平顶山市2011～2012学年第一学期高一期末调研考试--化学.doc

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平顶山市2011—2012学年第一学期期末调研考试
高一化学（必修1）
本试卷共4页，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。
3．第17~22题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。
4．考试结束，只将答题卡交回。
相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 P．31 S．32 Fe．56 Cu．64
一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方 法。下列关于KMnO4的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物 C．无机物 D．钾盐
2．今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是
A．小于1nm　　 B．在1nm~100nm间　　
C．大于100nm　 　 D．无法确定
3．玻璃棒是实验中常用的仪器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是
A．引流 B．防止液体溅出
C．增加物质的溶解度 D．加快物质的溶解速度
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
5．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2g氢气中含有的原子数为2NA
C．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA
D．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA
6．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为
A．64g/mol B．64g C．18mol D．32g/mol
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40gNaOH固体溶于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
8．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离
B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质
D．BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质
9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．MgCl2 B．FeCl2 C． CuCl2 D．FeCl3
10．在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有
A．Cl- SO42- B．Cl- NO3- C．Cl- CO32- D．Cl- OH-
11.下列实验一定不会出现沉淀现象的是
A．CO2 气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2 气体通入BaCl2溶液中
C．CO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2 气体通入Ba(OH)2溶液中
12．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Al3+
13．用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．1∶2∶1∶2 D．2∶2∶1∶1
14．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸能使染料和有机色质褪色 D．次氯酸不稳定，易分解
15．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
16．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为
A． 0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分。）
17．（6分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水； ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B 、D 。
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式： 。
写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式： 。
18．（7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）请写出下列物质的化学式：A 、C 。
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。
（3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：① 、③ 。
19．（7分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是 。
20．（7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为　　　　，称取这些NaOH常用的仪器有 ；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为 ，量取该NaOH溶液常用的的仪器有 ；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含有NaOH的质量为 ；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
。
21．（14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B 、C 、D ；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是 （填写化学式）。
（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有 （填写化学式）。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有 （填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为 ，反应中转移的电子数目为 。
（5）请写出C和W反应的化学方程式： 。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式： 。
22．（11分）
已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下 装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由 。

（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的 装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是 。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为 (产率为实际产量占理论产量的百分比)。
平顶山市2011—2012学年第一学期期末调研考试
高一化学（必修1）参考答案及评分标准
说明：
2 考生给出其它合理答案，可比照给分；
3 反应方程式：化学式错不给分，不配平扣1分，其它如必要的反应条件、沉淀气体符号等见错扣1分且共扣1分。
一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．B 2．B 3．C 4．D 5．B 6．A 7．D 8．A 9．A 10．C 11．B 12．B 13．D 14．A 15．C 16．A
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分。）
17．（每个方程式2分，其余每空1分，共6分）
（1）Si CaSiO3
（2）SiO2 +2NaOH=== NaSiO3+H2O SiO32-+Ca2+=== CaSiO3↓
18．（方程式2分，其余每空1分，共7分）
（1）A：Fe(OH)3 C：H2O
（2）③④
（3）Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O 2Fe3++Fe===3Fe2+
19．（7分）A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分)， 焰色反应 (1分)
通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色 (2分)
20．（7分，每空1分。）
（1）40g 托盘天平 （2）100mL 量筒
（3）2.0mol/L 0.8g （4）0.2mol/L
21．（14分。方程式2分，其余每空1分。）
（1）SO2 CO2 SO3 （各1分） Na2CO3、NaHCO3 （全部选对得1分）
（2）C、SO2 （全部选对得1分）
（3）④ ⑤ ⑥（全部选对得1分）
（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；0.5mol 1.204×1024（各1分）
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（6）H++HCO3-＝CO2↑+H2O（2分）
22．（11分）
（1）③（1分）， 关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2分）
（2）⑤（2分） 饱和碳酸氢钠溶液 （2分）
（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（2分）
（4）65%（2分）
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