速率和平衡图像.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,图象专题,1/25/2025,1.c,(或,n,),-t,图象,分清反应物和生成物。,看右图：,写反应方程式,0.5,1.5,1.0,2.0,物质的量,C,A,B,时间,A+B=C,2,1,3,浓度（物质的量）变化量之比,=,计量系数之比,1/25/2025,A,40%,右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，,t,1,是到达平衡状态的时间。试回答：,（1）该反应的反应物是：,（2）反应物的转化率是：,（3）该反应的化学方程式,为,。,2A B+3C,浓度,时间,t,1,0,0.4,0.8,1.2,1.6,2.0,A,C,B,1.,何为反应物、生成物,2.,反应物、生成物计量数关系,3.,是否为可逆反应,1/25/2025,今有,X,（,g,）,+Y(g),2Z(g)；,H =,平衡点,1/25/2025,(1)温度为_K时反应先达到平衡,(2)此图反映:,温度升高时，生成物浓度_,说明升温平衡朝_方向移动,（1）物质百分含量,时间图像,看图技巧：,先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。,3 化学平衡图像,1/25/2025,T,1,C,T,2,C,C%,时间,0,t,1,t,2,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,1,、,T1,_,T2,2,升温平衡朝_,方向移动,（填,“,正,”“,逆,”,）3、正向是_反应,1/25/2025,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),时间,P,1,P,2,A%,P,1,P,2,m+n p+q,0,问题：,1,、,P1,与,P2,的相对大小,2,、,m+n,与,p+q,的大小,1/25/2025,0,练习:看图回答,a,A(g)+,b,B(g),c,C(g),T,2,P,1,T,1,P,2,T,1,P,1,C%,t,1,、,T1,_,T2,P1_P2,2,正向是_反应,3,a+b _c,1/25/2025,如图所示，图中,a,曲线表示,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),H0,的反应过程，若使,a,曲线变为,b,曲线，可采取的措施是（）,0,Z%,t,a,b,A.,加入催化剂,B.,增大,Y,的浓度,C.,降低温度,D.,增大体系压强,练 习：,1/25/2025,1/25/2025,X(s)+2Y(g)nZ(g),该图反映：,（1）,P1,_,p2,（2）增压平衡向_方向移动（填,“,正,”“,逆,”,）,（3）n_2,（2）转化率,时间曲线,1/25/2025,1.0110,7,Pa,1.0110,6,Pa,A,的,转化率,时间,0,t,1,t,2,m+n,p+q,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,问题：,m+np+p,1/25/2025,0,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),1.0110,7,Pa,1.0110,6,Pa,A,转化率,时间,m+n,p+q,=,1/25/2025,转,化,率,温度,0,1.01,10,7,Pa,1.01,10,6,Pa,1.01,10,5,Pa,（3）,.,转化率,压强,/,温度曲线,解法：,作等,温线,T,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=,a,m+n,p+q,a,0,等温线,a,0,看图技巧：控制变量，分别分析T变化和P变化时的情况,。,等压线,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=,a,1/25/2025,200,C,300,C,100,C,P,Q,0,等压线,压强,0,A%,(4),.,物质百分含量,压强,/,温度曲线,m+n,p+q,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,V(逆),B、A点比B点反应速率快,C、np,D、m+np,N%,压强,.,B,A,.,4,、其它,图像,A,C,D,1/25/2025,0,下图是在其它条件一定时，反应,2NO+O,2,2NO,2,（正向放热,),，其,NO,的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有,A,、,B,、,C,、,D,、,E 5,点，其中表示未达平衡状态且,V,正,V,逆,的点是,。,A,B,C,E,D,C,点,T,NO,转化率,1/25/2025,(,2,),、可逆反应2A+B,2C（g）正反应放热，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）,AA和B可能都是固体,BA和B一定都是气体,C若B为固体，则A一,定是气体,DA和B不可能都是气体,平均摩尔质量,温度,C,1/25/2025,图像问题解题步骤,(1).看懂图象：,.看面(即看清纵坐标与横坐标)，,.看线(即线的走向和变化趋势)，,.看点(即起点、拐点、交点、终点)，,.看是否要作辅助线(如等温线、等压线),(2).联想规律:,联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。,(3).作出判断：,根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,总 结,1/25/2025,2原则,(1),“,控制变量,”,原则,(2),“,先拐先平，数值大,”,原则,在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,总 结,1/25/2025,随堂测试：,1、X(g)+Y(g),2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（）,Z%,T,10kpa,100kpa,Z%,T,10kpa,100kpa,Z%,T,10kpa,100kpa,Z%,T,10kpa,100kpa,D,A,B,C,D,1/25/2025,右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(,s,)G(,g,),2R(,g）,(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（）,A.衡混合气中R的体积分数,B.平衡混合气中G的体积分数,C.G的转化率,D.L的转化率,Y,温度,10kpa,100kpa,B,1/25/2025,下列反应中符合上述,两,图象的是,AN,2,(g)3H,2,(g),2NH,3,(g)H0,B,2SO,3,(g),2SO,2,(g),O,2,(g),H,0,C,4NH,3,(g),5O,2,(g),4NO(g),6H,2,O(g)H,0 D,H,2,(g),CO(g),C(s),H,2,O(g),H,0,B,等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，,同时,a中加入少,Cu,SO,4,溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是 （）,对于可逆反应：,A,2,(g)+3B,2,(g)2AB,3,（g）,（正反应放热），,下列图像不正确的（）,A,可逆反应2A+B 2C，,在不同压强及温度下达成平衡时,c的百分含量情况如图所示。,600,400,200,压强,C%,(1)该反应的正反应是,热反应，逆反应是气体体积,的反应。,(2)若c是气态，则A为_态，B为_态。,(3)若B为固态，则A为_态，c为_态。,(4)若A、C都是固态，则B为_态。,