第二节水的电离和溶液的pH值.doc

第二节 水的电离和溶液的pH值
知识要点：
一、水的电离
1、 水是 ，水的电离方程式为： 。纯水常温下数据：
C(H+)= C(OH-)=1ⅹ10-7mol/L
2、 水的离子积：在一定温度下，水中或任何水溶液中的C(H+)和C(OH-)的乘积是一个常数
用 表示，称为水的离子积。温度不同，Kw值 。在25℃时，Kw= ；
注意：⑴Kw与温度有关，因为水的电离是一个 过程，所以温度升高，离子积必然增大，但变化不大。在100℃时，Kw= ，C(H+)= C(OH-)= 。
⑵水的离子积不但适用于 ，还适用于 。
⑶水溶液中，H+和OH-同时存在，只是相对量 。
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡 ，此时若温度不变，Kw ，
C(H+)发生 ，pH值也随之 ；若向水中加入酸，则C(H+) ,C(OH-) ,
PH变 。
2、温度：若升温，由于水电离 ，升温将 水的电离，故平衡 ，C(H+)、
C(OH-)同时 ，pH值 ，但由于C(H+)、C(OH-) 始终保持相等，故纯水在温度高于25℃时，pH值 7，但仍显 。
3、易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均 水的电离，使水的电离程度 ，但只要温度不变，Kw .
三、溶液的酸碱性和pH
1、pH: ,表达式为 。
2、溶液酸碱性取决于溶液中 。
中性溶液：C(H+) C(OH-) 10-7 ,pH ;酸性溶液：C(H+) C(OH-) 10-7,pH .
碱性溶液：C(H+) C(OH-) 10-7,pH 。
3、pH的测定方法：① ；（注意：使用时不能润湿）② ；③pH计等。
四、溶液pH的有关计算
1、 单一溶液：
①酸性溶液：
例、计算0.05 mol/L H2SO4溶液的pH值。

②碱性溶液：
例、计算0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH值。

2、 混合溶液：
①两强酸混合：
②两强碱混合：

例、计算pH=9与pH=13的NaOH溶液等体混合后的pH值。

③酸碱混合：
例、计算pH=2的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液等体混合后的pH值。

规律总结：
1、 强酸与强酸等体积混合时，当pH差≥2时，pH合=
例、计算pH=2与pH=4的盐酸等体积混合后溶液的pH。

2、强碱与强碱等体积混合时，当pH差≥2时，Ph合=
例、计算 pH=9与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。

3、强酸稀释10n倍，pH= ;强碱稀释10n倍，pH= 。
但以7为限。
例、计算pH=1的盐酸1m加水至l000ml后溶液的pH。

练习、25℃时，pH=a的强酸溶液与pH=b 的强碱溶液按体积比1：10混合。
⑴若混合后溶液pH=7, 则 a、b的关系为 。

⑵若混合后溶液 pH>7,则 a、b的关系为 。

⑶若混合后溶液Ph<7，则a、b的关系为 。