中考化学中物质构成的奥秘.pdf

科学中考-专题讲座中考化学中物质构成的奥秘朱晏汝朱晏汝物质构成的奥秘在初中化学基本概念中占有很大的 比重,正确理解这些基本概念,熟练运用有关化学术语和 用语，是学习元素化合物、化学实验和化学基本计算等其 他化学知识的重要基础和工具。、微粒的性质、微粒的性质【例11（2022河北邢台）下列客观事实对应的解释 不正确的是（）A.电解水产生氢气和氧气-水是由氢气和氧气组成B.八月桂花飘香分子总是在不断地运动C.一滴水中有1.67X 1 021个水分子分子的体 积很小D.温度升高，温度计内的水银柱上升汞原子之 间的间隔变大【解答】A.电解水生成氢气和氧气,氢气由氢元素 组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，可知水是 由氢元素和氧元素组成,故选项错误。B.八月桂花飘 香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动，向四周 扩散,使人们闻到桂花花香，故正确。C.一滴水中有1.67X 1 021个水分子，是因为分子的体积很小，故正确。D.温度升高，温度计内的水银柱上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大,故正确。【例21（2022广西桂林）某兴趣小组探究分子的特 性时做了以下三组实验。已知:碱性溶液能使酚瞰变红,而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强 烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题。（1）甲同学用小烧杯取约40 mL蒸憎水，向其中滴 入56滴酚駄溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化。取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液 颜色变化。现象:_，通过上述实验，得出的结论是_O（2）将烧杯中的酚駄溶液分别倒入A、B两个小烧杯 中,另取一个烧杯C,向其中加入约5 mL浓氨水。用一 个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图1）,观察几分钟，烧杯A、B发生的现象分别是 _,这一现象说明_,B烧杯的作 用是_o图1浓氨水CaJ酚駄 溶液、（3）乙同学将实验改进（如图2）后进行有关分子性质的探究实验:在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚駄 溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花,试管中看到的 现象是_，此现象说明了_O滤纸条 棉花a己）ABC图2（4）丙同学设计实验如图3所示，在一个玻璃杯中放入约50 mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁 沿液面画一条水平线,当糖块消失后,液面比水平线（选填“高”“低”或“相平”），这一现象说明了_,同时还可以说明_O图3【解答】（1）氨水呈碱性，能使酚駄试液变红，故取上 述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，会看到溶液变 红的现象，故填溶液变红；氨水能使酚瞰试液变红。2023 06 35科学中考/KEXUE ZHONG KAO（2）氨水具有挥发性，是因为溶液中的溶质氨分子在不 断地运动，运动到酚瞰溶液中使酚瞰变红,空气中放置的 E是为了做对比试验,说明不是空气使酚駄变红,故填A 中溶液变红,B中溶液不变色;氨分子在不断地运动;对 比。（3）在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚瞰溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花,由于氨分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红,故填滤 纸条上由试管口向试管底逐渐变红，分子在不断地运动O（4）由于分子间有一定的间隔，且不同的分子间隔不同，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，故填 低;分子间有间隔或不同分子间的间隔不同。二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒【例【例3】（2022浙江诸暨）X原子的核电荷数为,其 阴离子X*的电子层结构与Y的阳离子Y”+的电子层结 构相同，则Y原子的核电荷数为_0（用a、m、na、m、n表示）【解答】【解答】设元素Y的核电荷数是久则阳离子0+的 核外电子数为6_n）6_n）,因为X的核电荷数为Q,它的阴离 子X,核外电子数为（q+同，因为阴离子刘-与Y原 子的阳离子Y”+的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以 bn=a-mbn=a-m，即 b=a rm rnob=a rm rno【例4】（2022广西）如图4,为某原子结构模型的 示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下 列说法不正确的是（）A.图中粒子a表示的是电子B.原子中b与c的数目不一定相同C.所有原子的原子核都由b和c两种粒子构成D.D.该原子为碳原子【解答】根据微粒的带电情况来看,a是电子,b是中 子,c是质子。A.a表示的是电子，故说法正确;B质子 数和中子数不一定相等,原子中b与c的数目不一定相 同,故说法正确;C.有的氢原子核内没有中子，故说法错 误;D.原子中质子数=电子数，原子核外有6个电子，则 核内有6个质子，该原子是碳原子,故说法正确。【例51（2022湖南）2011年3月，日本地震引发福 岛第一核电站的放射性物质碘一1 31（1 31是碘的相对原 子质量）外泄。人体甲状腺会吸收放射性碘一1 31,并对 甲状腺造成损伤。已知碘一1 31原子含有53个电子，该 原子的质子数为_，中子数为_O【解答】【解答】已知碘一1 31原子含有53个电子，根据原子 中质子数=核外电子数,可知碘一1 31原子含有53个质 子,又根据相对原子质量=质子数+中子数,则该原子的 中子数为：1 31-53=78O三、元素三、元素【例61（2022福建）如图5是元素周期表的部分 信息。图511 H氢1.0 0 7923 Li 锂6.9414 Be 彼 9.0 1 25 B 硼1 0.816 C 碳1 2.0 17 N氮1 4.0 18 0氧1 6.0 09 F氟1 9.0 0311 Na 钠22.9912 Mg 镁24.3113 A1铝26.9814 Si硅2&0915 P磷30.9716 S 硫32.0 617 C1 氯35.45（1）氟原子的质量约是氢原子的_倍（填整数）。（2）画出氧原子的结构示意图_o（3）碳元素与硅元素化学性质相似的原因是_（4）硫原子在化学反应中易得到2个电子形成_（填离子符号）。（5）结构决定性质。CO与CQ化学性质不同的原因是两者的_不同。具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等 电子体，等电子体具有相似的结构和性质。则NH才和 （填化学式）互为等电子体。【解【解答】（1）由元素周期表可知，氟元素的相对原子 质量为1 9.00,氢原子的相对原子质量为1.0,则氟原子 的质量约是氢原子的19倍;（2）氧原子的结构示意图为（+8）6；（3）元素的化学性质主要是由原子的最外层电子 数决定的，碳元素与硅元素化学性质相似的原因是原子的 36科学中考-专题讲座最外层电子数相同，都是4；（4）硫原子的最外层电子数为 6,在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位的负电 荷的硫离子，表示为S2-；（5）由分子构成的物质，分子 是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同,则化学 性质不同，故CO与CO?化学性质不同的原因是两者的分 子构成不同;具有相同原子数目和电子数的分子或离 子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。则 NH扌和CH。的原子数和电子数相同，互为等电子体。【例71（2022陕西）如图6是几种微粒的结构示意 图和硫在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（）图6A.和是同种元素的不同微粒B.表示氯原子，在化学反应中易失去电子C.和形成化合物的化学式为MgCl2D.硫的相对原子质量是32.06【解答】A.和质子数相同,是同种元素;质子 数大于电子数是离子，质子数=电子数是原子，所以 和是同种元素的不同微粒,A正确;B是17号元素 是氯元素，由于质子数=电子数，是氯原子,最外层7个 电子，大于4个，在化学反应中得到电子,B不正确；C.是17号元素是氯元素，由于质子数=电子数，是氯原 子,最外层7个电子，大于4个，在化学反应中得到1个 电子，化合价是一1价，是12号元素是镁元素，由于质 子数=电子数，是镁原子,最外层2个电子，小于4个，在 化学反应中失去2个电子，化合价是+2价，所以和 形成化合物的化学式为MgCl2,C正确;D.硫的相对原 子质量是32.06,D正确。拓展训练：1.在卡塔尔世界杯足球赛中，裁判员判罚任意球 时,会用一瓶白色泡沫喷雾标记防守人位置，该喷雾中含 有液化丁烷。丁烷气体能被压缩到瓶中的原因是（）A.分子在不断运动 B.分子间有间隔C.分子的质量很小 D.分子体积变小2.物质的结构决定物质的性质。下列对宏观事实 的微观解释合理的是（）A.铁轨在冬天和夏天缝隙的大小不同原子之 间间隔发生变化B.氮气和氮气化学性质均有稳定性原子的最 外层电子均达到了稳定结构C.金刚石和石墨物理性质差异较大碳原子的 结构不同D.氧气（。2）和臭氧（。2）化学性质不同原子个 数不同3.建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列解释不正确的是（）选项宏观事实微观解释A金刚石和石墨的物理性质差异大碳原子的排列方式不同B蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快温度越高，分子运动速率越快C水银温度计的汞柱升高或降低原子间的间隔增大或减小D电解水生成氢气和氧气化学变化中分子和原子均可 再分A.A B.B C.C D.D4.化学与生活密切相关，请从微观粒子的角度解释下列相关问题：（1）湿衣服在阳光下比阴凉处干得快的原因是（2）过氧化氢分子和水分子化学性质不同的原因是（3）物理变化和化学变化的本质区别是_o（4）保持二氧化碳化学性质的微粒是_o参考答案：1.B；2.A；3.D；4.（1）阳光下温度高，温度升高，水分子的运动速率加快;（2）分子构成不同；（3）化学变 化中分子的种类发生了变化，物理变化中分子的种类没 有发生变化;（4）二氧化碳分子。2023 06 37