资源描述
课题3 制取氧气
教学目的：
1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理
2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理
3、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别
4、使学生对催化剂的概念有一个大致印象
教学重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范
教学难点：催化剂
教学过程：一、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（无色液体）制氧气
［演示实验］：课本P34 图2—15
［设问］：看到了哪些实验现象？这些实验现象说明了什么？（完成P34表格）
［总结］：１）、双氧水能放出氧气，但需要加热，常温下不产生。
２）、加热MnO2一般不放出氧气。
３）、往双氧水中加入MnO2后即使在常温下也能迅速放出氧气。
４）、反应结束后MnO2仍能继续使用，而且与反应前相比质量不变，说明MnO2的化学性质和质量在化学反应前后没有变化。
［反应原理］：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
［板书］：催化剂——在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质叫催化剂。
［讲解］：催化剂：1）、催化剂只改变化学反应的速率，不改变化学反应的性质和产量。
2）、催化剂改变化学反应速率，可能是“加快”，可能是“减慢”。
3）、一个化学反应可能有几种物质能做它的催化剂。 4）、没有万能催化剂
5）、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不改变，在反应的过程中可能改变。
2、高锰酸钾（紫黑色晶体）制氧气
［板书］：
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
3、氯酸钾（白色晶体）和二氧化锰制氧气
［板书］：（要掌握各物质的化学式）
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
KClO3 MnO2 KCl+ 02
［设问］：分析一下，今天所学的三个化学反应与前面所讲的化合反应有什么不同？
［板书］：分解反应----由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
［讲解］：举一些例子进一步分析分解反应
铜绿受热分解
［复习］：实验室制取氧气的三种方法的文字、符号表达式
［阅读］：课本P36~~P37并回答书上以及下面的问题。
［步骤］：1、组装仪器；2、检查装置的气密性；3、装药品，连接仪器；
4、先预热，再对药品处加热；5、气泡连续均匀冒出时再收集；
6、结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
［收集方法］：密度比空气大------向上排气法（干而不纯）
不易溶于水-------排水集气法（湿而纯）
［验满］：带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满
［演示实验］：说处每处仪器的名称及其注意点是为什么(为什么靠近管口要放团棉花？)
［介绍］：这个装置还能做铜绿受热分解反应（详细介绍文字和符号表达式、反应类型）
［引入］：同学们都知道，氧气的作用很大，但实验室中制取的氧气的量很小，而我们所用的氧气一般是从工业上制取的，那么工业上是怎样制取氧气的呢？
［指导阅读］：请同学们阅读P17页并思考工业上是用什么方法制取氧气的。
［板书］：二、氧气的工业制法（物理变化）
即利用氧气和氮气的沸点不同，用蒸馏法，分离液态空气。
［练习］：１、下列有关二氧化锰的说法正确的是 （ ）
Ａ.二氧化锰是催化剂
Ｂ.在分解氯酸钾制氧气时，可用二氧化锰作催化剂
Ｃ.二氧化锰在氯酸钾受热分解反应中，起着是否有氧气放出的决定性作用
Ｄ.只有二氧化锰才能加快氯酸钾分解的速度，起催化作用
２、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 物；而在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，二氧化锰是 、氯酸钾是 ;若不加二氧化锰，则氯酸钾受热 (填“能”与“不能”)分解产生氧气。如果将高锰酸钾与氯酸钾混合加热，其反应速度与单独加热氯酸钾制取氧气的速度相比
要 (填“快”与“慢”)。
3、高锰酸钾 (填“是”与“不是”)氯酸钾加热制取氧气反应的催化剂。
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