程所需ppt课件；
【教学过程】
环节
教师活动
学生活动
设计意图
复习旧课
请同学们回顾用高锰酸钾来制取氧气的方法。
回顾、交流
增强记忆、承上启下。
引入新课
上节课我们学习了用高锰酸钾来制取氧气的方法，那么，在实验室还可以用什么方法来制取氧气呢？
阅读课本、回答问题
学会阅读课本，提高总结能力。
实验探究
完成教材P38页[“探究”]：
(1)过氧化氢溶液中不加二氧化锰时，伸入带火星的木条；
(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，伸入带火星的木条；
(3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。
（讨论、比较与分析）
分别比较(1)与(2)、(1)与(3)两组实验的现象，可得到什么结论?
小组讨论，比较实验现象的不同，形成初步的结论。
让学生在实验探究中培养观察能力，学习用对比的方法对获得的信息进行加工。
分析讨论
(投影)1、二氧化锰有没有参加反应?如何来证明?你能设计实验来证实吗?
2、二氧化锰在实验里起什么作用?它有什么特点?
(实验)重复上述实验（3），有什么现象？
讨论，提出各种猜想，设计实验方案，探究验证猜测的正确。
进一步体验探究的步骤：提出问题→猜想与假设→设计方案→进行实……
归纳小结、

形成概念
实验室制取氧气的方法一：
过氧化氢氧气+水
（设问）什么是催化剂？
其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。
思考、记忆；
阅读“化学•技术•社会”，了解催化剂的作用。
在形成新知的过程中，进一步加深对化学与社会关系的认识。
深入探究
（设问）实验室还有其他方法制取氧气吗？
还可以用以下原理制取氧气：
氯酸钾氯化钾+氧气
思考讨论。
使学生体验到实验室可通过多种方法来制取氧气，培养学生的发散思维。
归纳小结、

形成概念
（设问）分析上述两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
（课件展示）化合反应实例。
分析发现新问题。
由化合反应特点引出分解反应的学习，由实践体验上升到理论思考。
（分析）得出分解反应的概念。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。
特点：“一变多” 表示为：AB→A+B
(课件展示)

反应物种类
生成物种类
反应特点
化合反应

分解反应

分析、比较，得出结论。
培养学生分析、比较、解决新问题的能力。
小结
本节课我们学习了什么内容？
自我小结本堂课的主要内容。
培养归纳能力
练习
1、下列反应属于分解反应的是（ ）
A、硫+氧气二氧化硫
B、石蜡+氧气二氧化碳+水
C、氧化汞氧气+汞
D、铁+氧气四氧化三铁
2、你还能用其他方法制取氧气吗？
完成习题，并相互交流和评价
强化学习情感，及时反馈矫正。
作业
练习册
积极思考
完成作业
知识拓展
巩固提高

【板书设计】
课题2.3 氧气制取（第2课时）
二.用过氧化氢制取氧气：
1.实验原理：过氧化氢氧气+水
2.催化剂：改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。

三.用氯酸钾制取氧气：
实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气
四.分解反应：一变多。

【练习题】
1.下列说法错误的是（ ）
A.高锰酸钾是紫色的固体 B.双氧水是白色的液体
C.二氧化锰是黑色的固体 D.氧气是无色的气体
2.在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中，加入二氧化锰的作用是（ ）
A.产生氧气 B.产生更多的氧气 C.加快化学反应速率 D.减慢反应速度
3.用过氧化氢溶液制取氧气时忘了加入二氧化锰，结果是（ ）
A.根本无法生成氧气 B.产生氧的总质量减少
C.产生氧气速度慢 D.没有氧气生成
4.制取和收集氧气时，都要用到的一组仪器是（       ）
A.集气瓶，量筒，铁架台，试管 B.集气瓶，试管，铁架台，导管
C.酒精灯，蒸发皿，试管，铁架台 D.铁架台，试管，漏斗，导管
5.下列中属于分解反应的是（ ）
A.石蜡+氧气→水+二氧化碳 B.盐酸+锌→氯化锌+氢气
C.硫+氧气→二氧化硫 D.过氧化氢→水+氧气
6.下列变化属于分解反应的是（     ）
A.木炭在氧气中燃烧 B.从空气中分离出氧气   
C.蜡烛在空气中燃烧 D.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 
7.下列对催化剂描述正确的是（   ）
A.任何化学反应都需要催化剂   　B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C.只有分解反应才需要催化剂   　D.某些化学反应可以有多种催化剂
8.实验室用加热氯酸钾和高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是（ ）
A.都是给固态物质加热 B.都使用二氧化锰催化剂
C.都发生了分解反应 D.都生成了两种物质
9.在“高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中二氧化锰是（  ）
A. 氧化剂 B.催化剂 C. 反应物 D. 生成物
10.写出下列五种物质的化学式：过氧化氢 氯酸钾
氯化钾 高锰酸钾 锰酸钾
11.写出下列反应的文字表达式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气
【5分钟检测】
1.在分解过氧化氢溶液制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是（ ）
A.产生氧气 B.加快化学反应速率
C.减慢化学反应速率 D.产生更多的氧气
2.常温下，实验室用过过氧化氢制取氧气时，没有加催化剂，其结果是（ ）
A.反应速度很慢，产生氧气的量减少 B.不影响化学反应速度
C.产生氧气总量不变，反应速度较慢 D.不能产生氧气
3.下列反应属于分解反应的是（　 　）
A.硫＋氧气→二氧化硫　　　　　B.石蜡＋氧气→二氧化碳＋水
C.氧化汞→氧气＋汞　　　　　　D.铁＋氧气→四氧化三铁
4.下列反应中不属于分解反应的是（ ）
A.碳酸 → 二氧化碳+水 B.氧化汞 → 汞+氧气
C.碳酸钙+盐酸 → 氯化钙+水+二氧化碳 D.水 → 氢气+氧气
5.实验室加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气，两者的相同点是（　 ）
A. 都生成了两种物质　 B. 都使用二氧化锰作催化剂
C. 都发生了化合反应　 D. 都发生分解反应
6.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气
C.催化剂在化学反应前后的性质不变
D. 二氧化锰是催化剂
7.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下产生氧气
B.加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多的氧气
C.催化剂加快物质的反应
D.催化剂减慢物质的反应速度
8.下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）
A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速度
B.在反应前后催化剂的质量没有改变
C.在反应前后催化剂的化学性质没有改变
D.催化剂就是二氧化锰
9.通过化学反应制取氧气，即可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。这两种方法的共同点是（ ）
A.反应都不需要加热 B.均可使用同一套装置
C.均可用二氧化锰做催化剂 D.反应物的状态相同
10.实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气。若忘记加入二氧化锰，其结果是（  ）
A.不能产生氧气 B.产生氧气的速率慢
C.产生氧气的总量减少 D.没有氯化钾生成
【课外作业】
1.下列叙述正确的是（       ）
A.用带火星的木条插入到集气瓶中检验内氧气是否已满
B.食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应
C.把氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出氧气的速率快
D.因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集
2.下列物质中含有氧气的是（  ）
A.二氧化锰   B.氯酸钾   C.空气     D.氧化镁
3.下列物质中含有氧气的是（ ）
A.双氧水 B.高锰酸钾 C.液态空气 D.二氧化锰
4.实验室制取氧气可选用的药品有（ ）
①过氧化氢 ②氧化汞 ③二氧化锰 ④高锰酸钾 ⑤空气
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③④
5. 某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，与只加热氯酸钾相比，其结果正确的是（ 　）
A. 反应速率不变　　　　 B. 反应速率加快，生成氧气质量增加
C. 生成氧气质量不变　　 D. 反应速率加快，生成氧气质量不变
6.下列变化中不属于分解反应的是（  ）
A.分离液态空气制氧气　 B.加热高锰酸钾制氧气
C.加热过氧化氢制取氧气　 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
7.下列四种变化，有一种变化与其他三种变化本质不同的是（ ）
A.化合反应 B.燃烧 C.氧化反应 D.蒸发
8.工业上制取大量氧气的方法是（  ）
A.加热氯酸钾   B.加热高锰酸钾  C.分离液态空气  D.加热二氧化锰
9.催化剂在化学反应中所起的作用是（   ）
A.加快化学反应速率    B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率     D.减慢化学反应速率
10.从安全、环保、节能、简便等考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）
A.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解
B.氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下受热分解
C.通电使水分解 D.高锰酸钾受热分解
11.实验室可用于制取氧气的药品（ ）
A.空气 B.过氧化氢或二氧化锰 C.高锰酸钾或过氧化氢 D.二氧化锰
12.下列制取氧气的方法中，不属于化学变化的是（ ）
A.加热氧化汞制取氧气 B.分离液态空气制取氧气
C.加热高锰酸钾制取氧气 D.绿色植物光合作用制取氧气
13.下列反应属于分解反应的是（ ）
A.硫+氧气→ 二氧化硫 B.铁+氧气 → 四氧化三铁
C.石蜡+氧气 →水+二氧化碳 D.水 → 氢气+氧气
14.医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中，错误的是（    ） 
A. 生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气
B. 伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
C. 只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气
D. 过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
15.下列说法正确的是（       ）
A.氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出
B.从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应
C.凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料
D.实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应
16.下列物质属于混合物的是 ，属于纯净物的是 （填序号）
A. 5%过氧化氢溶液 B. 过氧化氢完全分解剩下的物质
C. 高锰酸钾 D. 高锰酸钾加热完全反应后剩余的固体
17.以下各反应中，属于化合反应的是　　　　　　，属于分解反应的是　　　　　　　。
A. 铁+氧气点燃四氧化三铁  B. 氯酸钾 氯化钾+氧气
C. 磷+氧气五氧化二磷  D. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
 E. 二氧化碳+碳 一氧化碳
18.根据下列装置图回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：① ② 。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制氧气的发生装置是 (填编号，下同)，收集装置是 或 ，反应的表达式为 。
（3）用氯酸钾和二氧化锰来制氧气的表达式为
发生装置为 。要想收集较纯净的氧气，应选择收集装置为 。要想收集较干燥的氧气，应选择收集装置为 。试管口要略向下倾斜，原因是 。加热前要先预热，方法是
目的是
（4）用高锰酸钾制取氧气的表达式为
发生装置为 ；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应 。若用排水法收集氧气完毕，应先 、后 ，原因是 。
19.实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下反应：
氯酸钾 氯化钾+氧气
（1）若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量　　　　　；
A. 不变  B. 变大  C. 变小  D. 可能变大也可能变小
（2）若忘记加入二氧化锰，其结果是（  ）
A. 不能产生氧气　 　B. 产生氧气的速率慢
C. 产生氧气的总量减少　 　D. 没有氯化钾生成
（3）小娟将24.5 g氯酸钾和3 g二氧化锰共热，至反应不再放出氧气为止，剩余固体17.9g，剩余固体有   、     ，它们的质量分别是        、        。
20.实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。小明设计了如右图所示的实验装置，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度。请回答下列问题。
  （1）分液漏斗中应放入的物质是     　　，锥形瓶中应放入的物质是     　 　；
  （2）写出该方法制取氧气反应的文字表达式     　　     ；
  （3）这种方法与实验室用高锰酸钾加热制取氧气相比，优点是
（填编号）     　　     　　。
 ①生成物只有氧气和水，对空气无污染；②不需加热；③需加热。

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