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历年《白猫杯》知识技能竞赛试题精选
一、选择题
1. 室内空气污染的主要来源之一是装饰用的涂料、墙纸、夹板等，它们常会释放出
一种有害气体,该气体是--------------------------------------------------------------------[ ]
A.甲醛 B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化碳
2. 目前市场上出售的饮用水中一种是用反渗透法制得的，该水的名称是-----[ ]
A.矿泉水 B.纯净水 C.蒸馏水 D.去离子水
3. 在人体神经系统传递信息过程中起关键作用的物质是------------------------- [ ]
A.尿素 B.血红蛋白 C.三价铁离子 D.乙酰胆碱
4. 芦荟类（型）化妆品具有一个特殊功能是--------------------------------------- [ ]
A.清洁皮肤作用 B.营养皮肤作用 C.消毒作用 D.加速伤口合
5. 长期食用精白大米的人容易患脚气病，其原因是缺乏---------------------------[ ]
A.维生素B2 B.维生素B1 C.维生素B6 D.上述都不是
6. 为了除去自来水中含有的少量余氯，可在自来水中放入少量的------------ [ ]
A.食盐 B.小苏打 C.维生素 C药片 D.大苏打
7. 含有碘的淀粉溶液呈蓝色，该蓝色溶液加热到接近到沸点时会褪色，这是因为 [ ]A.淀粉被水解了 B.碘受热挥发了
C淀粉分子和碘分子的结合力被破坏了 D.淀粉与碘反应生成了新的化学质
8. 用化学方法蚀刻易拉罐,下列化学试剂可选用的是-------------------------------[ ]
A.CuSO4 B.AlCl3 C.FeCI3 D.NaCI
9. 目前市场上推出一种环保型无磷洗衣粉，在这种洗衣粉中用一种不会引起环境污染的物质代替磷酸盐，该代用品是---------------------------------------------------[ ]
A.硬脂酸钠 B.Na2O.2SiO2.AI2O3.nH20 C.复合蛋白酶 D.硅酸钠
10. 洗衣粉中常含有一些无机盐，起助洗作用，但并非任何无机盐都可使用。在下列无机盐中不宜加入的是-----------------------------------------------------------------[ ]
A. 硫酸钠 B.过硼酸钠 C.氯化钠 D.硅酸钠
11. 在洗衣粉中常配有一种有机助剂，它对污垢具有抗再沉积作用（即可防衣服上洗涤下来的污垢重新回到衣服上）,适宜用作该有机助剂的物质是----------------[ ]
A.羟乙基纤维素钠 B.增白剂 C.聚乙烯醇 D.硅油
12. 大气中降尘的测定,常采用的方法是-------------------------------------------------[ ]
A. 滴定法 B.比色法 C.重量法 D.色谱法
13. 干粉灭火机是长期备用品，因此干粉灭火机中必须加入一定量的防潮剂，下列物质中可以作为防潮剂的是------------------------------------------------------------ [ ]
A. 硅胶 B.生石灰 C.烧碱 D.明矾
14. 茶水中滴加几滴FeCI3溶液,溶液会呈现黑色,这是由于生成了-----------------[ ]
A. 鞣酸铁 B.没食子酸 C.咖啡碱 D.氢氧化铁
15. 每克下列物质在体内缓慢氧化时放出热量最大的是-----------------------------[ ]
A. 糖类 B.脂肪 C.纤维素 D.蛋白质
16. 用来做首饰和精密仪器轴承的红宝石，其主要成分是--------------------------[ ]
A. 二氧化硅 B.氧化铝 C.氧化铁 D.氧化钠
17. 下列化学药品中,必须保存在水中的是----------------------------------------------[ ]
A. 钠 B.过氧化钠 C.白磷 D.电石
18. 人体被虫叮咬,会感到痛痒难忍,涂抹下列物质后,可以缓解的是-------------- -[ ]
A. 米醋 B.麻油 C.肥皂水 D.盐水
19. 市售的化学浆糊不容易变质,原因是其中含有少量的-------------------------- [ ]
A. 盐酸 B.硝酸 C.甘油 D.石碳酸
二、是非题
1． 在洗涤剂中加入表面活性剂的目的是降低洗涤液的表面张力，从而润湿污垢表面，使其脱离所附表面而被除去---------------------------------------------------------- [ ]
2． 酶对人体有重要作用，故也是一种营养素------------------------------------- ----[ ]
3． 米饭变质后，其pH值变大；生肉类食品变质后，pH值变小------------------[ ]
4． 用铜锅炒菜，由于铜的催化作用，会促使维生素C分解------------------------[ ]
5． CO对人体的毒害是因为它能与血红蛋白，结合成羰基血红蛋白，使血液携氧能力降低，而引起缺氧----------------------------------------------------------------------[ ]
6． 通常称砷、汞、镉、铅、铬为污染水体环境的“五毒”------------------------[ ]
7． 普通气体打火机中的燃料是丁烯-----------------------------------------------------[ ]
8． 工业上严禁用工业酒精配制饮料酒，因为其中含有甲醇会使人中毒----------[ ]
9． 发酵粉和鲜酵母的主要成份都是碳酸钠和酒石酸---------------------------------[ ]
10. 柿饼表面的一层白粉一般称作柿霜，柿霜的主要成份是淀粉------------------[ ]
11. 茶叶因其中含有吗啡而具有兴奋中枢神经的作用---------------------------------[ ]
12. 稀金、沙金都是一些廉价的铜、铅、硅和稀土元素的合金材料----------------[ ]
13. 1955年日本富山发生的骨痛病事件，是由于水中含有甲基汞引起的---------[ ]
14. 在蚊子叮咬部位涂些稀氨水等碱性溶液，能够起到止痒作用------------------[ ]
15. 1为了防止褪色，蓝黑墨水不仅含有染料，还加入了鞣酸，没食子酸和绿矾等物质------------------------------------------------------------------------------------------[ ]
16. 在浇制腊制品前，新石膏模子要预先在水中浸泡，直至无气泡才可浇制----[ ]
17. 洗涤麻织品时不能使用碱性洗涤剂--------------------------------------------------[ ]
18. 自然环境中主要包括：大气圈、岩石圈、水圈和动物圈------------------------[ ]
三． 填空题
1. 银粉漆中的“银粉”是________________，自行车的钢圈外面镀的是_____________，保温瓶胆内壁镀的金属是______________________。
2. 安全火柴盒侧面涂层的主要物质是_______________、________________以及_________________的混合物，火柴头一般是由________________、________________和______________________组成。
3. 苏打饼干是一种以化学物质的名称命名的商品，试写出三种类似的商品名称___________________、______________________和______________________。
4. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分是硫粉、硝酸钾和木炭粉。三者的物质之比不同时，能发生不同的反应。例如：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2若硝酸钾和木炭粉的物质的量相等，硫黄的质量占黑火药总质量的8.13%，则产物为K2CO3，K2SO4，K2S2，N2，CO2。
（1） 试写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
（2） 试说明按上述哪种配比，爆炸力强：__________________________________________。
5. 医疗中常用_____________%的酒精溶液作为消毒剂。酒精的化学式是C2H5OH，它在空气中燃烧的化学方程式是；_______________________________________________________________。
6. 市场上常见的“白猫激光”杀虫剂，其主要成份是_____________________________________。
7. 用毛笔蘸取稀硫酸写字在纸上，再将纸靠近酒精灯火焰上方烘烤时，涂过稀硫酸的部位会出现碳化，这是因为_____________________________________________________________。
8. 用蒸馏水润洗器皿的原则为_________________________________________________。
9. 水质分析中，直接用感官检测的项目通常包括______、______、______、______、_____等。
10. 化学需氧量即_________________________其涵仪是氧化一定量水中所含有机物和其它还原性物质时，所消耗氧化剂的最小量。常用氧化剂有__________，__________。
11. 大气中的氮氧化物，主要为NO，因此用比色法测定其含量时，先要将其氧化，常用氧化剂是_____________________。
12. 合成洗衣粉中常用的生物制剂有 _____ 、 _____ 、 _____ 。
13. 普通牙膏中所含的表面活性剂名称是_________________，摩擦剂是_______________吸湿剂是 ________ ，甜味剂 _________ 。
14. 破碎胆结石的药物之一是____________________，该物质具有爆炸性，其爆炸反应的反应式为 __________________________ ，利用其产生的冲击波来破碎胆结石。
15. 具有记忆功能的合金一般由 和 元素组成，用这种合金可制成脉瘤钳、高血压病人的血管内保护套等。
16. 饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒，或在敞开的容器中放置一昼夜后方能使用。这样做的主要目的是 _______ 。如果需急用，则可在自来水中加入少量 ____ ，经搅拌溶解后，可立即应用。其化学反应方程式是 _____________ 。
17. 1992年8月14日，我国研制的“长征二号”火箭将澳赛特B1卫星送上太空。该火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。已知该化合物式量为60，其中含碳40%，氢13.33%，其余是氮。试回答：
（1） “偏二甲肼”的化学式为： _________ 。
（2） 已知该分子中的一个氮原子不与氢原子直接相连，则：“偏二甲肼”分子的结构简式为_________________________。此燃料的氧化剂是N2O4，燃烧的产物只有N2，CO2，H2O，则可推测该燃烧反应的化学方程式是________________________________________________________________________________。
（3） 火箭起飞时，可以看到一级火箭会冒出红棕色气体，这是为保证贮箱安全起见，由保险阀门自动开启所排出的部分高压氧化剂而产生的，写出其化学方程式_______________________________________________________________________
18. 有氧操是一种韵律强、有音乐伴奏、运动量较小的健康操。“有氧”是指___________。剧烈运动后，肌肉会酸痛的原因是_______________________________________________________。
19. 体操运动员擦的“镁粉”的主要成份是碳酸镁，其作用是_________，__________
20. 某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O。2SiO2。2H2O，并含少量CaO，Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
(1) 写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（已知Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似）：______________________________________________________________________
（2）最后的沉淀物是 ，生成该沉淀的离子方程式是___________________________________。
（3）实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样 时应选用______________________________________________________________________。
四．简答题
1某人突患急性肝炎，其内衣、内裤和食具等都须消毒，他的家属找到了存放很久的漂白粉和漂粉精各一袋，由于漂白粉和漂粉精放置时间长了都易变质，为了检验它们的有效性，在没有化学试剂的情况下，你能设法以厨房物品代化学试剂来检验它们的有效性吗？

2汽车尾气含有多种有害物质，试设计一个证明其中含有CO2和CO的实验方案（包括方法、步骤及可能出现的现象（CO可用加抗凝血剂新鲜的鸡血测出）

3自来水加氯技术是何时发明的？有什么优缺点？用自来水烧开水，要注意哪些方面？

4生产洗衣粉应用喷雾干燥法成型，此法有何优点？

5在一锥形瓶内装入100毫升，内含有2克氢氧化钠和2克葡萄糖的无色透明溶液，在此溶液中滴入数滴１％亚蓝指示剂，溶液即成兰色，塞上瓶塞，静置片刻溶液重新变为无色。将锥形瓶上下震荡，此无色溶液立即变为兰色。再静置兰色又慢慢褪去，此种变化可反复持续一段时间。试问锥形瓶内发生了哪一类型的化学反应？你是根据什么作出这一判断的？

6根据酒精灯的构造，设计一个实验，证明外焰具有氧化性，内焰具有还原性。具体要求：
（１） 写出实验所需材料
（２） 写出实验步骤，预测实验现象并解释之。（用化学方程式表示）

7在同一密闭的玻璃罩中放有等体积的水和浓盐水各一杯？经过数日后，二个杯子里溶液的体积会发生各有什么变化？为什么？

8瓢尘能够使大气中二氧化硫的毒性和酸雨的危害增大，试对这个事实进行解释？

9合成洗涤剂中应用的螯合剂主要是三聚磷酸钠，简述三聚磷酸钠在洗涤过程中的主要作用？

10蔬菜和水果中脂肪和蛋白质的含量都不高，那末为什么营养学家针对上海青年的饮食习惯，提出了“多吃蔬菜、水果，有利于人体健康”的观点呢？

11加酶的洗衣粉使用时要注意哪些方面？

12市场上出售的“化学暖袋”，其主要成份是铁粉、碳粒和少量氯化钠、水。“化学暖袋”，启用之前塑料袋应与空气隔绝，启用时，打开塑料袋，揉搓　后就会放出热量。请回答以下问题：
（１）“化学暖袋”放出的热量是利用铁粉的什么性质？
（２）碳粒的主要作用是什么？
（３）为什么要加入少量氯化钠和水？
（４）写出有关化学方程式。

13. 大气中氮氧化物有几种形式存在？测定前需要采取什么措施？采用的试剂又是什么？通常用什么方法测定（氧化还原滴定，重量分析，比色法）？

14. 把一定量铁丝绒球放在一定浓度的酸溶液中，会产生上下沉浮的现象，它沉浮的原因是什么？

15. 请设计二种测定降尘的简易方法？

16. 蓝黑墨水中除含有蓝色染料之外，还含有可溶新性亚铁盐，后者可以在空气　　中氧化成黑色的不溶性物质，使墨水迹由蓝变黑，试据此设计两种可能除去衣物　　　上蓝墨水迹的化学方法？并写出化学原理

17. 某一种品牌的洗衣粉其主要成份如下：
十二烷基苯磺酸-30% 硫酸钠-30% 羧甲基纤维钠-20%
三聚磷酸钠-15% A型沸石-10%。 硅酸钠-6%
过硼酸钠-5%　　　 荧光增白剂-0.1%
试说明上述羧甲基纤维钠、A型沸石、硅酸钠、过硼酸钠在洗涤过程种所起的作用。从前市场上曾出现过一种伪劣商品——“镀银液”，这种“镀银液”有这样的性能，若将其涂在铜制品的表面，铜制品即变为银白色。擦拭后，其色泽与银制品几可乱真。但假的毕竟是假的，经上述处理后的铜制品，只要放置1-２天又恢复原来的真面目。试根据你己有的化学知识分析：
（1）该“镀银液”的成份是什么？

（2）为什么涂上这种液体，铜制品会变成银白色？

(3) 为什么放置１—２天后，又恢复原来的颜色？

18. 按下列配方分别配置甲、乙、丙三瓶溶液，等体积迅速混合后，就可以看到混合溶液的颜色发生“无色－蓝色—棕色”的周期性变化，我们称之为“自动变色”
乙：10.7克KIO3＋2mol/LH2SO410毫升稀释至250毫升。
丙：3.9克丙二酸＋１克MnSO4.　H2O＋0.075克淀粉稀释至250毫升
甲：30%的H202１1毫升稀释至250毫升
试回答：
（1） 甲、乙、丙三瓶溶液混合后，是怎样发生“自动变色”的？出化学反应方程式。
____________________________________________________
（2） 加入丙二酸的目的是什么？写出化学反应方程式。
____________________________________________________
19. 黑白照相底片上的黑色物质是什么？试设计实验方法加以证明？

五、技能操作
1. 以药用维生素C片为基准、测定一种“饮料”中维生素C的百分含量。
（1） 提供药品、仪器：移液管、洗耳球、酸式滴定管、锥形瓶、玻棒、角匙、量筒、固定用物件、烧杯、蒸馏水、“饮料”（密度为1.05g/cm3），pH试纸，HCl（2mol/L），碘水（0.02mol/L），维生素C片（100mg/片），甲基橙淀粉溶液。
（2） 提示：维生素C又名抗坏血酸，具还原性，在H+条件下跟碘水进行如下 反应：CH2OH-CHOH-CH-CO-CO-CO+2HI
（3） 实验方案（写出简要实验步骤和计算式）

2. 将冷却到00C的1：1的硫酸35毫升打入盛有100克冰的烧杯中，同时 把二支分别盛有3毫升水和3毫升10%氯化钾溶液的小试管插入盛冰的 烧杯中。试推测可能出现的现象，并通过实验证实、解释之。
所提供的化学仪器和化学药品如下：
台秤、烧杯、小试管、玻璃棒、量筒、1：1的硫酸、10%氯化钾溶液、水、冰块。
3. 试根据氯化钠、硝酸钠、氯化钾、硝酸钾溶解度的差别，以固体硝酸钠和固体氯化钾为原料，制取10克硝酸钾（粗制品）。（原子量：N-14、O-16、N-23、C l–35.5、K-39）
（1）本实验需用的数据：
A、 以上四种盐在不同温度下的溶解度数据如下：
温度（℃）
盐
0
10
20
30
40
60
80
100
NaCl
35.7
35.8
35.9
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8
NaNO3
73.7
80.8
88
95
104
123
148
175
KCl
27.6
31.0
34
37
40
45.5
51.5
56.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
245
（B） 浓缩后溶液的密度近似地看作1.47g/cm3。
（C） 固体氯化钠的密度为2.16g/cm3。
（2） 所提供试剂如下：
硝酸钠（固体）、氯化钾（固体）。
（3） 所提供的化学仪器及有关材料如下：
煤气灯、酒精灯、石棉网、蒸发皿、台秤、玻璃棒、量筒、保温漏斗、烧杯（若干只）、坩锅钳、三脚架、附有铁圈和铁夹的铁架台、火柴、滤纸、称量纸、冰块、蒸馏水、水彩笔。
（4） 实验方案设计（包括实验原理，步骤及计算）。设计时，请考虑以下问题：
A. 溶解原料所需的用水量
B. 溶液蒸发到多少体积为宜？
（5） 实验报告：
A. 产量和产率
B. 实验成败原因的分析。
4. 本实验需用的相对原子质量：Ca____40.08 O____15.9994
（1） 阅读材料：天然水的硬度几乎全部取决于Ca2+、Mg2+的含量。水中Ca2+、Mg2+的总含量，常称为水的总硬度 。水的硬度表示方法很多，我国采用度（0）表示硬度，规定每十万份水中含有1份CaO为10（即10=10ppmCaO）例如： 正常情况下上海地区自来水硬度大约为100ppm也就是100（ppm相当于mg/kg）。
水的硬度大小，对合成洗衣粉中表面活性剂的去污效果影响较大。水的硬度越大，去污效果就越低。为了克服这个缺点，一般洗衣粉中常加入水的软化剂。如三聚磷酸钠，因为它能与水中Ca2+、Mg2+形成可溶性的螯合物起到软化水的作用。但众所周知，含磷洗衣粉的大量使用，会使水体发生富营养化作用，对生态环境有不良影响。因此，近几年来，市场出现无磷洗衣粉。它是用一种结晶硅铝酸盐作为软化剂。其机理是通过离子交换，使水中Ca2+、Mg2+吸附在不溶于水的硅铝酸盐上，起到降低硬度的效果。当然还有其它软化方法，如加入沉淀剂等。
（2） 问题解决：
某厂技术人员用一种硬水软化试剂处理，经试验它对Ca2+、Mg2+的交换容量为158mg(CaO)/g（即每克软化剂可交换158mgCaO）。该厂技术人员欲对甲、乙两地区的水质和软化剂的用量进行试验，请你协助技术人员解决下列问题。
A、 确定甲、乙两地区水的硬度，求出硬度值，以度表示。
B、 对硬度较高地区的水质进行软化，计算软化剂用量（以50.00ml水样为准），填入数据记录表中。
C、 在50ml水样中加入软化剂并充分振荡约5分钟，使其充分反应再测出其硬（0）。
（3） 方法要点
A、 试剂：
a. EDTA溶液: C（EDTA）=0.02000mol/L (滴定剂)
b. 铬黑T (指示剂)
c. NH3___NH4Cl缓冲溶液
d. 20%的三乙醇胺
B、测定步骤
a. 取一只250锥形瓶,移入50.00ml水样。
b. 量入NH3___NH4Cl缓冲溶液5ml,三乙醇胺5ml,指示剂3滴,此时溶液呈酒红色。
c. EDTA标准溶液装入酸式滴定管,记录初读数。
d. 用EDTA标准溶液滴定水样,当溶液颜色由酒红色恰好变 为兰色时(注意:近终点时颜色会出现紫色,这不是终点颜色) 即为终点,记录终读数。V（EDTA）=终读数—初读数(mL)
e. 计算： 提示: EDTA与Ca2+反应的物质的量之比为1:1
（4） 数据记录

甲地区
乙地区
软化后水样
V（EDTA）终读数

V（EDTA）初读数

V（EDTA）(mL)

硬度

a. 硬度较高的地区为_____________________________
b. 软化剂量(计算用量)____________________________(g)
c. 水硬度的计算式:
d. 软化剂的计算式:
（5） 实验成败原因分析:

5. 我国人民早在二千一百多年前,就从孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜,即Cu2(OH)2CO3,也可写成CuCO3.Cu(OH)2]为原料,来提取铜.这种炼铜方法不需要高温,简易方便,被称为“水炼法”或“胆铜法”。
现有稀硫酸、氢氧化钠、铁粉、蒸馏水等试剂和必需的仪器工具, 以7g孔雀石为原料,用水炼法制取铜。试回答：
(1) 试写出方案:
提示: 方案可用流程图表示, 如：
某试样____________________某物质
加入某试剂

(2) 写出化学方程式:______________________________________________
(3) 计算稀硫酸的用量：（提示：为保证反应完全，稀硫酸以过量5%为宜）

V H2SO4 ml
(4) 铁粉的用量：（提示：为保证CnSO4完全反应，铁粉用量以过量3%为宜）。
Mfe (g)
历年化学知识技能竟赛试题精选
（参考答案）
一． 选择题
1．A 2. B 3. D 4. D 5. B 6. C. D 7. C 8. A. C 9. B 10. C 11.A .C
12. C 13. A.B 14. A 15. B 16. B 17. C 18. C 19. D
二． 是非题
1． 对 2. 错 3. 错 4. 对 5. 对 6. 对 7. 错 8. 对9.错 10.错 11.错
12.错 13.错 14.对 15.对 16.对 17.错 18.错
三． 填空题
1． 铝（AI）， 铬（Cr）， 银（Ag）
2． 红磷， 三硫化二锑和玻璃粉。氯酸钾，硫，二氧化锰
3． 含氟牙膏，睛纶毛线，青霉素眼膏
4． 5S+16KNO3+16C=4K2CO3+3K2SO4+K2S2+12CO2+8N2
第一种配比比第二种配比的爆炸力强，因为燃烧等质量的火药，第一种产生气体多，膨胀力强。
5． 75%，C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
6． 拟除虫菊酯
浓H2SO4
7.浓硫酸具有脱水性使纤维素脱水。纤维素——————碳。
脱水
[或（C6H10O5）n+6nO2→6nCO2+5nH2O]
8少量多次
9颜色，浊度，气味，可见物，生物类。
10．COD，KMnO4, K2Cr2O7
11. CrO3
12．蛋白酶，脂肪酶，淀粉酶
13．十二烷基磺酸钠，碳酸钙（磷酸氢钙），甘油，糖精
14．AgN3（叠氮化银）,2AgN3=2Ag+3N2
15．Ti, Ni
16.使水中氯气挥发，大苏打(Na2S2O3)， Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+6HCl+2NaCl
17．(1) C2H8N2,

(2) H3C——N——CH3 (3) N2O4=2NO2
|
NH2
C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O
18．葡萄糖作有氧代谢，能量利用率高；葡萄糖作无氧代谢产生的乳酸在肌肉 中积累。
19．吸湿、加强磨擦。
20．Al2O3.2SiO2.2H2O+3Na2CO3=2NaAlO2+2Na2SiO3+3CO2+2H2O
（若分别书写Al2O3, SiO2与Na2SO 3反应的方程式同样给分）
硅酸(H2SiO3) SiO2-3+2H+=H2SiO3 铁坩埚
四． 简答题
1． 漂白粉：主要成份是次氯酸钙与氯化钙，加醋，若有氯气放出，有效。
漂粉精：主要成份是次氯酸钙加盐加醋，若有氯气放出，有效。
2．（1）用大的玩具塑料球（袋）在汽车排气管处，收集一袋汽车尾气待用。
（2）用导管一头连接塑料球，另一头插入澄清石灰水挤出塑料球中的气体，经一段时间后，溶液变得混浊，说明尾气中含有CO2。
（3）取含有抗凝血剂的鸡血少量，通入汽车尾气。鸡血因通入汽车尾气后
逐渐由鲜红变暗红色，表明尾气中含有CO。
3. 十九世纪九十年代末.
优点: 有消毒杀菌作用,成本比较低廉.
缺点: 加氯过程中,易产生有害三氯甲烷.
自来水煮沸3分钟,让有害的氯化物挥发一些,但不能煮沸过久.
4． 可生产流动性好，易溶解，不飞扬的空心颗粒洗衣粉。
5． 氧化还原反应。
振荡锥形瓶时，空气中氧气作为氧化剂进入溶液中，将亚甲蓝指示剂氧化，使溶液呈蓝色。静置时，在碱性条件下，葡萄糖作为还原剂，将被氧化的亚甲蓝指示剂重新还原，此时溶液又呈无色。
6．（1）实验材料：酒精灯（内含酒精）、铜丝、火柴、砂皮。
（2）首先，用砂皮将铜丝擦亮，然后将铜丝放在外焰中加热后快速移开 ，
观察到光亮的铜丝变黑了，这是由于生成黑色的氧化铜（CuO）
2Cu+O2=2CuO
然后，再将变黑的铜丝插入内焰部位加热迅速移开，观察到变黑的铜丝
又变成光亮的铜（Cu） CuO+CO=Cu+CO2
7． 装有水的杯子（A）液体减少：装有浓盐水的杯子（B）液体增多，在同一
密闭溶器内，（A）杯中水的蒸气压大，（B）杯中盐水的蒸气压小，玻璃罩内空间中的水蒸气压总是介于水和浓盐水的蒸气压之间。即；浓盐水的蒸气压＜空间中的水蒸气压＜水的蒸气压，因此水不断地向空间挥发，而空间中的水蒸气不断地向浓盐水凝结因此出现上述现象。
8．（1）飘尘有较大比表面积，能吸附大气中的SO2。
（2）其表面的某些氧化物具有催化作用，使SO2氧化成SO3，从而使酸雨的危害增大。
（3）另外，飘尘与SO2会产生协同作用，增大的SO2的毒性。
9．（1）对金属离子起络合作用（主要是钙，镁离子），使硬水软化。
（2）助洗使用：与表面活性剂配合，能发挥更高的洗净力。
（3）缓冲能力：有一定的缓冲溶液碱性的能力。
（4）有良好的分散和乳化作用
（5）水合作用：与一定量水分子化合生成的六水合物，具有很高的稳定性，
能使喷雾干燥所得粉状洗涤剂具有良好的流动性和比较恒定的组成。
10 . (1)含有丰富的维生素A、C、β-胡萝卜素,这些维生素在肉类中较少。
(2)矿物质含量丰富。
(3)膳食纤维素丰富,促进肠子正常蠕动。
11．（1）先把洗衣粉在水中溶解均匀后，再加入用水润湿的衣服，防止衣服局部变色。
（2）不能用开水（温度超过50 0C）溶解加酶洗衣粉，否则会把洗衣粉中的酶杀死。
（3）衣服先用温的洗衣粉浸泡一段时间，一般在20分钟左右，常温洗涤时延长浸泡时间。
（4）洗衣粉应注意保质期，超过保质期在洗衣粉，其中的酶会失效。
（5）洗衣粉一般不可以洗涤丝绸、全羊毛织物。
12．（1）分散度高的铁粉与氧气可迅速反应，并释放出热量。
（2）炭粒作用是：A.吸附氧气 B.起电子传导作用； C.蓄热保温。
（3）形成电解质溶液，加快反应速度。
（4）4Fe+3O2=2Fe2O3。
13．（1）NO，NO2 （2）氧化，把NO全部氧化成NO2
（3）铬酐CrO3 （4）比色法
14．铁与酸反应生成氢气，当氢气附着在铁丝绒球上产生浮力，将铁丝绒球
托起；当铁丝绒球上浮至液面后，压力减少气泡散逸，铁丝绒球失去托
力便往下沉。
15．（1）粘胶纸粘降尘，称重。
（2）烧杯内放水，吸收降尘，干燥后称重。
16．使用还原剂（如草酸，维生素C等）使黑色的鞣酸铁还原成无色的鞣酸
亚铁；使用络合剂（如NH4F）与Fe3+形成无色易溶络合物[FeF6]3-； 最
后使用氧化剂把蓝色染料氧化。
17．A型沸石—抗硬水作用。
羧甲基纤维钠—抗再沉积剂，防止污垢再沉积于洗涤物上，
硅酸钠—抗腐蚀作用，缓冲作用。
过硼酸钠—氧化、漂白和去渍作用。
18．（1）Hg 2(NO3)2
（2）发生以下反应：Cu+Hg22+——2Hg+Cu2+，生成的汞覆盖在铜的表面，呈银白色。
（3）覆盖在铜表面的汞挥发掉了。
19．（1）A：2KIO3+5H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+6H2O+5O2
B： I2+5H2O2+K2SO4=2KIO3+4H2O+H2SO4
当KIO3和H2SO4产生的HIO3浓度大时，反应主要按A式进行，所
生成I2与淀粉作用产生蓝色；当I2的浓度大时，反应主要按B式进行，
消耗I2蓝色褪去。
（2）I2+CH2(COOH)2=CHI(COOH)2+I-+H+ I-+I2=I-3
丙二酸的存在可以引起上述反应，增大I2的浓度，起到以I-3形式“贮