高二上期中化学试卷.doc

班 级姓 名装订线装 订 线 内 不 要 答 题2014-2015学年度上学期期中考试高二化学试卷 2014-11-21第卷 选择题一、 单项选择题 （每小题只有一个选项符合题意）1. 下列对熵的理解不正确的是 ( )A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 ml3.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( )A.50 mL量筒 B10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管4下列表达式正确的是 （ ）ANaHCO3的电离：NaHCO3 HCO3+ Na+BCH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4+CH3COOCNa2S的水解：S2 + 2H2OH2S+2OHDFeCl3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H5NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，一定条件下充反应生成NH3分子数小于2NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+D1L 1mol/L的KF溶液中含有F的数目为NA6对于可逆反应：A2(g)3B 2(g) 2AB3(g）H p BC的体积分数增加CA 的转化率降低 D平衡向正反应方向移动10关于体积相同，pH3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是 （ ）A水的电离程度前者大于后者 B稀释相同倍数，醋酸的pH大C混合后pH不变 D中和两者需要的NaOH的物质的量相同11室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （ ）A11:2 B9:2 C2:9 D2:1112可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是（ ） A%P1 P2 T1 T2 t/s t/s 甲 乙 A温度T1 比 T2高 B甲图纵轴可以表示A的转化率C正反应为放热反应 D甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量13在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式不正确的是 （ ）Ac(Na+)c(H+)c(HCO3)c(OH)2c(CO32) Bc(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)=0.1mol/L Cc(OH)c(HCO3)+c(H+) + 2c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)14常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 （ ）A实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.2 mol/LC实验反应后的溶液中：c(OH) = c(H+)+c(HA)班 级姓 名装订线装 订 线 内 不 要 答 题D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)15常温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 （ ）pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液A水电离出的c(H)：B将、溶液混合后pH7，消耗溶液的体积：C将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量更多D分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：16在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) H10 （ ）进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A等压时，通入z气体，反应器中温度升高 B等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 17固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 （ ）K图IA200时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)0.08molL-1min-1B若05 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g） C（g） H = +5m kJ/molC200时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正v逆D200时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小18在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g） 2Z（g） H ”、“=”或“”，下同）溶液的pH前者 后者。2325时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)C(OH-) 。某温度下纯水中的C（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 510-4mol/L，则溶液中C（OH-）= mol/L，此时溶液中由水电离产生的c（H+）= mol/L。24.某温度（t）时，水的KW10-13,则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则ab= ；（2）若所得混合液的pH2，则ab= ；25.已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：班 级姓 名装订线装 订 线 内 不 要 答 题温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”或“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.002 molL-1s-1。则10s时c(A)= mol/L；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时B的转化率为 ；若要使平衡时B的转化率不低于80%，至少再加入A的物质的量为 。(3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母) A压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变 D单位时间里生成A和C的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。26某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示： 则所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算:该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH） molL-1(保留四位小数)答案：CDCBA BCACC CBDBD BBBDC21（1）EFJ；ACH(2) CH4(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H= +165.0kJ/mol22. CO32-+H2OHCO3-+OH- ； 加深 ， Na2CO3； 23、（4分）10-14 ；210-7mol/L ； 810-11mol/L ， 810-11mol/L24.大于，常温下水的离子积常数KW= 10-14,而此时KW=10-13,T升高时KW增大 （1）10：1 （2）9：225. (1)， (2)0.02；80%，20%；3mol。(3)CD (4)2.526. （1）锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内无颜色变化 （2）C （3）26.10 （4）0.1044 molL-1