pH的应用酸碱中和滴定.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2、原理：,HCl+NaOH=H,2,O,C,1,V,1,=C,2,V,2,C,1,C,2,V,2,V,1,1、定义：,一、,酸碱中和滴定,用,已知,物质的量浓度的酸(或碱)来测定,未知,浓度的碱(或酸)的方法.,即标准液,即待测液,3、实验仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,常见量器简介,量筒、滴定管,（1）量筒：,粗,量仪，50mL量筒最小分刻度为,1,mL 读数精确到0.1mL，,无“O”刻度,（2）滴定管,类型:,酸式滴定管和碱式滴定管,标识:,标有,温度,、,规格,、,刻度,（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL),最小分刻度：,0.1mL，读数精确到,0.01,mL,思考：,25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？,0刻度在上，上下部各有一段无刻度,4、滴定管的使用,1.,检查是否漏水,2.,洗涤：先水洗，再用待装液,润洗,2-3次,3.,装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上,2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”,以下，记下刻度，注意平视,不能仰视或俯视,4.,滴液：,左手,握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）,右手,摇动锥形瓶，,眼睛,注视着锥形瓶颜色的变化,练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）,A,、,等于30 B、等于20,C、大于30 D、小于30,C,练1：量取25.00mL，KMnO,4,溶液可选用仪器（）,A50mL量筒 B100mL量筒,C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管,C,5、实验步骤,1)查漏,（用自来水）,滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活,2)洗涤,滴定管：先用自来水,冲洗,再用蒸馏水,清洗,2,3次然后用,待装液,润洗,锥形瓶：自来,水冲洗,蒸馏水清洗2,3次（不能用待盛液润洗）,(2)指示剂的选择原则,变色要明显,变色灵敏(即变色范围越窄越好）,变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致,强酸/,强碱,滴定：呈,中性 酚酞或甲基橙,强酸滴定弱碱,：呈,酸性 甲基橙,强碱滴定弱酸,：呈,碱性 酚酞,（3）滴定终点的判断,指示剂的颜色发生,突变,并且,半分钟不变色,即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的,关键,。,决定误差原因：,C,(测)=,C,(标),V,(标),V,(测),其中:,C,(标)、,V,(测)是已知的数据。因此,C,(测)的大小只由,V,(标)“读数”决定,，只要直接或者间接的能引起,“读数”,的变化，则,C,(测)也随着变化，且二者的变化是成,正比例,变化。,已知,已知,读数,二、,误差分析,考点三、,误差分析,1、洗涤仪器,(滴定管、锥形瓶)：,A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。,B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶,2、气泡,：,滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。,3、读数,(仰视、俯视),读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。,偏大,无影响,偏大,偏大,偏低,俯视图,仰视图,仰视视线,读数偏大,俯视视线,读数偏小,滴定管读数误差,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,先俯后仰,V=V(后)-V(前)，偏大,滴定管读数误差,以盐酸做标准液滴定氨水时，用,酚酞,做指示剂，测定的氨水的浓度将,，,?,4、指示剂选择不当会有误差：,偏低,因为恰好完全反应时，生成的NH,4,Cl溶液的pH值小于7，而,酚酞的变色范围是8-10,，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸,偏少,。所以应选用,甲基橙,为好,5、杂质的影响：,看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则,.,6、操作误差：,A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。,B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中,偏大,偏低,偏大,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,