金海英导学案.doc

高二化学离子晶体导学案
年级： 高二（2） 组名： 姓名：
日期： 设计者：金海英
课题：离子晶体 课型【新知探索课】
一、 学习目标：
1．说出离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．举例说明离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
二、学习重点：
离子晶体配位数及其影响因素。
三、【定向导学·互动展示·当堂反馈】
自研自探环节
合作探究环节
展示提升环节·
质疑评价环节
自学指导内容、学法、时间（预时10分钟）
对学、群学小展示内容、时间（预时5分钟）
展示方案内容、
方式、时间（预时20分钟）
导学一：离子晶体的结构特征与宏观性质
学法指导：阅读课本P78第一自然段和P79页最后一个自然段，结合前面所学知识，进行知识梳理。
1. 离子晶体定义：

2. 成键粒子：
3. 作用力：
4. 常见的离子晶体：
5.常见的物理性质：

导学二：典型离子晶体的结构模型
学法指导：阅读课文P78-79科学探究部分，理解配位数是什么？并能够在NaCI和 CsCI晶体中找出阴、阳离子的配位数。通过表3-5、3-6能够归纳影响离子晶体配位数的因数。
1. 配位数的定义：

2. NaCI和 CsCI晶体中阴、阳离子的配位数

离子晶体
阴离子配位数
阳离子配位数
NaCI

CsCI

3. 影响离子晶体中离子配位数的因数;

导学三：影响离子晶体结构的因素
学法指导：阅读课文P79表格下面部分，知道几何因数、电荷因数是什么？并能够找出CaF2 的晶胞中电荷比以及阴阳离子的配位数等。
1. 几何因素：
2. 电荷因数：
3. 离子键的纯粹程度：

对学：学习对子间相互检查自研自探环节中的知识获得情况，用红笔进行批改，解决自研时遇到的疑难问题。

群学一：
小组长先统计本组经对学后仍然存在的问题，组长主持对疑难问题展开小组交流讨论，帮助解决组内疑难。

群学二：教师给出抽签顺序后，组长主持本组成员参照展示方案，分配各成员的展示任务，完成展示前准备，进行组内小展示。完成本组议题的板书方案设计。

导学一可展示关键词
1.离子晶体定义：
2.成键粒子：
3.作用力：
4.常见的离子晶体：
5.常见的物理性质：

导学二可展示关键词如配位数、表格以及影响因数等进行简要说明

导学三可展示影响因数三个关键词并以CaF2 的晶胞为例进行简要说明
展示小组疑惑、解惑（教师适当点拨）

评价

当堂反馈：（习题在下面）预时5分钟

个性笔记--------总结归纳环节（下课后补充完成）

整理反思：红笔整理学案，写下本节课的收获、困惑、反思。

当堂检测
1．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 （ ）
A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl
2．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是（ ）
A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化 D．水和氯化铵的气化
3．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是 （ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2

有机化合物的结构特点导学案
年级： 高二（2） 姓名：
日期： 设计教师：金海英
课题：有机化合物的结构特点 课型【新知探索课】
一、学习目标：
1.了解碳原子的成键特点，理解有机物种类繁多的原因。
2.掌握同分异构体的概念，能判断和书写简单有机物的同分异构体。
二、【定向导学·互动展示·当堂反馈】
自研自探环节
合作探究环节
展示提升环节·质疑评价环节
总结归纳环节
自学指导内容、学法、时间
互动展示内容、时间
展示方案内容、方式、时间
随堂笔记（成果记录·知识生成·同步演练）
导学一：有机化合物中碳原子的成键特点
学法指导：阅读课本P7内容，上节课我们学习了有机物的分类，认识了各种官能团，有机物的家族相当庞大，分析有机物的成键特点，说明原因。
1.画出碳原子的原子结构示意图，说明碳元素在元素周期表中的物质。

2.从碳的最外层电子来看，碳原子之间可形成几种不同的共价键？

3.碳原子与碳原子之间可形成共价键，碳原子还可以与其他原子之间形成共价键从而组成有机物，你所知道的还有哪些？

对学：学习对子间相互检查自研自探环节中的知识获得情况，用红笔进行批改，解决自研时遇到的疑难问题。
群学一：组员在组长的主持下可重点讨论：有机物的碳骨架结构和官能团分类，
在组内进行预演展示，呈现自研和互动成方法果。
（10分钟）
群学二：教师给出分组抽签。拿到抽签顺序后，组长主持本组成员参照展示方案，分配各成员的展示任务，完成展示前准备，进行组内小展示。完成本组议题的板书方案设计。
（5分钟）
方案一: 成键特点归纳
从碳原子的核外电子排布及共价键的形成来说明有机物中碳原子的成键特点，完成笔记部分1.
展示关键词：共价键、碳原子成键

方案二：表示方法
根据导学二中的表格说明化学式、结构式等这些表示方法之间的区别，务必说明你对书写这些方法及它们之间的区别，完成同类演练2。
展示关键词：化学式、结构式、电子式、空间结构

同类演练1

1.根据导学一总结碳原子在有机物中的成键特点：

同类演练2
2.已知有机物：

（1）该有机物所含有的官能团有哪些？

（2）写出其分子式。

（3）写出分子中的极性键（三种即可）
导学二：有机物结构的表示方法
学法指导：看课本图1-1，认识这五种常见的表示有机物结构的方法，注意它们之间的区别及各自表示的意义。

甲烷
乙烯
乙炔
苯
化学式

结构
式

实验式

结构简式

电子式

空间构型

在表示有机物空间结构时，还可以用键线式、球棍模型和比例模型，请大家看资料部分了解键长、键角和键能，特别是键角。

自学指导内容、学法、时间
展示方案内容、方式、时间
随堂笔记（成果记录·知识生成·同步演练）
导学三：有机化合物的同分异构现象
学法指导：认识了有机物的成键方式，有机物的同分异构现象也是导致有机家族很庞大的原因之一，阅读课本P9-10内容，以戊烷为例认识同分异构体，找出书写同分异构体的方法。
1．同分异构体：

2.同分异构体的异构方式主要有三种：碳链异构、位置异构、官能团异构，请参看课本自己举例加以描述，加深你的理解。

3.回忆必修2中有关同分异构体的书写方法，可总结为“减碳对称法”（这里先给大家介绍烷烃的写法）即逐步减少主链上碳原子的个数，将剩余碳原子以支链形式嫁接到主链上。试着写出戊烷的所有同分异构体的结构式。
方案三：认识同分异构体
明确同分异构现象在有机物中的普遍存在，以戊烷为例写出其同分异构体，举一反三，完成同类演练3。

展示关键词：同分异构体

同类演练3.试着写出己烷、C3H6的所有同分异构体。

4.例：某化合物的分子式为C5H11Cl,结构分析表明该分子中有两个-CH3、两个-CH2-，一个-CH-和Cl-，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式。

导学四：例题导析
学法指导：整合本节课所学知识点，灵活运用，试着根据碳原子的成键特点“拼装”有机物，完成笔记部分的例题4。

方案四：例题解读
有过程，有解读，注意语言的描述
总结归纳环节
文字、图表等形式

当堂反馈：
1. 请写出烷烃C7H16的所有同分异构体的结构简式。
2.写出乙醇、乙酸的化学式、结构式、结构简式、电子式。

3.在课本上完成课后习题。
反思课：
今日心得：

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今日不足：

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