电离平衡和盐类的水解.doc

电离平衡应用

a
B
A
1．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，B酸溶液的酸性比A酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
2．室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
3．下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋
B．使pH＝1的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－
C．c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
D．水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋
4．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
D．该温度高于25℃
5．(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝__________。
(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃。
(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝__________。
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。
(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
6.有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol·L-1，pH=11的氨水。
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向___________（填“左”或“右”）移动，溶液的pH将为___________（填序号）。
A.9—11之间 B.11 C.12—13之间 D.13
（2）乙用0.1 mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_____________(填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是______________________________。
7. 水的电离平衡如右图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
（3）已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。
8．常温时，以下4种溶液pH最小的是(　　)
A．0.01 mol·L－1醋酸溶液
B．0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
C．0.04 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
9．下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
10．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a ，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的倍
②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
A．①②④正确 B．①③正确 C．②④正确 D．只有①正确
水解平衡应用
1．下列说法中不正确的是
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）>c（H+）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：l
D． NH4Cl溶液中，该溶液中粒子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl－)> c(H+)> c(OH－)
2. 室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是
A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比
B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比
C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比
D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L CH3COONa溶液中c(CH3COO－)之比
3．有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是
A．pH；②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①
C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH：①>④>③>②
4．用0．10 mol·L的盐酸滴定0．10 mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果
是
A．
B．
C．，
D．
5．下列叙述中正确的是
A．pH相同的CH3COONa溶液．NaAlO2溶液．NaHCO3溶液．NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(NaHCO3) ＞c(NaAlO2)＞c(NaOH )
B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 10
C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：
c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-)
D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

6．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）
C．pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：
c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol·L-1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)
B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
8．下列叙述错误的是 （ ）
A．把aL0.1mo1／L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液与0.3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，CH3COOH电离平衡正向移动，溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
9. 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)