九年级化学第七单元测试题(A).doc

九年级化学第七单元测试题（A）
可能用到的相对原子质量：H、1 C、12 O、16 S、32 I、127
一、选择题（2╳15=30分）
1、下列情况下，白磷能发生燃烧的是（ ）
A、放入70oC的水中 B、放入20oC的水中并通入氧气
C、放入20oC的水中 D、放入70oC的水中并通入氧气
2、1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，我国救援人员在灭火工作中做出了很大的贡献。假如你也在现场灭火，下列措施中不能考虑将其用于灭火的是（ ）
A、设法阻止石油喷射 B、设法使着火油井与空气隔绝
C、设法降低石油的着火点 D、设法降低油井井口的温度
3、在煤矿的矿井里，为了防止发生爆炸事故，首先应采用的安全措施是（ ）
A、进矿井时，先做灯火试验 B、准备好灭火器材

C、通风并严禁烟火 D、戴呼吸面具
4、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（ ）
A、火柴梗温度达不到着火点 B、火柴梗着火点高
C、火柴梗潮湿，不易继续燃烧 D、火柴梗接触氧气少
5、已知某物质的着火点为toC。现在该物质在空气中发生火灾，
右图中A、B、C、D四个点表示所采取的灭火措施。其中表示
完全可以灭火的是（ ）
A、D点和A点 B、B点和D点 C、A点和B点 D、B点和C点
6、下列变化过程中发生化学变化的是（ ）
A、分馏石油制汽油 B、将煤炼制成煤气 C、用磁铁制成指南针 D、用干冰进行人工降雨
7、鉴别H2、CO、CH4三种气体最好的方法是（ ）
A、观察气体颜色 B、闻气体的气味 C、点燃观察火焰的颜色 D、点燃检验燃烧产物
8、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2 C2H5SH + 9O2 点燃==== 4CO2 + 2X + 6H2O，则X的化学式为（ ）
A、H2SO4 B、SO3 C、SO2 D、CO
9、根据下列城市天气预报，推断易形成酸雨的城市是（ ）

二氧化硫
一氧化碳
氮氧化物
臭氧
可吸入颗粒物
A
89
60
37
38
29
B
23
40
80
42
33
C
32
25
18
30
80
D
20
24
28
26
11
10、为保证旅客的人身安全，铁路部门明文规定，严禁旅客携带易燃物、易爆物、危险品、腐蚀物品进站上车。下列物质中，准许旅客带上列车的是（ ）
A、汽油 B、酒精 C、食醋 D、鞭炮
11、现有液化石油气、天然气和氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类。则下列与上述三种物质属于一类物质的是（ ）
A、N2 B、SO2 C、CO D、CO2
12、下列叙述错误的是（ ）
A、“西气东输”中的“西气”是指天然气，它的主要成分是甲烷。
B、管道煤气是石油分解后得到的可燃性气体，它是混合物。
C、石油含有碳、氢元素，它可以直接用作燃料。
D、罐装煤气是石油加工后得到的液化石油气。
13、与可燃物燃烧时的现象有关的因素是（ ）
①氧气的含量；②可燃物的本性；③可燃物的形状；④燃烧空间的大小
A、①②④ B、②③ C、①②③ D、①②③④
14、有一密闭容器内装入甲烷和氧气的混合气体4.4g，点燃引爆，使之充分反应，冷却后测得生成的CO22.2g，H2O1.8g。由此得出下列结论，其中正确的是（ ）
A、原混合气体中CH4的质量一定是0.8g。
B、原混合气体中O2和CH4的质量比不是一个值。
C、原混合气体中O2和CH4的质量比为4：1。
D、原混合气体中可能是O2过量，也可能是CH4过量。
15、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病A、②⑥ B、⑥⑦⑧ C、③⑥ D、⑦⑧
二、填空题（每空2分，共28分）
16、煤主要含有_____元素，石油主要含有________元素，且两者都含有一定量的硫元素，燃烧时生成________________污染大气。
17、用化学式填写：沼池底部产生的沼气是________，高梁、玉米和薯类等经发酵、蒸馏得到的绿色燃烧是______________________。
18、进入21世纪，全球拥有的物质超过了3000万种，这些物质都是由元素组成的，请按要求写出下列常见物质的化学式：
（1）汽水中含有一种酸____________；（2）石灰水的主要成分____________；
（3）某市酒厂生产的“枝江大曲”的主要成分__________________________。
19、根据2005年6月5日（世界环境日）南京市公布的2004年环境质量公报，与2003年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9%，全市酸雨总发生频率30.8%，比上一年高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自______________________________________________。
（2）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）______________________。
a、使用脱硫煤 b、加高工厂的烟囱 c、用废碱液吸收工厂排放废气中的二氧化硫
20、煤是工业的“粮食”。煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物。为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列途径将煤转化为高热的清洁燃料：
（1）将煤干馏所得的焦炭在高温条件下与水蒸气反应而得到水煤气（主要成分是CO和H2）。该反应的化学方程式__________________________________。
（2）利用水煤气中的CO和H2，在加热和催化剂的条件下反应可以制得气体燃料甲烷，同时生成水。该反应的化学方程式为__________________________。
（3）利用水煤气中的CO和H2，在加热和催化剂的条件下反应可以制得液体燃料甲醇（CH3OH）。该反应的化学方程式为_____________________________。
（4）将少量的水洒在通红的煤火上，火不但没有熄灭，反而“呼”地蹿起很高的火苗来，其原因是_______________________________________________。

三、实验探究题（每空3分，共30分）
21、炎热的夏季，池塘里常有大量气泡从水中冒出，某学生想
通过实验来检验此气体的组成，设计了如图所示的取气方法：
将空的纯净水瓶装满水，瓶口向下对准冒出的气泡收集气体。
（1）这种收集气体的方法叫____________，由于瓶口偏小不便
于收集，你的改进方法是_______________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)如图乙所示，若用水将瓶中收集到的气体排出，进水管应接________导管（填“A”或“B”）；
（3）若将这种气体依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶后，在尖嘴导管口处可以点燃，在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯，发现烧杯内壁有水珠出现，将烧杯倒转过来，迅速向其中加入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。由此分析气体是含有_________________ ______________元素的可燃性气体。
22、将含有碳和氢两种元素的气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如下图的装置，实验结果如下：（假定气体全部被吸收）实验中测得有关数据如下：

实验前

实验后
干燥剂+U型管
101.3g
103.1g
石灰水+广口瓶
313.0g
315.2g
根据实验数据填写下列空白：
（1）实验结束后生成物中水的质量为_______，二氧化碳的质量为________。
（2）生成的水中氢元素的质量为___________，二氧化碳中碳元素的质量为______________。
（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比是___________，试推出该燃料的化学式_________。
四、计算题（5+7=12分）
23、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中含有哪些元素？质量各为多少？

24、煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8╳103kg。
（1）计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克？
（2）该厂废气中二氧化硫含量可根据下列反应测定：SO2+2H2O+I2====H2SO4+2HI。现取该厂废气样品50ml，用含碘4╳10-7g的碘溶液与废气中的二氧化硫恰好完全反应。计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准。（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3）