第六单元碳和碳的氧化物汇总.doc

第六单元 课题1《金刚石、石墨、C60》（1）
年级_九年级_　班级______　小组______　姓名______　学号______
学科_化学_　主编伍玉刚_ 授课人_______ 课 型新授课_　课时_1课时_
【学习目标】
1.知道由碳元素组成的常见的单质。
2.记住金刚石、石墨的重要物理性质和用途及C60分子的结构特点。
3.认识木炭、活性炭的吸附性及应用。
4.能结合金刚石、石墨、木炭和活性炭的性质和用途，分析物质结构、性质、用途之间的关系。
【学习重点】
1.金刚石、石墨的物理性质和用途。
2.认识木炭、活性炭的吸附性
3.物质结构、性质、用途之间的关系
【学习过程】
【活动一】
自主学习：阅读教材P106第1-2自然段，填空：
由碳元素组成的常见的单质有 、 、 。
【活动二】
合作探究学习：
1.阅读教材P106-P107剩余内容，完成下表：

金刚石
石墨
C60
物
理
性
质
外观、结构

分子形似足球
硬度

导电性

用途

应用于超导、催化剂、材料、医学及生物等领域。
2.分组完成教材实验6-1，完成下表：
实验现象

实验结论

3.我们生活中常常要用到木炭、活性炭、焦炭和炭黑等，完成小表：

用 途
木炭

活性炭

4. 物质结构、性质与用途间的关系：
金刚石、石墨和C60物理性质有较大差异是由于 。由此我们可知，物质的结构决定性质，物质的性质决定用途；物质的用途反映性质。
【活动三】
（一）课时达标训练
1.同一种元素可以组成不同种单质。碳单质有 、 和 等，其中 是天然存在的最硬的物质， 是最软的矿物之一。
2. 木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，因此它们都具有 能力；防毒面具里的滤毒罐常常利用 来吸附毒气的。
3.下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A．用石墨制铅笔芯 B．用石墨制成金刚石
C．活性炭除去冰箱中的异味 D．用金刚石划玻璃
4．选择下列物质的编号填空：通常用来作油墨原料的是( )，做干电池电极的是( )，作钻探机钻头的是( )，饮用水净化处理的是( )。
A． 金刚石 B．石墨 C．活性炭 D．炭黑 E．木炭
5．金刚石、石墨的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（ ）
A． 构成它们的原子大小不同 B． 构成它们的原子数目不同
C． 它们是由不同的原子构成的 D． 构成它们的原子排列不同
6.下列说法错误的是（ ）
A.同种元素组成的物质，性质不一定相同 B.同种元素组成的物质、性质一定相同
C.不同的单质可以由同一种元素组成 D.不同的单质可以有相同的化学性质
（二）中考链接
7.（2017广安）化学就在我们身边，它影响我们的生活。请选择下列适当的物质填空（填序号）
①干冰 ②食醋③一氧化碳 ④石墨
（1）可用于炒菜调味的是_______。
（2）极易与血液中血红蛋白结合的是_______。
（3）可用于灭火的是______。
（4）可用于制造干电池电极材料的是________。
8．（2017自贡改编）下列说法正确的是（　　）
A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大。
B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同。
C．石墨能导电，可做电池的电极。
D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化。

【活动四】
课堂小结，知识梳理
（1）碳元素组成的单质有： 、 、 。
（2）碳几种单质的重要物理性质、用途

金刚石
石墨
C60
重要
物理
性质

用途

性质差异原因

（3）物质的结构决定了物质的 ；物质的性质决定了物质的 ；物质的用途反映物质的 。
【活动五】
学后反思：

课题1《金刚石、石墨、C60》（2）
年级_九年级_　班级______　小组______　姓名______　学号______
学科_化学_　主编伍玉刚_ 授课人_______ 课 型新授课_　课时_1课时_
【学习目标】
能说出常温下碳的化学性质及在生产生活中的运用。。
【学习重点】
单质碳的可燃性和还原性。
【学习过程】
【活动一】
自主学习：阅读教材P110第1-2自然段，回答：
用墨书写或绘制的字画能够保存很长的时间不变色，为什么？猜想：与碳的原子结构是否存在联系。

【活动二】
合作探究学习，阅读教材P110-P111剩余内容，完成下表：
（1）碳的可燃性（碳与氧气的反应）

氧气充足时
氧气不充足时
反应物

生成物

化学方程式

拓展思考：利用化学方程式，碳与氧气的质量比为 时，碳完全燃烧；
碳与氧气的质量比为 时，碳不完全燃烧；
（2）碳的还原性（碳与某些氧化物的反应）
①【实验6-2】
现象

分析

化学方程式

结论

思考回答：在此反应中，氧化铜中的氧被 夺去，氧化铜还原为铜，发生
反应，说明碳具有还原性。
实验总结分析：
(1)酒精灯加网罩的目的 ；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；
(3) 继续加热，观察到的现象为 。
(4)停止加热时，应先将导管从试管中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。
②碳还原性的应用（书写化学方程式）
可用于冶金工业：
碳与二氧化碳的反应：

【活动三】
（一）课时达标训练
1．木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？
2.碳燃烧可以生成两种氧化物 和 ，其中碳元素的化合价分别为 和 。
3.用墨汁写的字画，虽年长日久，但仍不褪色，这是因为墨汁中的主要成份碳（ ）
Ａ. 具有氧化性 Ｂ．具有还原性
Ｃ．能渗入纸中 Ｄ．在常温下化学性质稳定
4.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（ ）
A．木炭粉 B。氧化铜粉末 C．二氧化锰 D。碳粉和氧化铜
5.下列物质中，不能与红热的焦炭发生反应的物质是（ ）
Ａ.氧气 Ｂ．氧化铁 Ｃ．一氧化碳 Ｄ．二氧化碳
6.某同学将过量的木炭粉与少量氧化铜粉末混合，装入试管中，加热一段时间后，试管里有铜和未反应的木炭。为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿里加强热，以便使木炭与氧气反应而除去。你认为该同学能达到目的吗？　　 （“能”或“不能”），理由是　 。
（二）中考链接
7．（2016贺州）下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是（ ）

用途
原因分析
A.
石墨可用作电极
石墨可导电
B.
金刚石可用来刻画玻璃
金刚石硬度很大
C.
活性炭可用于防毒面具
活性炭具有吸附性
D.
焦炭用于冶金工业
碳具有氧化性

【活动四】
课堂小结，知识梳理
1.碳的化学性质及用途
碳的化学性质
主要用途
常温下

点燃、加热、高温等条件下
可
燃
性

还原性

2.氧化反应：在反应中 氧的反应，发生氧化反应，有 性。
还原反应：在反应中 氧的反应，发生还原反应，有 性。
【活动五】
学后反思：

课题2《二氧化碳制取的研究》
年级_九年级_　班级______　小组______　姓名______　学号______
学科_化学_　主编伍玉刚_ 授课人_______ 课 型新授课_　课时_1课时_
【学习目标】
1.知道实验室制取二氧化碳的药品和反应原理。
3.通过探究，能选择制取二氧化碳的发生装置和收集装置。
4.知道制取二氧化碳的实验操作步骤；会运用实验方法验满和检验二氧化碳。
【学习重点】
1.制取二氧化碳的药品和反应原理。
2.制取二氧化碳发生装置和收集装置的选择。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法
【学习过程】
【活动一】
自主学习：
1.复习：回忆第二单元实验室制取氧气药品、反应原理、仪器装置、实验操作步骤和收集方法？

2.回忆我们所学习的能生成二氧化碳的化学反应有哪些？

【活动二】
合作探究学习：
1.阅读教材P113，实验室制取二氧化碳常用的药品是 和 ；反应原理 。我们知道有很多反应可以生成二氧化碳，思考：①为什么不用浓盐酸和块状大理石？为什么不用稀盐酸和碳酸钠？为什么不用稀盐酸和粉末状石灰石？为什么不用稀硫酸和大理石？......

反应物的状态
反应条件
气体密度比空气大还是小
是否和水反应
二氧化碳

氧气

2.回忆已学知识，完成下表：
3.制取二氧化碳气体的发生装置与收集装置选择
阅读教材P113-P114，思考：实验室制取气体，发生装置的选择需要考虑哪些因素？在收集时应考虑哪些因素？怎样选择收集方法？
根据思考结果，完成下列问题：
发生装置的选择：制取二氧化碳药品的状态 和 ，反应条件是 ；可选择 型。
收集装置的选择：二氧化碳密度 空气，且 水，与水发生反应；因此选择 法收集。收集满二氧化碳的集气瓶应 放在桌面上。
4.制取二氧化碳、检验、验满
①参考教材P115（图6-12），自己设计装置，并相互讨论。制取时，有哪些问题需要注意？
②制取二氧化碳的步骤： 。
③检验二氧化碳：将气体通入澄清 ，当出现 时，说明收集到的气体是二氧化碳。
验满方法： 。
5. 实验室制取研究气体的一般思路和方法

【活动三】
（一） 课时达标训练
1．实验室制取CO2气体时，最适宜的一组试剂是（ ）
A.纯碱（Na2CO3）与稀硫酸 B.碳和氧气 C.大理石与稀盐酸 D.石灰石和稀硫酸
2.实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是（    ）
A.反应物的性质和状态       B.反应条件
C.所制气体的性质           D.所制气体的颜色
3.实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：
①检查装置气密性 ②连接装置③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满
A.③①②④⑤⑥ B.②①④③⑤⑥ C.②①③④⑤⑥ D.②③④①⑤⑥
4.通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选 ，应选用的收集装置是________，制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是       ，收集装置是         。（填字母编号）
（二）中考链接
5.（2017广安）下图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：

I．氧气的制取
利用上述装置和下列药品：①过氧化氢溶液 ②高锰酸钾 ③二氧化锰，来制取氧气。
（1）装置中仪器a的名称为_______。
（2）小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为____（填序号）； 若选用A装置来制取氧气，则反应方程式为________。
II．二氧化碳气体的制取
实验室常用大理石和稀盐胶反应制取二氧化碳气体，反应方程式为_______， 若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从______口进（填“b”或“c”）。
6.（2016辽宁本溪）实验室部分常用仪器如图所示．请回答．

（1）写出仪器的名称：C　　　　　　D　　　　　　．
（2）实验室制取二氧化碳所需药品是　　　　　　，组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还需要选择的仪器有　　　　　　（填字母）．
（3）上述装置还可以用于制取氧气，写出适合此装置制取氧气的化学方程式为　　　　　　．

【活动四】
课堂小结，知识梳理
一．实验室制取研究气体的一般思路和方法

二．实验室制取二氧化碳
1．实验室制二氧化碳的药品及反应原理：
2．发生装置 型；收集方法
3．检验和验满二氧化碳。
4．制取二氧化碳实验操作步骤。
【活动五】
学后反思：

课题3《二氧化碳和一氧化碳》（1）
年级_九年级_　班级______　小组______　姓名______　学号______
学科_化学_　主编伍玉刚_ 授课人_______ 课 型新授课_　课时_1课时_
【学习目标】
1.掌握二氧化碳的物理和化学性质。
2.知道二氧化碳的用途；了解二氧化碳对生活和环境的影响。
【学习重点】
二氧化碳的物理和化学性质
【学习过程】
【活动一】
自主学习：
阅读教材P117-P119,完成下表：
表一：
颜色
气味
状态
密度（与空气比较）
溶解性
固体二氧化碳的名称及用途

表二：
二氧化碳
是否支持燃烧
能否供给呼吸
与水反应（写化学方程式）
与石灰水反应（写化学方程式）

【活动二】
合作探究学习：
1.二氧化碳的物理性质探究
（1）观察二氧化碳的颜色、状态和气味：在通常情况下，二氧化碳是一种 色 味的 。
（2）探究教材P117实验【6-3】和实验【6-4】，结合所记录实验现象，完成：
二氧化碳密度比空气 ，二氧化碳 溶于水。
2.二氧化碳的化学性质探究
（1）由实验6-3分析可知：二氧化碳 燃烧也不 ；二氧化碳不能供 。因此，在进入深井，菜窖等时要特别小心，必须做 试验。
（2）探究教材P118实验【6-5】，完成下列问题：
①实验Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ的作用分别是？

结论：二氧化碳与水反应生成 ；化学方程式为 。
②对上述实验Ⅳ的花烘烤，现象是 ，说明碳酸 易分解；反应的化学方程式为
③二氧化碳可用澄清石灰水检验，二氧化碳通入澄清石灰水中现象是
；化学方程式为 。
3．二氧化碳的用途，对生活和环境的影响
阅读教材P119-P121，完成下列问题：
（1）干冰升华吸热，可用于 ；二氧化碳工业上用于制 ；二氧化碳是进行光合作用的原料可用于 肥料；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可用来 等 。
（2）讨论，简述二氧化碳对人体健康的影响；温室效应及防止温室效应的对策。
【活动三】
（一）课时达标训练
1.意大利有一“死狗洞”，游客牵着小狗进入洞内，小狗会晕倒在地，而人却能安全出入，后来科学家波曼发现洞内湿漉漉的泥土中冒着气泡（CO2）,据此说明二氧化碳的性质： 。
2.运用所学知识解释：为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，为什么常常需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？

3. 下面有关二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是密度比空气大的气体
B．二氧化碳在高压低温下能变成“干冰”
C．二氧化碳能溶于水
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳能使石蕊溶液变红色
4.向紫色的石蕊试液里通入二氧化碳时，紫色试液变为红色。实际上使石蕊试液变色的粒子是（ ）
A. CO2   B.H2O C. H2CO3    D.无法确定
5. “低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是( )
A.酸雨 B.白色污染 C.臭氧层破坏 D.温室效应
6.下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 （ ）
A．二氧化碳用作灭火剂
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用，可提高农作物产量
（二）中考链接
7.（2017德阳）下列说法正确的是
A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是化学反应
B．为防止海鲜变质，用甲醛溶液浸泡
C．除去CO2气体中的少量CO杂质气体，可将混合气体通入过量的NaOH溶液中
D．我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献
8.（2016黑龙江大庆）(1)空气中含量最多的是____________。（填化学式）
(2)防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的____________作用。
(3)天然气的主要成分为____________。（填化学式）
(4)煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是________；溶于水会形成酸雨的是________；能与人体血红蛋白结合的是________。

【活动四】
课堂小结，知识梳理
1.二氧化碳的物理性质
在通常情况下，二氧化碳是一种 色 味的 ；密度比空气 ，二氧化碳 溶于水；
2.二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳 燃烧也不 ；二氧化碳不能供 。
（2）二氧化碳与水反应生成 ；化学方程式为 。碳酸 易分解；反应的化学方程式为 。
（3）二氧化碳能与石灰水反应的现象是 ；化学方程式为 。
3.二氧化碳的用途，对生活和环境的影响

【活动五】
学后反思:

课题3《二氧化碳和一氧化碳》（2）
年级_九年级_　班级______　小组______　姓名______　学号______
学科_化学_　主编伍玉刚_ 授课人_______ 课 型新授课_　课时_1课时_
【学习目标】
1.掌握一氧化碳的物理和化学性质。
2.知道一氧化碳中毒的原因及应对措施。
【学习重点】
一氧化碳的可燃性和还原性（化学性质）。
【学习过程】
【活动一】
1.一氧化碳的物理性质
阅读教材P121,完成下列问题：
一氧化碳是一种 色、 气味的 ， 溶于水；密度比空气 。
【活动二】
合作探究学习：
1.一氧化碳的化学性质
（1）毒性：一氧化碳 性，一氧化碳易与 结合，使人体缺氧而中毒。
试总结：防止一氧化碳中毒的方法有哪些？

（2）可燃性：一氧化碳燃烧产生 色火焰；化学方程式为 。因此，可做燃料。
思考：一氧化碳点燃前，是否要验纯？
（3）还原性：一氧化碳和木炭一样具有 ，能使氧化铜还原成 ，同时生成二氧化碳，化学方程式为 ；因此可用于冶金工业。
【活动三】
（一）课时达标训练
1.有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？为什么?
2.选择氧气、一氧化碳、干冰、二氧化碳填空（填化学式）。
烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是 ；舞台常出现云雾缭绕的场景；产生该场景的物质是 ；能使紫色石蕊溶液变红的是 ；绿色植物进行光合作用吸收的是 ，释放的是 ；能使氧化铜还原成铜的是 。
3. 香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物和有害物质，其中对人体危害最大的物质除尼古丁和煤焦油外，还有一种易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）
A．二氧化硫  B．一氧化碳     C．二氧化碳    D．氮气
4.煤气的主要成分是一氧化碳，下列说法中不属于一氧化碳性质的是（     ）
A．煤气有可燃性  B．煤气有还原性 C．煤气有特殊气味   D．煤气有毒
5.要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可采用的最好措施为（ ）
A.点火燃烧 B.通过灼热的氧化铜粉末
C.通入石灰水中 D.通入石蕊试液中
6.（选做题）某同学设计如图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
(l)该装置存在的一个主要问题是         ____；你的改进方法是                               .
(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通入一氧化碳?                。
(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是               。发生反应的化学方程式为              。B处观察到的实验现象是             。

（二）中考链接
7．（2016武汉）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．

实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg．
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　；
（2）写出装置A中发生的一个反应的化学方程为 ；
（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且　 　；
（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a　 　b（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）D处为收集尾气的装置，应选择　 　装置（填“甲”“乙”或“丙”）

【活动四】
课堂小结，知识梳理
1.一氧化碳的物理性质
一氧化碳是一种 色、 气味的 ， 溶于水；密度比空气 。
2.一氧化碳的化学性质
（1）毒性：一氧化碳 性，一氧化碳易与 结合，使人体缺氧而中毒。
（2）可燃性：一氧化碳燃烧产生 色火焰；化学方程式为 。可做燃料。
（3）还原性：一氧化碳能使氧化铜还原成 ，具有 性，化学方程式为 ；可用于冶金工业。
【活动五】
学后反思：

参考答案
课题1《金刚石、石墨、C60》（1）
【活动一】
1. 金刚石 石墨 C60 2.略
【活动二】
1. 略 2.略 3. 碳原子排列方式不同
【活动三】
【活动四】
（一）课时达标训练1. 金刚石、石墨、C60，金刚石，石墨。2. 吸附；活性炭。3. B 4．D，B，A，C。 5． D6.B
（二）中考链接7、（1）②。（2）③。（3）①。（4）④ 8、C

课题1《金刚石、石墨、C60》（2）
【活动一】
1.在常温下，碳的化学性质不活泼。
【活动二】
1.（1）略 （2）①略。实验总结分析：为反应提供高温条件；刚开始逸出的是空气；黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变；防止试管中的液体倒流，使试管炸裂，防止热的铜粉与空气中的氧气反应。
【活动三】
（一）课时达标训练1．略 2.CO,CO2，+2，+4 3.D4.D 5.C 6.不能,铜在加热的条件下，要与空气中的氧气反应。
（二）中考链接7.D
课题2《二氧化碳制取的研究》
【活动一】
1.略2.略
【活动二】
1. 大理石/石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2O+CO2↑
思考：①浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，会导致制取的气体不纯。稀盐酸和碳酸钠反应剧烈，不易收集气体。稀盐酸和粉末状石灰石反应剧烈，不易收集气体。稀硫酸和大理石反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步发生。
2.略
3.固体和液体，常温，固液不加热 大于 能 向上排空气 正立
4.①略 ②连接装置→检查装置气密性→加入大理石→加入稀盐酸→收集→验满
③澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。 用一根燃着的木条平放在集气瓶瓶口，看木条是否熄灭。
5. 实验室制取研究气体的一般思路和方法
【活动三】
（一） 课时达标练习
1．C 2.D 3.C
4. （1）①酒精灯，②试管； （2）B，D，CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2O+CO2↑。 （3）A,E
（二）中考链接
5．I．（1）酒精灯。（2）①③； 2KClO3 2KCl+3O2↑。
II．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ b
6.（1）集气瓶　长颈漏斗　．
（2）大理石（或石灰石）和稀盐酸，　CDG　．
（3）2H2O22H2O+O2↑　．

课题3《二氧化碳和一氧化碳》（1）
【活动一】
1.略
【活动二】
合作探究学习：
1.（1）无 无 气体（2）大，能
2.（1）不，支持燃烧，呼吸，灯火
（2）①略 碳酸；CO2+H2O=H2CO3②红色变成紫色，受热； H2CO3=CO2↑+H2O③澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
3．略
【活动三】
（一）课时达标训练
1.二氧化碳密度比空气大，且不供给呼吸。2.略3. D 4.C 5. D 6.B
（二）中考链接
7.D 8.略

课题3《二氧化碳和一氧化碳》（2）

【活动一】
1. 无，无，气，难，小
【活动二】
合作探究学习
1.（1）毒，血红蛋白 （2）蓝 （3）还原性，Cu（铜）
【活动三】
（一）课时达标训练
1.略2. CO, CO2, CO2， CO2, O2, CO。 3. B4.C5.B
6. (l)未进行尾气处理；点燃一支酒精灯. (2)先通一氧化碳。(3)黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。。
（二）中考链接
7.（1）酒精灯；（2）
（3）　C中澄清的石灰水不变浑浊　；（4）　＜　（5）　乙