十月份月考试卷.doc

1．下列关说法中，正确的是
A．物质的量就是物质的数量 B．摩尔是一个物理量
C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是数的一种很大的单位
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H2+O2 点燃 2H2O
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑
C．CuO＋CO Cu + CO2
D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
3．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NA
B．48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目为0.15NA个
C．18g水所含的电子数为NA
D．3.2g氧气所含氧原子数为0.2NA
4．下列几项操作中，正确的是
A．用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热。
B． 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
C． 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。
D． 皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和。
5．通常情况下，下列操作错误的是（ ）

6． 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A．一定被氧化了 　　　　 B． 一定被还原了
C．既可能被还原也可能被氧化 D．既不可能被氧化又不可能被还原
7．下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出
D． 向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
8．将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则需要水的物质的量是
A．10mol B．0.1mol C．1mol D．100mol
9．在100 g浓度为10 mol/L、密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水，则加入水的体积为
A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于 mL
10．下列所示装置中，肯定不符合气密性要求的是

11．下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液
④醋酸钠溶液 ⑤苯 ⑥浓氨水
A．①②④
B．②⑤⑥
C．③④⑤
12．已知反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判断正确的是
A．KClO3 被氧化
B．氧化剂与还原剂之比为1：6
C．氧化产物是Cl2
D．HCl在化学反应中只能作还原剂
13．试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2
14． a升CO和O2的混和气体，点燃后得到b升气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的
①b ②2a/3 ③a－b ④a＋b ⑤2(a－b)
A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．①②⑤
15．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
16．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2．8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)
A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8
17．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1
18．今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是
A．5．6g B． 8．4g C． 11．2g D．16．8g
19．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是
A．16 B．32 C．64 D．128
20．下列说法正确的是:
A．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除
SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰。
B．在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32－。
C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+。
D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl－。
21．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．每生成0．lmol ClO2转移0．5mol电子
C．氧化性：NaClO3 <ClO2
D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比
22．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1
23在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
24 配平下列化学方程式：
（1） KClO3 + HCl ----- KCL + Cl2 + H2O
（2） HNO3 + Fe ----- Fe(NO3)3 + NO + H2O
25．粗食盐中除含有钙离子(CaCl2)、镁离子(MgCl2)、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
何时停止加热 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子，所用试剂 。如何检验SO42－离子是否除净简单操作为 。
（3）粗食盐中除去钙离子所用试剂为 。化学反应方程式
（4）粗食盐中除去镁离子所用试剂为 。化学反应方程式
26．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_________________________________________。
27．实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．配制任意浓度和体积的标准溶液 D．稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为 ml。（请写出计算过程）

如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低 的是。
A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡