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必修1复习 第二章 化学物质及其变化
一、基础提纲
1、物质的简单分类法（例如树状分类法和交叉分类法）及其应用；
2、分散系定义及其分类；
3、胶体、溶液和浊液的区别（从组成、稳定性、是否能透过滤纸和半透膜角度去分析）；
4、胶体的性质—丁达尔效应，用来区别溶液和胶体的方法；
5、电解质和非电解质的定义并知道常见物质有哪些属于电解质，哪些属于非电解质；
6、会书写物质的电离方程式；
7、离子反应定义及其离子方程式的书写步骤（要掌握哪些物质可以写成离子形式，哪些物质要写成化学式）；
8、氧化还原反应的特征和实质；
9、氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断；
10、能用双线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向和数目；
11、能够从不同角度判断一个反应是属于哪种类型的反应。
二、练习题
1、下列说法正确的是 ( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1nm　 　D．丁达尔效应可用于鉴别溶液与胶体
2、下列物质 ①过滤后的天然水　②变浑浊的石灰水 　③石蕊试液　 ④牛奶　 ⑤盐酸　⑥碘酒，其中属于溶液的是 ( )
A．①③ B．②④ C．③⑤⑥ D．①③⑤⑥
3、下列关于胶体的性质叙述正确的是 (　 　)
A．只带正电荷 　B．能产生丁达尔效应　 C．相当稳定 D．不能透过滤纸
4、下列关于胶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．胶体是一种混合物 B．用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液
C．用过滤器可以将胶体和溶液分开 D．可见光透过胶体时发生丁达尔现象
5、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 （ ）
A．都呈红褐色 B．分散质的粒子都能透过滤纸
C．密封放置一段时间后均不会出现沉淀 D．当光束通过时，都能观察到丁达尔效应
6、科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
7、下列物质不属于电解质的是 （ ）
A．HCl B．(NH4)2SO4 C．C2H5OH D．NaCl
8、下列物质能导电的是 （ ）
A．固体氯化钠 B．纯净的硫酸 C．蔗糖溶液 D．氢氧化钠溶液
9、下列说法中正确的是 （ ）
A．能导电的物质一定是电解质 B．固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C．电解质在通电时才发生电离 D．硫酸溶于水能导电，所以硫酸是电解质
10、下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ）
A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、石灰石、烧碱
11、下列说法正确的是 （ ）A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B．溶于水后能电离出OH-的化合物都是碱
C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．电解质一定能导电
12、下列电离方程式书写错误的是 （ ）
A．HNO3 == H+ + NO3— B．Al2(SO4)3 == 2 Al3+ + 3SO42—
C．FeCl3 == Fe2+ + Cl3— D．CuSO4 == Cu2+ + SO42—
13、下列离子反应不能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．NaOH + KCl ==KOH+NaCl B．Na2CO3+ Ca(OH)2===2 NaOH + CaCO3↓
C．AgNO3+ HCl == AgCl↓+ H NO3 D．Cu(NO3)2+2KOH== Cu(OH)2↓+2KNO3
14、下列电离子方程式错误的是 （ ）
A．Na2CO3=2Na++CO32－ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH－
C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－
15、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
16、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应　Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应　Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应　CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
17、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
18、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、NO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- 　D．H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
19、下列离子中，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组是 （ ）
A．Fe3+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO42－
C．K+、Ag+－、NO3－、Cl－ D．H+、K+、CO3－、NO3－
20、下列离子中，在强碱性溶液中能大量共存的一组是 （ ）
A．K、H+、Cl－、SO42－ B．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
C．Na+、NO3－、SO42－、CO32- D．Ca2+、SO42－、S2－、Cl－
21、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是 （ ）
A．Cu2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－
C．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ D．Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－
22、能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和H2CO3的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀HNO3的反应
23、下列反应可以用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．Fe2O3＋HCl溶液； Fe2O3＋HNO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液； Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；　 Ba(OH)2溶液＋MgSO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；　 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
24、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO42－、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶4∶2 D．1∶3∶2
25、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂的废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量的铁粉，可以回收其中的金属 （填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过过滤后废水主要含 ，可以用来浇灌农田。
26、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
27、写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O __________________________________________
（2）CO32－+2H+=CO2↑+H2O _________________________________________
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O _________________________________________
（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu _________________________________________
（5）H++OH－=H2O _________________________________________
28、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验： （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。
29、在⑴烧碱 ⑵氧气 ⑶碘酒 ⑷氧化钙 ⑸白磷 ⑹干冰 ⑺铜 ⑻盐酸 ⑼空气 ⑽氮气
⑾氢氧化钡 ⑿硝酸 ⒀氯化钠 ⒁硫酸氢钠 ⒂豆浆等物质中属于混合物的是 ；属于化合物的是 ，属于单质的是 ；属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 ，属于金属氧化物的，属于胶体的是 。
30、取少量Fe2O3粉末(红色)加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 ，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ；
（2）在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，制得的分散系为 ；
（3）向（2）的烧杯中逐滴滴入盐酸后，先有红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变为 色，反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。
31、某钠盐溶液中可能含有Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl-。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加入盐酸后，生成无色、无味的气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊。②加氯化钡溶液产生白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。③加硝酸酸化后，再加过量硝酸银溶液，溶液中析出白色沉淀。由实验可知：
（1）原溶液中一定含有 离子，一定不含 离子，不能确定是否存在的离子是 。
（2）写出实验②中发生反应的离子方程式： ；
； 。
32、如右图所示，在一烧杯中盛有一定量稀硫酸，在烧杯中
插入电极，接通电源，电灯发光，同时有表面光滑的塑料小
球悬浮于溶液中央，再向该烧杯里缓缓注入一定量Ba(OH)2
溶液至恰好完全反应。试回答：
(1)在此实验过程中，观察到的实验现象有：
①______________________________________________________________________。
②______________________________________________________________________。
③______________________________________________________________________。
(2)请简述稀硫酸能导电的原因：________________________________________________。
(3)写出实验过程中反应的离子方程式：___________________________________________。
33、在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：
A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A__________，B________，C_________，D__________。
（2）A＋B反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）A＋D反应的离子方程式为________________________________________________。
34、X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，试剂甲 ，试剂乙 。
（2）写出上述各步反应的离子方程式：
① ；② ；
③ ；④ ；
⑤ 。
35、下列反应中，不是氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　 ( )
①H2+Cl2= 2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O（电解）= 2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO =2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
36、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是　　　　　　　　　　（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
37、下列哪一个反应表示二氧化硫中硫元素被还原　　　　　　　　　　　　（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl B．SO2+H2S====2H2O+3S
C．SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑
38、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素　　　　　　　　　（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
39、同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是　（ ）
A．Cl2+H2O====HCl+HClO B．NH4HCO3△
NH3↑+CO2↑+H2O
C．3N02+H2O====2HNO3+NO D．SO2+2H2S====2H2O+3S
40、下列反应盐酸作还原剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．MnO2+4HCl(浓)△
MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
C．2HCl+Zn===ZnCl2+H2↑ D．2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
41、下列变化需要加入还原剂才能实现的是　　　　　　　　　　　　　　 （ ）
A．Na2SO3SO2 B．HClCl2
C．H2SO4(浓) SO2 D．SO2S
42、盐酸能发生下列反应，盐酸应当具有的性质是　　　　　　　　　　　 （ ）
① Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　　　2HCl+CuO===CuCl2+H2O
② MnO2+4HCl△
MnCl2+Cl2↑+H2O
A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
43、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂　　B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原　　D．被氧化的元素与被还原的元素都是H
44、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平，未知物中只有氯元素的化合价发生变化）：
①GW+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+W+H2O
④Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）
A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W
45、下列叙述中正确的是 （ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原后一定得到金属单质
46、下列叙述正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．还原剂在反应中发生还原反应
47、下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是 （ ）
A.铁和稀硫酸反应 B.碳和氧化铁高温反应
C.水电解 D.氢氧化亚铁与盐酸反应
48、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是 （ ）
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原
49、对于发生M＋N===W＋V的化学反应中，下列说法不正确的是 （ ）
A．若M、W为单质，N、V为化合物，则该反应一定是置换反应
B．若W、V为盐和水，则该反应不一定是中和反应
C．若取M、N各m g，则反应后生成物W和V的质量和一定为2m g
D．若该反应为复分解反应，则一定不是氧化还原反应
50、在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
H2SO4
△

（1）2KClO3　 　2KCl+3O2↑ （2）3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

51、有如下五个反应：①2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ②2F2 + 2H2O == 4HF + O2
③Cl2 + H2O == H Cl + HClO ④C + H2O△
CO + H2 ⑤2H2O通电
2H2↑ + O2↑请从氧化还原反应的角度回答：其中水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
52、（1）A图是“四种基本反应类型
与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示
反应：H2+CuOCu+H2O所属的区域。
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　　　　反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
　　　　　　　　　　 　　　　。写出有硫酸参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式并标出电子转移的方向与数目　　　　　 　　　，其中硫酸为　　　剂。
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