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铁和铁的化合物测试题解析1Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会( )A不变B由浅绿变棕黄 C颜色变浅D由绿变深绿2一定量的铁、铝合金与300 mL 2 molL1 HNO3完全反应生成3.36 L NO（STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 molL1 NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（ ）A150 mLB200 mL C450 mLD无法计算3在FeCl3溶液中通入SO2，然后再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（ ）ABaSO3BFeSO3CBaSO4 DS4电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的（ ）AB CD5有一铁的氧化物样品，用5 molL1盐酸140 mL恰好完全溶液，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3，则该氧化物可能的化学式为（ ）AFe2O3BFe3O4CFe4O6DFe5O76在含Fe3、Fe2、Mg2、NH4的稀溶液中加入足量BaO2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（ ）AFe3BNH4CMg2DFe27在铁粉和过量热硝酸反应的溶液中，加入过量的Cu粉，反应后溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，此沉淀物为（ ），放置一段时间后，沉淀物是（ ）AFe(OH)2BFe(OH)3 CFe(OH)3、Cu(OH)2 DFe(OH)2、Cu(OH)28在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无9含n g HNO3稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则nm可能是（ ）A51B92C21D4110根据FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断Fe3、Fe2、Cu2的氧化性顺序为（ ）ACu2Fe2Fe3BFe3Fe2Cu2 CFe3Cu2Fe2DFe2Fe3Cu211由三种黑色粉末组成的混合物，加入100 mL 14 molL1的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体，在所得溶液加入0.15 mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变成浅绿色，同时生成6.4 g红色沉淀。将生成的两种气体通过饱和NaHCO3溶液仍然收集到两种气体，此黑色粉末的组成为（ ）A物质的量：FeSCuOFe111B物质的量：CCuOFe322C质量：MnO2CuOC5.581.2D质量：FeCCuO75312下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（ ）A制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 B用水吸收氨气的导气管C制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D往NaOH溶液中滴加酚酞13A、B、C、D为四种单质，常温时A、B是固体，C、D是气体，E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶水得无色溶液，H溶水得到棕黄色溶液，这九种物质间的反应转化关系如图所示，请完成此题。写出四种单质的名称A B C D 。写出IH的离子方程式 写出GHIAF的离子方程式。14将n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。（1）可能发生的反应有：FeOCFeCO 2FeOC2FeCO2FeOCOFeCO2 （2）若n，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。（3）若n4，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是 。（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是 。15向1 L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20 g，最后得到1 L 0.5 molL1的FeSO4溶液和16g固体沉淀物，求：原混合物中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度？16 g沉淀物是什么物质？质量是多少？1614 g铁粉全部溶于某稀HNO3溶液中均恰好反应，放出NO气体后，得到溶液1 L，称量所得溶液发现比前稀HNO3增重8 g，试求：（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度（2）某稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）17某铁、碳合金中已有部分被氧化成Fe2O3。取样品19.4 g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36 L（标况），所得溶液中滴入KSCN溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标准状况下的氯气3.36 L（不考虑氯气与水的反应）。求该合金未被氧化时铁的质量分数。18下列工业生产的尾气，经净化后可作为气体燃料的是（ ）A制漂白粉B氨氧化制硝酸 C氧气顶吹转炉炼钢D接触法制硫酸19将20 g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体是2.24 L（标准状况），则剩余铁粉质量是（ ）A14.4 gB11.6 gC8.8 gD3.2 g20加入稀盐酸或通入H2S均能产生沉淀和无色水溶液是（ ）APb2、Ba2、AgBAg、Fe3、Mg2 CAg、Cu2、KDHg2、Ag、Na21下列两溶液混合能产生黑色沉淀的是（ ）AFeCl2H2SO4BFeCl3H2S CFeCl2Na2SDCuSO4H2S22能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCN Fe Fe2 CuH2S OH （ ）AB CD23将m g铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到n g沉淀，则原混合物中FeS的质量（g）为（ ）A5nBm5n CmnDn24在下列反应中，所加试剂即使过量，也不能形成透明溶液的是（ ）A在FeCl3溶液中加入浓氨水 B石灰水中通入CO2C明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液 D铝粉中加入浓热NaOH溶液25将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）A1.12 L B2.24 LC3.36 LD4.48 L26在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2存在，下列说法错误的是（ ）A容器中已肯定无Fe粉存在 B容器中肯定无Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多 D溶液中可能存在Fe327在下列各溶液中分别投入一小块钠，既有气体生成，又有沉淀生成，且沉淀颜色会发生变化的是（ ）AFe2(SO4)3BAlCl3CFeSO4DMgCl228在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（ ）AB C D29a、b、c、d、e分别是Cu、Fe、Ag、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓H2SO4中发生钝化，由此判断a、b、c、d、e依次为（ ）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe30将3.6 g碳粉跟含Fe3O4 80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标况时其体积是6.72 L，则气体是（ ）A全部是CO BCO、CO2各占一半 C全部是CO2 DCO、CO2混合物，其中CO占2/3体积31足量铁粉分别与下列酸反应，产生氢气的量最多是（ ）A2 molL1 硫酸200 mLB18.4 molL1 硫酸200 mLC4 molL1 硫酸200 mLD6 molL1 硫酸200 mL32某稀HNO3能与4.8 g铜恰好完全反应，同量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多耗铁为（ ）A4.2 gB0.075 molC2.8 gD0.05 mol33烧杯中放固体物质x和液态物质y，x不能溶解，当通入气体z时，发现x逐渐溶解直至完全溶解，则x、y、z分别为（ ）AFe粉、FeCl2溶液、Cl2（气） BBaSO3、H2O、NO2气体CCaCO3、H2O、SO3气体 DAl2O3、H2O、HCl气体34只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SCNaOHDAgNO335某溶液中含有Fe2、NH4、Mg2和Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）ANH4BMg2CFe2DAl336某课外活动小组设计了如下图的实验：（1）填表装 置现 象化学方程式（2）假设每一步反应中，气态物质都完全作用，那么最后出来的气体是 37下列每组有三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是（ ）ACaCl2、NaHCO3、NaOHBNa2CO3、NaAlO2、NaOHCAgNO3、KI、稀HNO3DFeCl3、KSCN、HCl38有关物质如图所示的转化关系。其中A的浓度溶液与单质B在加热时才发生反应，A的稀溶液与足量B发生反应，D的稀溶液与KSCN溶液反应呈血红色。依此填写下列空白：（1）反应的现象 （2）反应的离子方程式 （3）结合信息A回答A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？ 39怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl2溶液中混有FeCl3 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 （5）FeCl3溶液中混有FeCl2 40向一定的质量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 molL1 H2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（标况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？41为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量的稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤洗涤，烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤洗涤、灼烧后得3.20 g固体。（1）计算磁性粉末材料中，氧元素的质量分数。（2）确定该材料的化学式。42称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe2（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4Ge(SO4)22H2O（摩尔质量为632 gmol1），溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式Ge4Fe2Ge3Fe3，请计算矿样中Fe2O3的质量分数。43含有SiO2杂质的赤铁矿粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。计算 ：（1）赤铁矿中铁的质量分数（2）H2SO4的物质的量浓度答案与解析1答案：B解析：Fe(NO3)2 H2SO4后会形成HNO3。HNO3有强氧化性，将Fe2氧化成Fe3。错因分析：错选A或C。A：因为Fe(NO3)2 H2SO4 所以不变色，忘记HNO3会具有很强的氧化性。C：认为Fe2 2H2O Fe(OH)2 2H 加入稀H2SO4引入H，使H增大，平衡右移，似是未考虑HNO3因素。2答案：A解析：依N元素守恒。所以溶液中的硝酸：0.3 L 2 molL10.6 mol硝酸盐中n(NO3)0.6 mol0.15 mol0.45 mol需耗OH物质的量为0.45 mol。所以V（NaOH）0.15 L。3答案：C错因分析：错选A，BaSO3。Fe3 SO2不反应，所以加入BaCl2后，会产生BaSO3。忽略： Fe3会将SO2氧化成SO42，SO42与Ba2反应。 SO2 H2O BaCl2 4答案：A解析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2Fe3CuCu22Fe2，用蒸馏水稀释腐蚀后的废液；其中存在Fe2和Cu2，加入足量铁粉，FeCu2Fe2Cu，过滤后可得到Cu粉和Fe粉的混合物，此时再加入浓盐酸，将Fe粉溶解，过滤后即可回收Cu。在原滤液（主要是Fe2）中通入足量Cl2则可得到FeCl3溶液，归纳所用试剂为：蒸馏水，铁粉，浓盐酸，氧气。错因分析：错解B。忽略加入水后2Fe3CuCu22Fe2。加入浓H2SO4后，会产生Fe2被氧化成Fe3，但却从外界引入了SO42，且不易除去，所以氧化剂应选Cl2，而不是浓H2SO4。最后加入NH3H2O，会形成Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，而达不到提纯FeCl3的目的。5答案：D解析：依Cl守恒。n(Cl)0.7 mol （0.1450.7）Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl1 20.025 0.05n(Fe2)0.05 mol依题意生成物合部是FeCl2，应含Cl：n(Cl)0.0520.1 mol其余的Cl必在FeCl3中，设FeO为x mol，Fe2O3为y mol。所以组成是2Fe2O3、FeO或Fe5O7。6答案：C解析：Fe3会因Fe2的转变而增多。错因分析：错解B。BaO2会和水反应，生成Ba(OH)2和氧气，忽略NH4OHNH3H2ONH3H2ONH3H2O。7答案：D、C解析：Fe与冷浓HNO3要产生钝化，题目给加热条件即破坏钝化。可发生Fe6HNO3Fe(NO3)23NO23H2O，加入过量铜粉，可发生的反应是：Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2OCu2Fe32Fe2Cu2加入NaOH，开始发生的反应是（ ）Fe22OHFe(OH)2Cu22OHCu(OH)2放置后，沉淀物中Fe(OH)2会发生如下反应：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3所以选D、C。8答案：B解析：依题意：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，可知离子的氧化性Fe3Cu2。又因为 FeCu2Fe2Cu，离子的氧化性Cu2Fe2。所以有氧化性Fe3Cu2Fe2。依金属活动顺序表有还原性FeCu。烧杯中放有Fe、Cu，Fe先和Fe3反应，后和Cu2反应，Fe反应完全后，才有Cu和Fe3反应，所以B不可能。9答案：B、D解析：Fe与HNO3反应，有两种情况，HNO3过量或Fe过量，其反应方程式是：Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O依方程，无论生成Fe2或Fe3，都有mol HNO3被还原。解：设均生成2价铁，则2 mn31设均生成3价铁，则3 mn4.51所以应在314.51之间，选B、D。10答案：C解析：依方程FeCu2Fe2Cu，Cu2的氧化性Fe2。又因为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，Fe3的氧化性Cu2。所以选C。11答案：B解析：加入0.15 mol Fe，首换出Cu为6.4 g，说明原黑色粉末含CuO为0.1 mol，同时，只需0.1 mol Fe即可，而实际上多消耗0.05 mol Fe是和Fe3反应了。则黑色粉末中含Fe或FeS 0.1 mol，而加入的某酸必为强氧化性酸，浓HNO3或浓H2SO4。若为浓H2SO4，则产生两种气体只可能是SO2和CO2，但其通过NaHCO3溶液时，则只能得到一种气体CO2，所以某酸只能是浓HNO3。加入浓HNO3产生两种气体的组合为B、D，而经过计算知n(CuO)0.1 mol，n(Fe)0.1 mol，两者共消耗HNO3为2n(CuO)6n(Fe)0.8 mol，则用于和碳反应：HNO3为0.1140.80.6 mol，根据HNO3和碳的反应可推知碳应为0.15 mol，所以选B。12答案：A、C错因分析：只选A，漏选C。忘记特殊的滴管使用，在制备Fe(OH)2时，为防止氧化，将滴管直接插入Fe2溶液中。13答案：A 硫、B 铁、C 氯气、D 氢气2Fe2Cl22Fe32Cl2Fe3H2S2Fe2S2H解析：题眼：F为气体，且极易溶于H2O，必是HCl或NH3。题眼：H为棕黄色溶液，必是FeCl3，所以F为HCl。（C、D应为H2、Cl2）题眼：FBIDICH因为F是HCl，H为FeCl3，B应为Fe，且2FeCl2Cl22FeCl3，所以C为Cl2，D为H2。题眼：E不溶于水的固体。ABE能溶于HCl，BCFeCl3，且EHClIGGHIAF，G必有还原性，应为H2S。验证：H2S2FeCl32FeCl22HClS14答案：（1）CO2C2CO （2）n，固体是Fe、FeO，气体是CO2。（3）n4，固体是Fe、C，气体是CO。（4）气体是混合物，n1.（5）n解析：用数轴法，只考虑方程，与无关。讨论生成物 n，固体应是Fe、FeO，气体是CO2。 n4，固体是Fe、C，气体是CO。气体是混合物，必在n1之间。依FeOnC FeCOCO2依氧守恒21所以 n。15答案： C(Fe2(SO4)3)0.1 molL1 C(CuSO4)0.2 molL1余物是Fe 11.2 g，Cu 12.8 g解析：设Fe2(SO4)3物质的量为x，CuSO4物质的量为y固体增量：Fe Cu2 Cu Fe2 m增56 1 64 8y 8y固体减量：Fe2(SO4)3 Fe 3FeSO41 56x 56x依SO42守恒C(Fe2(SO4)3)0.1 molL1 C(CuSO4)0.2 molL116答案：Fe2 0.15 molL1 Fe3 0.1 molL1 0.8 molL1解析：依e转移守恒 n(NO)0.2 mol 转移e 0.6 mol。n(Fe)0.25 mol 现是0.6 mol ，产物必是Fe2和Fe3。 n(HNO3)2x3y0.20.8 molc(HNO3)0.8 molL1。17答案：98.82%解析：参加反应的方程式为：Fe2HClFeCl2H2Fe2O36HCl2FeCl33H2OCl22Fe22Fe32Cl依Cl守恒：n(Cl2) 2n (Fe2)1 mol 2 mol0.15 mol 0.3 molm(Fe)0.35616.8 g则未被氧化的合金质量：19.40.0516317.0 g所以m(Fe%)100%98.82%。18答案：C解析：A制Ca(ClO)2， 尾气是Cl2B制HNO3，尾气是NO、NO2。C炼钢尾气是CO、CO2、N2，其中，CO可作为气体燃料。D制H2SO4，尾气是SO2。19答案：B解析：因为V(NO)2.24 L，n0.1 mol，转移的电子数为0.3 mol铁有剩余，必生成2价铁，n(Fe3)20.3 mol（Fe的电子转移数）m8.4 g，所以余铁是208.411.6 g。20答案：A、D解析：A，加入HCl，生成AgCl沉淀。通入H2S，则生成Ag2S、PbS，且Pb2、Ba2、Ag均无色。B，Fe3为棕黄色。C，Cu2为蓝色。D，加入HCl，产生AgCl，加入H2S，产生Ag2S、HgS。错因分析：选C，误认为在Fe3、Ag、Mg2中，加入HCl，会产生AgCl，加入H2S，会有S，忘记溶液应是无色。21答案：C、D解析：A：FeCl2H2SO4 不反应B：FeCl3H2SS2FeCl22HCl 黄色沉淀C：FeCl2Na2SFeS2NaCl 黑色D：CuSO4H2SCuSH2SO4 黑色22答案：B解析：Fe3有氧化性，必体现在还原剂的反应上。而题设可与Fe3反应的还原剂有Fe、Cu、H2S，所以选B。错因分析：错选D。Fe3SCN的反应是属络合反应，而不是氧化还原反应。23答案：B、D解析：因是两种混合物，所以必是过量计算的分别讨论：发生的反应有：Fe2O36HCl2FeCl33H2OFeS2HClFeCl2H2S2Fe3S22Fe2S其关系式为： Fe2O3 FeS S160 g 88 g 32 g若Fe2O3过量则有 n n FeSn，故D入选。若FeS过量则有 Fe2O3 FeS S160 32n nFe2O35n，所以FeSm5n，故B入选。24答案：A、C解析：A：FeCl33NH3H2OFe(OH)33NH4ClFe(OH)3不溶于氨水。B：CO2Ca(OH)2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2C：KAl(SO4)22Ba(OH)2KAlO22BaSO42H2OBa(OH)2过量，BaSO4不溶解。D：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H225答案：C解析：Fe是8.4 g，S3.2 g发生的反应有 Fe S FeS1 mol 1 mol0.15 0.1 所以铁有余。FeS 2HCl FeCl2 H2SFe 2HCl FeCl2 H2因HCl过量，Fe全部转化为FeCl2，且同时生成等摩的气体。所以气体体积为22.4 Lmol13.36 L。26答案：B解析：因2Fe3Fe3Fe2 2Fe3Cu2Fe2Cu2 Fe的还原性Cu，因为反应首先发生，在有Cu2存在时，已无Fe。又因Cu2和Cu、Fe3均不反应，所以无法确定它们是否一定存在或不存在。27答案：C解析：加入Na2Na2H2O2NaOHH22NaOHFeSO4Fe(OH)2Na2SO44Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)328答案：D解析： Fe2O3 3CO 2Fe 2CO 设Fe式量为x2x163 2xm n2xm2xn48nx29答案：C解析：思路：（1）a、c均与稀H2SO4为反应，a、c必是氢前金属。（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，金属性bd。（3）c与OH反应，c应是Al。（4）c、e可在冷浓H2SO4中发生钝化，e是Fe。（5）依题意，可排出C。30答案：D解析：用极端假设法讨论若生成物都是CO，则有4CFe3O43Fe4CO若生成物都是CO2，则有2CFe3O43Fe2CO2依题意，FeC13，则有3CFe3O43Fe2COCO2所以CO占2/3。31答案：D解析：Fe与浓H2SO4、浓HNO3在常温下发生印化，而不产生气体，Fe和HNO3（稀）反应，产生的气体是NO。A中的n(H)20.220.8 mol 生成H20.4 molD中的n(H)0.1861.08 生成H2 0.54 mol所以选D。错因分析：B：忽略Fe和浓H2SO4将会在常温时产生钝化。C：HNO3（稀）与Fe反应，不生成氢气。32答案：B解析：Fe与稀HNO3反应，若铁过量则发生3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2OFe的电子转移数与铜应相同。因为n(Cu)0.075 mol所以Fe也为0.075 mol。33答案：A、D解析：（A）Fe和FeCl2可以共存。当通入Cl2后2Fe2Cl22Fe32ClFe2Fe33Fe2（B）BaSO3不溶于水加入NO2后，3NO2H2O2HNO3NO3BaSO32HNO33BaSO42NOH2O（C）CaCO3难溶于水CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2CaSO4微溶。（D）Al2O3难溶于水，加入HCl后Al2O36HCl2AlCl33H2O34答案：C错因分析：错选A，Ba(OH)2。在选Ba(OH)2的时候，Na2SO4和Al2(SO4)3不易区分，因为都能生成BaSO4沉淀。但Al2(SO4)2中，在Ba(OH)2过量时，会部分溶解，但现象不会很明显。35答案：A、C解析：Fe2会被氧化成Fe3外，NH4OHNH3H2O，NH3H2O NH3H2O。NH3H2O在加热时会生成NH3气逸出。错因分析：少选A。忽略NH4OH会生成NH3H2O。题设吸热及搅拌必是NH3H2O分别成NH3和水。36答案：（1）装 置现 象化学方程式石灰水变混浊CO2Ca(OH)2CaCO3H2O固体由红棕色变为黑色Fe2O33CO 2Fe3CO2 Fe2O33H2 2Fe3H2O固体由白色变成蓝色CuSO45H2OCuSO4H2O溶液由紫色变成红色CO2H2OH2CO3（2）N237答案：B、D解析：A：HCO3OHCO32H2OCO32Ca2CaCO3B：NaAlO2、Na2CO3、NaOH之间不反应。C：AgIAgID：Fe3和SCN发生络合反应形成血红色溶液。错因分析：错解A，忘记酸式盐和碱反应，本质是中和反应。38答案：（1）白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀（2）3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O（3）不可以，因2HNO3（浓）NO3NO2H2O错因分析：把A分析成浓H2SO4。错因若A是浓H2SO4，则在和过量的B（Fe）反应时产物是2种，即FeH2SO4FeSO4H2。现题意是生成三种物质。依题意：GAH2OE若是H2SO4则无此过程。39答案：（1）加入过量盐酸 Fe2HFe2H2（2）加入过量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2（3）加入过量Fe Fe2Fe33Fe2+（4）加入过量Fe Cu2FeFe2Cu（5）通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl40答案：5.6 g解析：依SO42守恒在溶液中发生的反应有：Fe3O48HFe22Fe34H2OFe2Fe33Fe2Fe2HFe2H2依题意，最终Fe全部以FeSO4形式存在。有关系式：n(H2SO4) n(FeSO4) n(Fe)0.1 mol 0.1 molm(Fe)0.1565.6 g41答案：（1）20.45% （2）BaFe2O4（或BaOFe2O3）解析：依题意n(Ba2)n(BaSO4)0.04 moln(Fe3)2n(Fe2O3)220.08 mol所以n(O)0.16 mol（1）氧元素的质量分数：100%20.45%（2）n(Ba2)n(Fe3)n(O)124所以组成BaFe2O4。42答案：Ge4物质的量浓度是0.0500 molL1m(Fe2O3%)60%解析：采用逆向思维。m(硫酸铈铵) n(Ge4) n(Fe2) m(Fe2O3) m(Fe2O3%)关系式 Fe2O3 22(NH4)2SO4Ge(SO4)22H2O160 2632x 7.90x0.12 gm(Fe2O3%)100%60%43答案：（1）56% （2）3.4 molL1解析：发生反应的方程式为：Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 3H2OFe 2Fe3 3Fe2Fe 2H Fe2 H2n(Fe)0.09 mol （1）依 Fe2O3 Fe 3Fe21 mol 1 mol0.05 mol 0.05 molFe2O3中，m(Fe%)100%56%92）c(H2SO4)3.4 molL1n(H2SO4)：共0.17 mol。