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铁和铁的化合物测试题解析
1．Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会 ( )
A．不变 B．由浅绿变棕黄 C．颜色变浅 D．由绿变深绿
2．一定量的铁、铝合金与300 mL 2 mol·L－1 HNO3完全反应生成3.36 L NO（STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（ ）
A．150 mL B．200 mL C．450 mL D．无法计算
3．在FeCl3溶液中通入SO2，然后再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（ ）
A．BaSO3 B．FeSO3 C．BaSO4 D．S
4．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（ ）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
5．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1盐酸140 mL恰好完全溶液，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为（ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O6 D．Fe5O7
6．在含Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH4＋的稀溶液中加入足量BaO2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（ ）
A．Fe3＋ B．NH4＋ C．Mg2＋ D．Fe2＋
7．在铁粉和过量热硝酸反应的溶液中，加入过量的Cu粉，反应后溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，此沉淀物为（ ），放置一段时间后，沉淀物是（ ）
A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Fe(OH)3、Cu(OH)2 D．Fe(OH)2、Cu(OH)2
8．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
9．含n g HNO3稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n∶m可能是（ ）
A．5∶1 B．9∶2 C．2∶1 D．4∶1
10．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（ ）
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋
11．由三种黑色粉末组成的混合物，加入100 mL 14 mol·L－1的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体，在所得溶液加入0.15 mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变成浅绿色，同时生成6.4 g红色沉淀。将生成的两种气体通过饱和NaHCO3溶液仍然收集到两种气体，此黑色粉末的组成为（ ）

A．物质的量：FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1
B．物质的量：C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2
C．质量：MnO2∶CuO∶C＝5.5∶8∶1.2
D．质量：Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3

12．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（ ）
A．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 B．用水吸收氨气的导气管
C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D．往NaOH溶液中滴加酚酞
13．A、B、C、D为四种单质，常温时A、B是固体，C、D是气体，E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶水得无色溶液，H溶水得到棕黄色溶液，这九种物质间的反应转化关系如图所示，请完成此题。
①写出四种单质的名称A B C D 。
②写出I→H的离子方程式 ③写出G＋H→I＋A＋F的离子方程式。
14．将n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。
（1）可能发生的反应有：
①FeO＋C＝Fe＋CO↑
②2FeO＋C＝2Fe＋CO2↑
③FeO＋CO＝Fe＋CO2 ④
（2）若n＜，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
（3）若n＞4，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是 。
（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是 。
15．向1 L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20 g，最后得到1 L 0.5 mol·L－1的FeSO4溶液和16g固体沉淀物，求：①原混合物中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度？②16 g沉淀物是什么物质？质量是多少？
16．14 g铁粉全部溶于某稀HNO3溶液中均恰好反应，放出NO气体后，得到溶液1 L，称量所得溶液发现比前稀HNO3增重8 g，试求：
（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度
（2）某稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）
17．某铁、碳合金中已有部分被氧化成Fe2O3。取样品19.4 g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36 L（标况），所得溶液中滴入KSCN溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标准状况下的氯气3.36 L（不考虑氯气与水的反应）。求该合金未被氧化时铁的质量分数。
18．下列工业生产的尾气，经净化后可作为气体燃料的是（ ）
A．制漂白粉 B．氨氧化制硝酸 C．氧气顶吹转炉炼钢 D．接触法制硫酸
19．将20 g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体是2.24 L（标准状况），则剩余铁粉质量是 （ ）
A．14.4 g B．11.6 g C．8.8 g D．3.2 g
20．加入稀盐酸或通入H2S均能产生沉淀和无色水溶液是（ ）
A．Pb2＋、Ba2＋、Ag＋ B．Ag＋、Fe3＋、Mg2＋ C．Ag＋、Cu2＋、K＋ D．Hg2＋、Ag＋、Na＋
21．下列两溶液混合能产生黑色沉淀的是（ ）
A．FeCl2＋H2SO4 B．FeCl3＋H2S C．FeCl2＋Na2S D．CuSO4＋H2S
22．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu⑤H2S ⑥OH－ （ ）
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
23．将m g铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到n g沉淀，则原混合物中FeS的质量（g）为（ ）
A．5n B．m－5n C．m－n D．n
24．在下列反应中，所加试剂即使过量，也不能形成透明溶液的是（ ）
A．在FeCl3溶液中加入浓氨水 B．石灰水中通入CO2
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液 D．铝粉中加入浓热NaOH溶液
25．将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）
A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L
26．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（ ）
A．容器中已肯定无Fe粉存在 B．容器中肯定无Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D．溶液中可能存在Fe3＋
27．在下列各溶液中分别投入一小块钠，既有气体生成，又有沉淀生成，且沉淀颜色会发生变化的是（ ）
A．Fe2(SO4)3 B．AlCl3 C．FeSO4 D．MgCl2
28．在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（ ）
A． B． C． D．
29．a、b、c、d、e分别是Cu、Fe、Ag、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓H2SO4中发生钝化，由此判断a、b、c、d、e依次为（ ）
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
30．将3.6 g碳粉跟含Fe3O4 80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标况时其体积是6.72 L，则气体是（ ）
A．全部是CO B．CO、CO2各占一半 C．全部是CO2 D．CO、CO2混合物，其中CO占2/3体积
31．足量铁粉分别与下列酸反应，产生氢气的量最多是（ ）
A．2 mol·L－1 硫酸200 mL B．18.4 mol·L－1 硫酸200 mL
C．4 mol·L－1 硫酸200 mL D．6 mol·L－1 硫酸200 mL
32．某稀HNO3能与4.8 g铜恰好完全反应，同量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多耗铁为（ ）
A．4.2 g B．0.075 mol C．2.8 g D．0.05 mol
33．烧杯中放固体物质x和液态物质y，x不能溶解，当通入气体z时，发现x逐渐溶解直至完全溶解，则x、y、z分别为（ ）
A．Fe粉、FeCl2溶液、Cl2（气） B．BaSO3、H2O、NO2气体
C．CaCO3、H2O、SO3气体 D．Al2O3、H2O、HCl气体
34．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是 （ ）
A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3
35．某溶液中含有Fe2＋、NH4＋、Mg2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．NH4＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
36．某课外活动小组设计了如下图的实验：
（1）填表
装 置
现 象
化学方程式
①

③

④

⑤

（2）假设每一步反应中，气态物质都完全作用，那么最后出来的气体是
37．下列每组有三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是（ ）
A．CaCl2、NaHCO3、NaOH
B．Na2CO3、NaAlO2、NaOH
C．AgNO3、KI、稀HNO3
D．FeCl3、KSCN、HCl
38．有关物质如图所示的转化关系。其中A的浓度溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液反应呈血红色。
依此填写下列空白：
（1）反应④的现象
（2）反应②的离子方程式
（3）结合信息A回答A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？
39．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）铁粉中混有铝粉
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
（5）FeCl3溶液中混有FeCl2
40．向一定的质量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（标况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？
41．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量的稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤洗涤，烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末材料中，氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。

42．称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩尔质量为632 g·mol－1），溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式Ge4＋＋Fe2＋＝Ge3＋＋Fe3＋，请计算矿样中Fe2O3的质量分数。

43．含有SiO2杂质的赤铁矿粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。
计算 ：（1）赤铁矿中铁的质量分数
（2）H2SO4的物质的量浓度
答案与解析
1．答案：B
解析：Fe(NO3)2 ＋ H2SO4后会形成HNO3。HNO3有强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋。
错因分析：错选A或C。
A：因为Fe(NO3)2 ＋ H2SO4 所以不变色，忘记H＋＋NO3－会具有很强的氧化性。
C：认为Fe2＋ ＋ 2H2O Fe(OH)2 ＋ 2H＋ 加入稀H2SO4引入H＋，使［H＋］增大，平衡右移，似是未考虑HNO3因素。
2．答案：A
解析：依N元素守恒。
所以溶液中的硝酸：0.3 L 2 mol·L－1＝0.6 mol
硝酸盐中n(NO3－)＝0.6 mol－0.15 mol＝0.45 mol
需耗OH－物质的量为0.45 mol。
所以V（NaOH）＝＝0.15 L。
3．答案：C
错因分析：错选A，BaSO3。
Fe3＋ ＋ SO2不反应，所以加入BaCl2后，会产生BaSO3↓。
忽略：① Fe3＋会将SO2氧化成SO42－，SO42－与Ba2＋反应。
② SO2 ＋ H2O ＋ BaCl2
4．答案：A
解析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，用蒸馏水稀释腐蚀后的废液；其中存在Fe2＋和Cu2＋，加入足量铁粉，Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，过滤后可得到Cu粉和Fe粉的混合物，此时再加入浓盐酸，将Fe粉溶解，过滤后即可回收Cu。在原滤液（主要是Fe2＋）中通入足量Cl2则可得到FeCl3溶液，归纳所用试剂为：蒸馏水，铁粉，浓盐酸，氧气。
错因分析：错解B。①忽略加入水后2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋。
②加入浓H2SO4后，会产生Fe2＋被氧化成Fe3＋，但却从外界引入了SO42－，且不易除去，所以氧化剂应选Cl2，而不是浓H2SO4。
③最后加入NH3·H2O，会形成Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，而达不到提纯FeCl3的目的。
5．答案：D
解析：依Cl－守恒。
n(Cl－)＝0.7 mol （0.14×5＝0.7）
Cl2 ＋ 2Fe2＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－
1 2
0.025 0.05
n(Fe2＋)＝0.05 mol
依题意生成物合部是FeCl2，应含Cl－：n(Cl－)＝0.05×2＝0.1 mol
其余的Cl－必在FeCl3中，设FeO为x mol，Fe2O3为y mol。

所以组成是2Fe2O3、FeO或Fe5O7。
6．答案：C
解析：Fe3＋会因Fe2＋的转变而增多。
错因分析：错解B。BaO2会和水反应，生成Ba(OH)2和氧气，忽略NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
NH3·H2O＝NH3↑＋H2O。
7．答案：D、C
解析：Fe与冷浓HNO3要产生钝化，题目给加热条件即破坏钝化。可发生Fe＋6HNO3＝Fe(NO3)2＋3NO2↑＋3H2O，加入过量铜粉，可发生的反应是：
Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
加入NaOH，开始发生的反应是（ ）
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
放置后，沉淀物中Fe(OH)2会发生如下反应：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
所以选D、C。
8．答案：B
解析：依题意：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，可知离子的氧化性Fe3＋＞Cu2＋。
又因为 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，离子的氧化性Cu2＋＞Fe2＋。
所以有氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。
依金属活动顺序表有还原性Fe＞Cu。
烧杯中放有Fe、Cu，Fe先和Fe3＋反应，后和Cu2＋反应，Fe反应完全后，才有Cu和Fe3＋反应，所以B不可能。
9．答案：B、D
解析：Fe与HNO3反应，有两种情况，HNO3过量或Fe过量，其反应方程式是：
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
依方程，无论生成Fe2＋或Fe3＋，都有mol HNO3被还原。
解：设均生成＋2价铁，则
×2＝× m∶n＝3∶1
设均生成＋3价铁，则
×3＝× m∶n＝4.5∶1
所以应在3∶1～4.5∶1之间，选B、D。
10．答案：C
解析：依方程Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，Cu2＋的氧化性＞Fe2＋。
又因为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋的氧化性＞Cu2＋。
所以选C。
11．答案：B
解析：加入0.15 mol Fe，首换出Cu为6.4 g，说明原黑色粉末含CuO为0.1 mol，同时，只需0.1 mol Fe即可，而实际上多消耗0.05 mol Fe是和Fe3＋反应了。则黑色粉末中含Fe或FeS 0.1 mol，而加入的某酸必为强氧化性酸，浓HNO3或浓H2SO4。
若为浓H2SO4，则产生两种气体只可能是SO2和CO2，但其通过NaHCO3溶液时，则只能得到一种气体CO2，所以某酸只能是浓HNO3。
加入浓HNO3产生两种气体的组合为B、D，而经过计算知n(CuO)＝0.1 mol，n(Fe)＝0.1 mol，两者共消耗HNO3为2n(CuO)＋6n(Fe)＝0.8 mol，则用于和碳反应：HNO3为0.1×14－0.8＝0.6 mol，根据HNO3和碳的反应可推知碳应为0.15 mol，所以选B。
12．答案：A、C
错因分析：只选A，漏选C。
忘记特殊的滴管使用，在制备Fe(OH)2时，为防止氧化，将滴管直接插入Fe2＋溶液中。
13．答案：①A 硫、B 铁、C 氯气、D 氢气
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
③2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
解析：题眼①：F为气体，且极易溶于H2O，必是HCl或NH3。
题眼②：H为棕黄色溶液，必是FeCl3，所以F为HCl。（C、D应为H2、Cl2）
题眼③：F＋B→I＋D
I＋C→H
因为F是HCl，H为FeCl3，B应为Fe，且2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，所以C为Cl2，D为H2。
题眼④：E不溶于水的固体。A＋B→E能溶于HCl，B＋C→FeCl3，且E＋HCl→I＋G

G＋H→I＋A＋F，G必有还原性，应为H2S。
验证：H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋2HCl＋S↓
14．答案：（1）④CO2＋C＝2CO （2）n＜，固体是Fe、FeO，气体是CO2。
（3）n＞4，固体是Fe、C，气体是CO。
（4）气体是混合物，＜n＜1.
（5）n＝
解析：用数轴法，只考虑①②方程，与③④无关。

讨论生成物① n＜，固体应是Fe、FeO，气体是CO2。
② n＞4，固体是Fe、C，气体是CO。
③气体是混合物，必在＜n＜1之间。
依
FeO＋nC Fe＋CO＋CO2
依氧守恒＋×2＝1
所以 n＝。
15．答案：① C(Fe2(SO4)3)＝0.1 mol·L－1 C(CuSO4)＝0.2 mol·L－1
②余物是Fe 11.2 g，Cu 12.8 g
解析：设Fe2(SO4)3物质的量为x，CuSO4物质的量为y
固体增量：Fe ＋ Cu2＋ ＝ Cu ＋ Fe2＋ △m增
56 1 64 8
y 8y
固体减量：Fe2(SO4)3 ＋ Fe ＝ 3FeSO4
1 56
x 56x
依SO42－守恒

C(Fe2(SO4)3)＝＝0.1 mol·L－1
C(CuSO4)＝＝0.2 mol·L－1
16．答案：①Fe2＋ 0.15 mol·L－1 Fe3＋ 0.1 mol·L－1 ②0.8 mol·L－1
解析：依e转移守恒 n(NO)＝＝0.2 mol 转移e 0.6 mol。
n(Fe)＝＝0.25 mol
现是0.6 mol ，产物必是Fe2＋和Fe3＋。

n(HNO3)＝2x＋3y＋0.2＝0.8 mol
c(HNO3)＝＝0.8 mol·L－1。
17．答案：98.82%
解析：参加反应的方程式为：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－
依Cl－守恒：n(Cl2) ～ 2n (Fe2＋)
1 mol 2 mol
0.15 mol 0.3 mol
m(Fe)＝0.3×56＝16.8 g
则未被氧化的合金质量：
19.4－0.05×16×3＝17.0 g
所以m(Fe%)＝×100%＝98.82%。
18．答案：C
解析：A制Ca(ClO)2， 尾气是Cl2
B制HNO3，尾气是NO、NO2。
C炼钢尾气是CO、CO2、N2，其中，CO可作为气体燃料。
D制H2SO4，尾气是SO2。
19．答案：B
解析：因为V(NO)＝2.24 L，n＝0.1 mol，转移的电子数为0.3 mol
铁有剩余，必生成＋2价铁，n(Fe3＋)＝×2＝0.3 mol（Fe的电子转移数）
m＝8.4 g，所以余铁是20－8.4＝11.6 g。
20．答案：A、D
解析：A，加入HCl，生成AgCl沉淀。通入H2S，则生成Ag2S↓、PbS↓，且Pb2＋、Ba2＋、Ag＋均无色。
B，Fe3＋为棕黄色。
C，Cu2＋为蓝色。
D，加入HCl，产生AgCl↓，加入H2S，产生Ag2S↓、HgS↓。
错因分析：选C，误认为在Fe3＋、Ag＋、Mg2＋中，加入HCl，会产生AgCl↓，加入H2S，会有S↓，忘记溶液应是无色。
21．答案：C、D
解析：A：FeCl2＋H2SO4 不反应
B：FeCl3＋H2S＝S↓＋2FeCl2＋2HCl
黄色沉淀
C：FeCl2＋Na2S＝FeS↓＋2NaCl
黑色
D：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4
黑色
22．答案：B
解析：Fe3＋有氧化性，必体现在还原剂的反应上。而题设可与Fe3＋反应的还原剂有Fe、Cu、H2S，所以选B。
错因分析：错选D。Fe3＋＋SCN－的反应是属络合反应，而不是氧化—还原反应。
23．答案：B、D
解析：因是两种混合物，所以必是过量计算的分别讨论：
发生的反应有：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S
2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
其关系式为： Fe2O3 ～ FeS ～ S↓
160 g 88 g 32 g
若Fe2O3过量则有 n n FeS＝n，故D入选。
若FeS过量则有 Fe2O3 ～ FeS ～ S↓
160 32
n n
Fe2O3＝5n，所以FeS＝m－5n，故B入选。
24．答案：A、C
解析：A：FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
Fe(OH)3不溶于氨水。
B：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2
C：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O
Ba(OH)2过量，BaSO4不溶解。
D：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
25．答案：C
解析：Fe是8.4 g，S＝3.2 g
发生的反应有 Fe ＋ S FeS
1 mol 1 mol
0.15 0.1 所以铁有余。
FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2S↑
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
因HCl过量，Fe全部转化为FeCl2，且同时生成等摩的气体。
所以气体体积为×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
26．答案：B
解析：因2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ① 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ ②
Fe的还原性＞Cu，因为反应①首先发生，在有Cu2＋存在时，已无Fe。
又因Cu2＋和Cu、Fe3＋均不反应，所以无法确定它们是否一定存在或不存在。
27．答案：C
解析：加入Na
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH＋FeSO4＝Fe(OH)2↑＋Na2SO4
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
28．答案：D
解析： Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 2CO 设Fe式量为x
2x＋16×3 2x
m n
2xm＝2xn＋48n
x＝
29．答案：C
解析：思路：（1）a、c均与稀H2SO4为反应，a、c必是氢前金属。
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，金属性b＞d。
（3）c与OH－反应，c应是Al。
（4）c、e可在冷浓H2SO4中发生钝化，e是Fe。
（5）依题意，可排出C。
30．答案：D
解析：用极端假设法讨论
若生成物都是CO，则有4C＋Fe3O4＝3Fe＋4CO
若生成物都是CO2，则有2C＋Fe3O4＝3Fe＋2CO2
依题意，Fe∶C＝1∶3，则有3C＋Fe3O4＝3Fe＋2CO＋CO2
所以CO占2/3。
31．答案：D
解析：Fe与浓H2SO4、浓HNO3在常温下发生印化，而不产生气体，Fe和HNO3（稀）反应，产生的气体是NO。
A中的n(H＋)＝2×0.2×2＝0.8 mol 生成H2＝0.4 mol
D中的n(H＋)＝0.18×6＝1.08 生成H2 0.54 mol
所以选D。
错因分析：
B：忽略Fe和浓H2SO4将会在常温时产生钝化。
C：HNO3（稀）与Fe反应，不生成氢气。

32．答案：B
解析：Fe与稀HNO3反应，若铁过量则发生3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Fe的电子转移数与铜应相同。
因为n(Cu)＝＝0.075 mol
所以Fe也为0.075 mol。
33．答案：A、D
解析：（A）Fe和FeCl2可以共存。当通入Cl2后
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
（B）BaSO3不溶于水
加入NO2后，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
3BaSO3＋2HNO3＝3BaSO4↓＋2NO＋H2O
（C）CaCO3难溶于水
CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
CaSO4微溶。
（D）Al2O3难溶于水，加入HCl后
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
34．答案：C
错因分析：错选A，Ba(OH)2。
在选Ba(OH)2的时候，Na2SO4和Al2(SO4)3不易区分，因为都能生成BaSO4沉淀。但Al2(SO4)2中，在Ba(OH)2过量时，会部分溶解，但现象不会很明显。
35．答案：A、C
解析：Fe2＋会被氧化成Fe3＋外，NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，NH3·H2O NH3↑＋H2O。NH3·H2O在加热时会生成NH3气逸出。
错因分析：少选A。
忽略NH4＋＋OH－会生成NH3·H2O。题设吸热及搅拌必是NH3·H2O分别成NH3和水。
36．答案：（1）
装 置
现 象
化学方程式
①
石灰水变混浊
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
③
固体由红棕色变为黑色
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
④
固体由白色变成蓝色
CuSO4＋5H2O＝CuSO4·H2O
⑤
溶液由紫色变成红色
CO2＋H2O＝H2CO3
（2）N2
37．答案：B、D
解析：A：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
B：NaAlO2、Na2CO3、NaOH之间不反应。
C：Ag＋＋I－＝AgI↓
D：Fe3＋和SCN－发生络合反应形成血红色溶液。
错因分析：错解A，忘记酸式盐和碱反应，本质是中和反应。
38．答案：（1）白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
（2）3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）不可以，因2HNO3（浓）＋NO＝3NO2＋H2O
错因分析：把A分析成浓H2SO4。
错因①若A是浓H2SO4，则在和过量的B（Fe）反应时产物是2种，即Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。
现题意是生成三种物质。
②依题意：G＋A→H2O＋E
若是H2SO4则无此过程。
39．答案：（1）加入过量盐酸 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（2）加入过量NaOH 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）加入过量Fe Fe＋2Fe3＋＝3Fe2+
（4）加入过量Fe Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
（5）通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

40．答案：5.6 g
解析：依SO42－守恒
在溶液中发生的反应有：
Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
依题意，最终Fe全部以FeSO4形式存在。
有关系式：n(H2SO4) ～ n(FeSO4) ～ n(Fe)
0.1 mol 0.1 mol
m(Fe)＝0.1×56＝5.6 g
41．答案：（1）20.45% （2）BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）
解析：依题意n(Ba2＋)＝n(BaSO4)＝＝0.04 mol
n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2××2＝0.08 mol
所以n(O)＝＝0.16 mol
（1）氧元素的质量分数：×100%＝20.45%
（2）n(Ba2＋)∶n(Fe3＋)∶n(O)＝1∶2∶4
所以组成BaFe2O4。
42．答案：①Ge4＋物质的量浓度是0.0500 mol·L－1
②m(Fe2O3%)＝60%
解析：采用逆向思维。
m(硫酸铈铵) n(Ge4＋) n(Fe2＋) m(Fe2O3) m(Fe2O3%)
关系式 Fe2O3 ～ 2［2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O］
160 2×632
x 7.90×
x＝0.12 g
m(Fe2O3%)＝×100%＝60%
43．答案：（1）56% （2）3.4 mol×L－1
解析：发生反应的方程式为：
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 ＋ 3H2O
Fe ＋ 2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋
Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
n(Fe)＝＝0.09 mol
（1）依 Fe2O3 ～ Fe ～ 3Fe2＋
1 mol 1 mol
0.05 mol 0.05 mol
Fe2O3中，m(Fe%)＝×100%＝56%
92）c(H2SO4)＝＝＝3.4 mol·L－1
n(H2SO4)：
共0.17 mol。