高二化学同步测试化学平衡单元检测汇总.doc

高二化学第一学期化学平衡考试题
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ar:40 Fe:56
第Ⅰ卷(共74分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分）
1. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A （2）（4）（5） B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D. （5）（6）（7）
2．在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol
3．在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量
A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定
4.定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的 SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是
A、A、B中SO2的转化率相同 B. A中的反应速率比B中快
C. B中SO2的转化率比A中高 D. 若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动
5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
6．可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体
A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
7．在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(g) bB(g) + cC(g), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:
A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大 B. 若 a > b + c , B 的物质的量分数减小
C. 若a < b + c时, A的转化率增大 D. 若 a > b + c时 , A的转化率增大
8．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是
A、 均减半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均减少1 mol
二．选择题（每题有1－2个选项符合题意，9—16题每题4分，17，18题每题5分，共42分）
9．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A．2 mol SO2+1 mol O2 B．4 mol SO2 +1 mol O2
C．2 mol SO2+1 mol O2+2mol SO3 D．3 mol SO2+1 mol O2+1 molSO3
υ
υ逆
υ正
温度
A．
AB3%
100℃
时间
500℃
B．
AB3%
温度
1×106Pa
1×105Pa
C．
AB3%
压强
100℃
500℃
D．
10.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是

11.在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO2,O2,SO3(气)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13 (压强在反应前后不变),则反应达平衡时, 混合气体SO2占总体积的
A.1/3 B. 1/6 C.2/13 D.6/13
12．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低
13．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中
甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol;
乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2 mol；
丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2,O(g)]＝1 mol.
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是
A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙
14．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是
A、保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3
B、保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
C、保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2
D、保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar
15．在密闭容器中反应aA(g) bB(g),达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数增加了 D.化学计量数的关系a>b
16. 一定条件下，在一密闭容器中充入1molSO3气体,达平衡后压强增大了20%,若在等体积的密闭容器中充入1molSO2和1molO2,则相同条件下达平衡后, SO2转化率可能是
A.20%～60% B.等于40% C. 等于60% D.大于60%
17.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生如下反应
aA(g)+ B(g), C(g) + D(g),5min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为｛c（A）｝a· ｛c（B）｝=｛c（C）｝·｛c（D）｝若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍A 的转化率没有发生变化,则B的转化率为
A.60% B.40% C.24% D.4%
18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2
B. 温度控制在500℃有利于合成氨反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

第‖卷(共76分)
三. 填空题(本大题包括6小题,共56分)
19.(6分)对于反应2L（g）+3 M（g）xQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则x的值为 ,L的转化率为 ，v(M)=
20．(6分)⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。
②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
21.(12分)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCl3和4molCl2使之反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),平衡时容器内压强为开始时的6/7 ,此时
(1) 容器内气体密度是开始时的 倍, 气体平均相对分子质量是开始时的 倍.
(2)保持同一反应温度,将起始物改为amolPCl3,bmolCl2, c molPCl5,欲使平衡时PCl5的体积分数为1/6,则a. b .c满足的关系为 , (一含a.c,一含b,c)
欲使开始时反应表现为向逆方向进行,则a的取值范围 , b的取值范围 ,c的取值范围 .
22．(8分)回答下列有关问题:(1) 反应: 2A(气) B(气) + xC(气), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 ___________.
(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(气) H2(气) + I2(气)达到平衡后, 用 “ > < 或 =” 回答下列问题:
从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB（填>，<， =, 下同）
平衡时的碘的浓度: c(I2 )A c(I2 )B
HI的平衡分解百分率为: .
23.(14分) 某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
实验
序号

0
10
20
30
40
50
1
500
2.0
1.6
1.3
1.0
0.8
0.8
2
500
C2
1.2
0.8
0.8
0.8
0.8
3
500
C3
1.7
1.3
1.0
1.0
1.0
4
600
2.0
1.1
0.9
0.9
0.9
0.9
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 ，反应在10 min～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度C2_______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________
（3）设实验3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且C3 ______ 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是 __________________________________
24.(10分) 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)； 3 Fe(s)+4 H2O(g) Fe3O4(s)+ 4 H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉体积对容器体积的影响）。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：

1
2
3
4

⑴若x=1.5，则左侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围是 。
⑵若x=2，则左侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为 。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于 。
A
B
K
四．计算题(本大题包括2小题,共20分)
25．(10分)如图，A中有一可自由移动的活塞，
关闭开关K，先向B中充入2 molX和2 molY，再向A
中充入1molX和1molY。起始时A、B的体积都为a L，
在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中都开始发生下述反应
X（g）+ Y（g）2 Z（g）+ W（g）正反应为吸热反应，反应达到平衡时，A的体积为1.2a L，则
（1）A中X的转化率（A）= 。
（2）A、B中X的转化率（A） （B）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）。
※（4）假设该反应的热效应为0，即 既不放热，也不吸热。容器内的气体具有理想气体的特征，在（3）所述平衡的基础上，同时等幅提高A、B内气体的温度，且均升至原温度（单位为：K）的n倍（n>1）。此时A容器内气体的体积V（A）将 （填“变大”、“变小”或“不变”）， 它与n的函数关系是V（A）= 。

26．(10分) 已知t℃,PkPa时，往容积可变的密闭容器中，充入2molA和1molB，此时容器的体积为VL。保持恒温恒压，发生如下反应: 2 A(g)+ B(g) 2C(g)，达到平衡时平衡混合气中C的体积分数为0.4 ,试回答下列有关问题;
(1)维持容器的温度和压强不变, 往上述密闭容器中充入6molC,则反应达到平衡时平衡混合气中C的体积分数为 , 容器的容积为 .
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器仍控制温度为t℃,加入2molA和1molB和4molC,反应达到平衡时,平衡混合气中C的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积为 .
(3) 若控制温度为t℃, 另选一容积为V升的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的A和B ,使反应达到平衡时, 平衡混合气中C的体积分数仍为0.4,则充入的A和B的物质的量应满足的关系是an(B)<n(A)<bn(B),其中a为 ,b为 .

27．在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中NH3的体积比为25%，求：
⑴ v（H2）？　
⑵ N2的转化率？　
⑶ H2在平衡时的体积分数？
⑷ 平衡时容器的压强与起始时压强之比？
参考答案
一，二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
D
C
A
B
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
CD
BD
D
AD
A
B
AC
D
B
BC
三．填空题
19．1，80 %，0.6 mol/L·min .
20．⑴ m + n > P ⑵逆 ⑶ 气
21．⑴ 1, , ⑵ a+c=3,b+c=4, 0≤a <2 , 1≤b <3 , 1< c≤3
22． ⑴ 3 ⑵ < ,> ,=
23．⑴ 0.03 ⑵ 2.0 加入了催化剂 ⑶ >，> (4)放热，升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.
24．(1) 逆, 1.25< x < 1.75
(2)正 , 25%, 3.5
四．计算题
25．(1)40 % (2)> (3)2.6 a (4)增大 ,V(A)=(3.6n -1)a
26．(1)0.4 ,V L , (2) 2.5 V L (3) a为0.5 , b 为5
27．0.3mol/L·min；40%；56.25%；4：5

(理科班 化学选修4)
可能用到的相对原子质量：H　1 C　12　N　 14　O　 16　 Ca 40 S　32 Cl　35.5　　
说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。
第一部分选择题（共45分）(请将答案填涂在答题卡上)
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸
2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化
3．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )
A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L
4．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A、P、Q、R、S的浓度相等
B、P、Q、R、S在密闭容器中共存
C、P、Q、R、S的浓度不再变化
D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
5．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性
C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
　 6．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )
A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定
7．下列说法正确的是( )
A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解
8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　）
A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
9．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
10．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )
A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min)
C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)
11．在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )
A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s
12. 强弱电解质的本质区别是( )
A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度
13. 现在探索的新能源有：①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 ( )
A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④
14. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3
15. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )
A．pH = 11的溶液             B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液  D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应
C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变
17. 下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
18. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ( )
A、①③⑥ B、③⑤⑥ C、①③⑤ D、②④⑤
19．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )
A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）
B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）
C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）
D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）
20． pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )
A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应结速时，pH值：甲＜乙

第二部分非选择题（共55分）(请将答案写在答题卷上)
三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）
21．（4分）、当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变________________、_____________、_____________等反应的条件，原来的________________________会被破坏,化学平衡会发生移动。
22. (2分)（1）250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10－7mol/L，则此时溶液的c（OH－）为                mol/L；
23．(4分)写出下列物质在水中电离的方程式:
(1)氢硫酸 ， ，
(2)氢氧化铝________________________________________________________________
(3)碳酸氢钠__________________________________________________________________
24．（6分）、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。
四、（本题包括3小题，每空2分，共26分）
25（4分）、已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测:
(1) P1 _____P2 ( 填 > 或 < )
(2) a + b _______c ( 填 > 或 < )
26．（14分）求25℃时以下溶液的pH
(1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________
（2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________
(3） pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。
（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ____________
（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________
（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ____________
27．（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。

五、计算题（本题包括2小题，共13分）
28． (6分)已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？

29．(7分) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率。

一、单选题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
D
C
B
C
C
A
B
B
B
C
D
C
B
B
B
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号
16
17
18
19
20
选项
B
AB
D
B
AC
三、（本题包括4小题，每空1分，共16分）
21．（4分）浓度，温度，压强，平衡状态。
22．（2分）(1) 1mol，(2) 2.0×10－7
23．（4分）(1)H2S H++HS- , HS- H++S2-
（2）Al(OH)3 Al3++3OH-
(3) NaHCO3 = Na++ HCO3-
24．（6分）(1) 正，减小，(2) 逆，减小
(3) 正 ，增大
四、（本题包括3小题，每空2分，共26分）
25．（4分）(1) > ，(2) <
26．（14分）(1) 3.3，(2) 11.7，
(3) 8 ，≈7 ，(4) 11.7，(5) 1.3， (6) 7
27. （8分）（1）①>②>③，（2）①>②>③，
（3）①=②=2③，（4）①=②=③/2，
五、计算题（本题包括2小题，共13分）
28．（6分） 解：设在理论上要用C（S）燃料X kg
(0.5t×1000×103g/t) ×( 178 kJ/100g)= X×1000×(393.5kJ/12g)
X=27.14 kg
答：(略)
29．（7分）解：设有已转化的SO2为X mol
2SO2 + O2 2SO3
起始(mol) 4 2 0
转化(mol) X 0.5X X
平衡(mol) 4-X 2-0.5X X
(4-X)+(2-0.5X)+ X=5 X=2(mol)
平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/L
C(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/L
C(SO3)= 2 mol/4L=0.5 mol/L
平衡时SO2的转化率为: (2/4) ×100% = 50% 答：略

(理科班 化学选修4)
可能用到的相对原子质量：H　1 C　12　N　 14　O　 16　 Ca 40 S　32 Cl　35.5　　
说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。
第一部分选择题（共45分）(请将答案填涂在答题卡上)
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸
2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化
3．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )
A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L
4．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A、P、Q、R、S的浓度相等
B、P、Q、R、S在密闭容器中共存
C、P、Q、R、S的浓度不再变化
D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
5．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性
C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
　 6．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )
A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定
7．下列说法正确的是( )
A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解
8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　）
A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
9．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的