【解析版】湖北省2013年中考适应性考试化学试卷.doc

湖北省襄阳市宜城市2013年中考适应性考试化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题
1．（3分）（2013•庆阳）下列生活中的变化，属于物理变化的是（　　）

A．
米饭变馊
B．
牛奶变酸
C．
湿衣服晾干
D．
铁锅生锈

考点：
化学变化和物理变化的判别．.
专题：
物质的变化与性质．
分析：
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
解答：
解：A、米饭变馊已经变质有新的物质生成，属于化学变化，故A错；
B、牛奶变酸说明有酸性物质生成，属于化学变化，故B错；
C、湿衣服晾干是指水运动到空气中，只是一种分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、铁锅生锈后生成一种主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故D错；
故选C．
点评：
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．

2．（3分）（2011•福州）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）

A．
水是一种重要的溶剂

B．
用肥皂水可以区分硬水和软水

C．
生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

D．
通过过滤可以除去水中所有的杂质

考点：
硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；常见的溶剂．.
专题：
分析比较法．
分析：
A、根据水的用途判断．
B、根据区分硬水和软水的常见方法判断．
C、根据碳酸氢盐受热易分解的化学性质判断．
D、根据过滤的原理和适用范围判断．
解答：
解：A、水是一种最常见的溶剂，所以正确．
B、检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水，所以正确．
C、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是含有碳酸氢钙和碳酸氢镁，煮沸时，碳酸氢钙和碳酸氢镁分别能变成不溶的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而沉降下来，所以正确．
D、过滤是把固体与液体分离的一种操作，不能除去水中可溶的杂质，所以错误．
故选D．
点评：
水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．

3．（3分）（2013•榕城区模拟）下列物质属于纯净物的是（　　）

A．
果汁
B．
豆浆
C．
碳酸饮料
D．
蒸馏水

考点：
纯净物和混合物的判别．.
专题：
物质的分类．
分析：
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．
解答：
解：A、果汁中含有水、维生素等物质属于混合物，故A错；
B、豆浆中含有蛋白质、水分等物质属于混合物，故B错；
C、碳酸饮料中有水、二氧化碳、食品添加剂等，多种物质组成，为混合物，故C错；
D、蒸馏水的化学式为H2O，只有一种物质，微观上只有水分子，则为纯净物，故D正确．
故选D．
点评：
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

4．（3分）（2011•福州）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（　　）

A．
分子间隔增大
B．
分子个数增多
C．
分子质量增大
D．
分子体积增大

考点：
利用分子与原子的性质分析和解决问题．.
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热膨胀，即分子间隔增大．
解答：
解：由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热膨胀，即分子间隔增大．
故选A．
点评：
了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质．

5．（3分）下列说法错误的是（　　）

A．
pH试纸能区分肥皂水和食醋
B．
灼烧的方法能区别棉花和羊毛

C．
Ca（OH）2溶液可区分CO和CO2
D．
燃着的木条可以区分稀有气体和N2

考点：
物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱度测定；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．.
专题：
物质的鉴别题．
分析：
鉴别题，当给出待鉴别物质以及拟采用的试剂和方法时，可以直接从拟采用的试剂和方法推测对应的实验原理，从而分析待鉴别物质是否对应明显的现象差别．
解答：
解；A、肥皂水显碱性，pH大于7，食醋呈酸性，pH小于7，故利用PH试纸可以鉴别；
B、棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味的是羊毛，故利用灼烧的方法能区别棉花和羊毛；
C、将CO和CO2分别通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应，产生白色沉淀，一氧化碳与氢氧化钙不反应，故利用Ca（OH）2溶液可区分CO和CO2；
D、分别将燃着的木条伸入盛有稀有气体和N2的集气瓶中，木条都会熄灭，故不能鉴别；
故选项为：D．
点评：
本题属于物质的鉴别题，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别，所以平时要注意归纳对比物质的性质的差异性．

6．（3分）不锈钢属于（　　）

A．
纯净物
B．
金属材料
C．
合成材料
D．
复合材料

考点：
金属材料及其应用．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可．
解答：
解：A、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等其它物质，属于混合物，故选项错误．
B、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故选项正确．
C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，不是合成材料，故选项错误．
D、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，不是复合材料，故选项错误．
故选B．
点评：
本题难度不大，掌握金属材料的范畴、常见的铁合金是正确解答本题的关键．

7．（3分）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（　　）

A．
稀盐酸
B．
KCl溶液
C．
K2CO3
D．
NaOH

考点：
酸、碱、盐的鉴别．.
专题：
物质的鉴别题．
分析：
用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质，根据物质间的混合现象逐项分析即可．
解答：
解：A、盐酸和氢氧化钾会反应，但是无现象，和硫酸、氯化钙不反应，三种现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、氯化钾和硫酸、氢氧化钾、氯化钙都不会反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、碳酸钾和硫酸反应会产生气体，和氢氧化钾不反应，没现象，和氯化钙反应会生成沉淀，三种现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、氢氧化钠和稀硫酸会反应，但是无现象，和氢氧化钾、氯化钙不反应，三种现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选项为：C．
点评：
本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，所选的鉴别试剂与待鉴别物质混合时要有明显的不同现象．

8．（3分）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　）

A．
①和②属同种元素
B．
④属于金属元素

C．
①和③的化学性质相似
D．
②属于稀有气体元素

考点：
原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A、根据元素的种类由质子数决定；进行解答；
B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，进行解答．
C、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；
D、根据稀有气体的最外层电子数是8（氦是2），进行解答；
解答：
解：A、①和②的质子数相同，所以①和②是同种元素．
B、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素．
C、①和③的最外层电子数相同，所以化学性质相似．
D、稀有气体是指最外层电子数达到相对稳定结构的原子．②的最外层虽已达到稳定结构，但该微粒不是原子（核内质子数=8＜核外电子数=10），所以②不属于稀有气体．
故选D
点评：
本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力．

9．（3分）（2011•苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（　　）

A．
打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．
稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．
浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．
在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

考点：
酸的物理性质及用途；酸的化学性质．.
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；
B、根据酸的特性考虑；
C、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；
D、根据硫酸根离子的特性考虑．
解答：
解：A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；
B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确；
C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误．
故选B．
点评：
通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，和酸的除锈原理，掌握了硫酸钡是一种白色沉淀．

10．（3分）下列做法能达到目的是（　　）

A．
将NaOH溶液与CuSO4溶液混合后过滤制取氢氧化铜Cu（OH）2

B．
用过滤的方法可把NaCl和NaOH分开

C．
清洗试管中附着的铜：向试管中注入稀硫酸，振荡

D．
鉴别硫酸铵和氯化铵两种氮肥：分别与熟石灰混合后研磨，闻气味

考点：
碱的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；铵态氮肥的检验．.
专题：
简单实验方案的设计与评价．
分析：
A、氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
B、氯化钠、氢氧化钠都是易溶于水的物质；
C、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和稀盐酸、稀硫酸反应；
D、铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气，氨气有刺激性气味．
解答：
解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合时，能够反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠易溶于水，通过过滤可以把氢氧化铜分离出来．能达到目的．
B、氯化钠、氢氧化钠都是易溶于水的物质，不能通过过滤分离氯化钠和氢氧化钠．不能达到目的．
C、因为稀硫酸不能和铜反应，所以不能用稀硫酸清洗试管中附着的铜．不能达到目的．
D、硫酸铵和氯化铵都属于铵盐，与熟石灰混合后研磨，都能够闻到刺激性气味，无法鉴别硫酸铵和氯化铵两种氮肥．不能达到目的．
故选：A．
点评：
化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．

二、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）
11．（3分）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2） 所致．NaNO2 中氮元素的化合价是　+3　．

考点：
有关元素化合价的计算．.
专题：
化学式的计算．
分析：
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO2）的化学式进行解答本题．
解答：
解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3．
故答案为：+3．
点评：
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

12．（3分）如图所示，点燃两只蜡烛．沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳．
（1）观察到的现象为　下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛后熄灭　．
（2）根据实验现象，可得出二氧化碳的化学性质：　不能燃烧，也不能支持燃烧　．

考点：
二氧化碳的化学性质．.
专题：
碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：
（1）根据实验现象分析；
（2）根据实验现象分析二氧化碳具有的化学性质即可．
解答：
解：（1）沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳，可观察到的现象是：下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
故答案为：下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
（2）蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质；
故答案为：不能燃烧，也不能支持燃烧．
点评：
本题主要考察了二氧化碳的有关知识，同时考查了学生根据题中信息分析问题的能力．

13．（3分）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程用图表示．则：

图乙所示的反应属于基本反应类型中的：　分解反应　
图甲所示反应的化学方程式为　Cl2+H2O=HCl+HClO　．

考点：
微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
化学反应模拟图型．
分析：
（1）依据一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应分析解答；
（2）根据分子构成写出反应中物质的化学式，据此完成反应的化学方程式的书写．
解答：
解：（1）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；
（2）反应物A的分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故化学式为H2O；反应物B的分子由2个氯原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个氢原子和1个氯原子构成，故化学式为HCl；物质D的分子中含有1个氢原子、一个氯原子和一个氧原子，化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2═HCl+HClO；
故答案为：（1）分解反应；（2）H2O+Cl2═HCl+HClO．
点评：
根据物质的分子构成示意图，判断分子的构成并推断物质的组成，可完成物质化学式的书写．

14．（3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术．
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水．“绿色自由”构想的技术流程如图：

（注：合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）
①合成塔内反应的化学方程式为：　3H2+CO2　　CH3OH+H2O　；
②X溶液可循环利用，溶质是　K2CO3　（填写化学式）．

考点：
混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
物质的分离和提纯．
分析：
①由图示可知合成塔内反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，用观察法配平即可；②由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是碳酸钾．
解答：
解：①由图示可知合成塔内反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，用观察法配平即可，反应条件是300℃、200kPa和催化剂，方程式是3H2+CO2CH30H+H20；
②由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，可以确定其主要成分是碳酸钾；
故答案为：①3H2+CO2CH30H+H20；②K2C03；
点评：
本题考查了学生分析图示及书写方程式的能力，解题时首先要根据流程图明确物质的制备过程，才能确定发生的化学反应，从而写出反应的方程式；该类题能很好的考查学生分析、解决问题的能力．

15．（3分）刚刚装修的房子由于材料中含有害物质甲醛（CH2O），一进门就会感觉刺眼，这是由于分子　是在不断的　．运动
使空气中充满了甲醛．为了减少危害，通常会在家中放置一些活性炭，这是利用活性炭的　吸附性　．

考点：
利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途．.
专题：
生产、生活、环保类简答题．
分析：
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；结合事实进行分析解答断即可．
解答：
解：刚刚装修的房子由于材料中含有害物质甲醛（CH2O），一进门就会感觉刺眼，是因为甲醛中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们一进门就会感觉刺眼．
通常在家中放置一些活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，这是利用活性炭的吸附性．
故答案为：是在不断的；吸附性．
点评：
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、活性炭的吸附性是解答本题的关键．

16．（3分）已知A、B、C、D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质中的一种，它们以及Fe之间相互反应情况如下图，“﹣﹣﹣”连接的两物质能反应．请回答下列问题：
（1）A、B的化学式分别为：　NaOH、HCl　
（2）写出有硫酸铜溶液参加反应的一个化学方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　或
　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4　．

考点：
物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
框图型推断题．
分析：
本题属于推断题，根据题目给出的信息：“﹣﹣”连接的两种物质能反应，我们可以先看清每一种物质都能与哪些物质反应，铁能与稀盐酸和硫酸铜两种物质反应；稀盐酸能与除硫酸铜以外的其它三种物质反应；氢氧化钠能与稀盐酸和硫酸铜两种物质反应；氧化铁只能与稀盐酸一种物质反应；硫酸铜能与铁和氢氧化钠两种物质反应；根据五种物质间的反应关系，确定物质在方框中的位置．
解答：
解：根据框图中，B能够发生三个反应，稀盐酸能与除硫酸铜以外的其它三种物质反应，因此B是稀盐酸；而氧化铁只能与稀盐酸一种物质反应，因此C是氧化铁；铁能与稀盐酸和硫酸铜两种物质反应，因此D是硫酸铜；硫酸铜能与铁和氢氧化钠两种物质反应，那么A是氢氧化钠；因此：
（1）A是氢氧化钠、B是稀盐酸，化学式分别为：NaOH、HCl；
（2）硫酸铜能够和铁发生置换反应，能够和氢氧化钠发生复分解反应，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：（1）NaOH、HCl；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
点评：
本考点属于物质的推断题，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．

三、解答题（共4小题，满分0分）
17．小红在实验室欲配制（计算、称量、溶解）一定质量分数的食盐溶液．
（1）上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）　D、G　；
（2）E的作用是：　搅拌、加速溶解　．

考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1）实验室配制一定质量分数的食盐溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
（2）根据配制溶液中玻璃棒的作用进行分析解答．
解答：
解：（1）实验室配制一定质量分数的食盐溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．
（2）E仪器是玻璃棒，在配制溶液的过程中玻璃棒起着搅拌或加速溶解的作用．
故答案为：（1）D、G；（2）搅拌（或加速溶解）．
点评：
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．

18．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

[提出问题]这瓶溶液是什么溶液？
[获得信息]酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
[提出猜想]这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
[实验推断]
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是　氯化钠　溶液．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有　气泡　产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
[继续探究]另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有　白色沉淀　产生，设计这一步骤的目的是　完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰　；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
[实验结论]这瓶溶液是NaOH溶液．
[探究启示]实验取完药品后　应立即盖好瓶盖　．

考点：
缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；盐的化学性质．.
专题：
科学探究．
分析：
【实验推断】
（1）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；
（2）根据碳酸钠溶液与盐酸的反应进行分析；
【继续探究】
氢氧化钠与空气中二氧化碳反应产生碳酸钠，根据碳酸钠与CaCl2溶液或氯化钡溶液的反应进行分析；
【探究启示】根据氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应，得出实验取完药品后应注意的事项．
解答：
解：【实验推断】
（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生．所以，小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；
（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．
【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
故答为：【实验推断】（1）氯化钠溶液；（2）气泡；
【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；
【探究启示】应立即盖好瓶盖．
点评：
本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．

19．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2中元素的原子个数比为　17：14：6　；
（2）15.7g黄曲霉素B2中含有　4.8　g氧元素．

考点：
化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）根据1个黄曲霉素B2分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：
解：（1）1个黄曲霉素B2分子是由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成的，则黄曲霉素B2中碳、氢、氧元素的原子个数比为17：14：6．
（2）15.7g黄曲霉素B2中含有碳元素的质量为15.7g×100%=4.8g．
故答案为：（1）17：14：6；（2）4.8．
点评：
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

20．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．试计算稀盐酸中溶质的质量分数．

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
根据氢氧化钠与盐酸的反应进行分析，盐酸与氢氧化钠反应放出热量，二者恰好完全反应时放出的热量最多，继续加入氢氧化钠时，由于不再放出热量而加入氢氧化钠溶液的温度较低，所以溶液混合后溶液的温度下降，根据二者反应的化学方程式以及物质间的质量关系即可求得盐酸的溶质质量分数．
解答：
解：由图可知与10g稀盐酸完全反应时用掉氢氧化钠的质量为15g；
设10g稀盐酸中含溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 15g×8%
=
解得：x=1.095g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=10.95%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．
点评：
本题考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．