资源描述
第7节 元素符号表示的量
1教学目标
1、了解相对原子质量的含义，会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
2学情分析
学生在学习了第二章前6节课后，对原子、分子、离子有了一定的了解，也能写出一些常见物质的化学式。
3重点难点
重点：能解释化学式表示的意义； 相对原子质量的了解及查阅；
根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
4教学过程
教学活动
活动1【导入】2.7 元素符号表示的量
今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思
表示碳元素
C 表示一个碳原子
表示碳元素的质量
关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义
活动2【讲授】2.7 元素符号表示的量
我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得 C：1.993×10-26千克 H: 1.674×10-27千克 O: 2.657×10-26千克
由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
下面就来规定这个标准
C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。）
C-12 M=1.993×10-26千克
1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
先留一个问题，为什么要取1/12C-12作为标准？
找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了
例如：O: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克
一、相对原子质量
以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
【练习】查找各元素原子的相对原子质量。
【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情
二、相对分子质量
1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。
【例题】注意规范及计算方法。
H2SO4、3CO2、CUS04.5H2O等
2、化学式的意义：5点
（1）表示一种物质； （2）表示组成这种物质的元素； （3）表示各种元素原子的个数比； 4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 （5）表示物质的相对分子质量
【讲解】及【练习】
元素质量分数和质量比的确定
1、组成物质的各种元素的质量比
【例题】H2O、NH4NO3
【练习】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、
2、物质中某一元素的质量分数
【例题】讲解例题。
提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②计算NH4NO3中氮元素的质量分数时，
【练习】
【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。
[解]氧化铁的化学式是Fe2O3
氧化铁的式量是56×2+16×3=160
小结：
相对原子质量、相对分子质量、有关化学式的计算
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