2016年中考化学专题提升五-实验探究专题五实验探究.doc

专题五　实验探究
实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究

1．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？
(2)进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案，进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①____________
②____________
____________________
(4)原理与用途：
①氢氧化钙俗称____________，农业上一般采用氢氧化钙改良__________性土壤(填“酸”或“碱”)。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的____________发生反应的缘故，反应的化学方程式为：____________________________，因此氢氧化钙应______________保存。
2．(2013年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3。
(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)________________________。
(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，说明假设2或假设3成立。
(3)进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是______________；
②“固体A”的化学式是______________；
③加入足量CaCl2溶液的作用是__________________________________。
(4)变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________________(写出一条)。
3．(2014年太仓)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是____________________________(用化学方程式表示)。
实验二：取16.0 g干燥的样品白色沉淀10.0 g白色固体
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是________g。
4．(2014年黑龙江)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质；
猜想三：完全变质，含有________和________。则氢氧化钠变质的化学反应方程式是：________________________________。
【进行实验】实验如下图所示：

【解释与结论】由操作②的现象判断：猜想三__________(填“成立”或“不成立”)；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。
【反思与评价】实验室中碱石灰应该__________保存。
5．某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是______________。
【实验探究】

实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取样于试管中，滴加稀盐酸
有________生成
原溶液里一定有碳酸钙
(2)另取样于试管中，滴加酚酞试液
溶液成红色
原溶液一定有________
【实验结论】综合上述实验，你得出的结论是猜想____________成立。
【反思拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中易变质，原因是__________________________(用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是__________________。
6．(2014年福州)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡
________________
氢氧化钠溶液一定变质了
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡
有________生成
说明原溶液中一定有碳酸钠
(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液
溶液变红色
说明原溶液中一定有____________
【实验结论】该氢氧化钠溶液__________(填“部分”或“全部”)变质。
【反思与评价】
在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：____________。
7．(2014年肇庆二模)某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性。
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成。
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
上层清液呈现______色
白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸
______________
白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】
(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因：________________________________。
(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：__________________________________。

实验探究二 金属活动性的探究

1．(2015年海南)小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为(　　)。
试剂
X
Y
Z
W
稀盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐溶液

√

W的硝酸盐溶液
√

—

A.Y＞Z＞X＞W B．X＞Y＞W＞Z C．X＞W＞Y＞Z D．W＞X＞Y＞Z
2．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示试验：依据实验流程设计，下面对物质①②的选择合理的是(　　)。

A．①稀硫酸　②硫酸铜　　　　　　　 B．①稀硫酸　②氯化镁
C．①稀盐酸　②硫酸锌　　　　　　　 D．①稀盐酸　②硫酸亚铁
3．(2014年佛山)在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是(　　)。
A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼
B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼
D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼
4．(2015年天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是____________(填字母)。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是____________(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是____________(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。
5．(2014年南开)金属与人类的生产生活息息相关。

(1)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属。
①A、B、C三种金属的活动性顺序为________＞________＞________。
②金属C是________，操作a的名称是__________。
③已知A的硫酸盐中A元素显＋2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：
①Fe、Ag、CuSO4溶液；②Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液；③FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag；④Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu。你认为能实现目的的药品组是________(填序号)。
6．(2014年漳州模拟)某化学兴趣小组对Mn、Zn、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设：
a．__________　　　　　　b．Mn＞Zn＞Cu
【设计实验】同温下，取形状、大小相同的打磨过的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属
Mn
Zn
Cu
与盐酸反应现象
快速产生气泡
产生气泡
无气泡
【得出结论】原假设中正确的是________(填“a”或“b”)。写出锌与盐酸反应的化学方程式：________________________________。
【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是__________________________________。
【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和MnCl2的混合液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________。
7．(2014年贵阳)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a．可能与金属本身的性质有关；
b．可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验(1)：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
从实验现象可判断：金属活动性Zn________Fe(填“＜”“＝”或“＞”)。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是__________________________________________。
实验(2)：为探究猜想b，小组同学设计如下图的装置进行实验，其中注射器的作用是____________________。

所用药品、实验数据如下表：

实验
编号
选用金属
(均取2 g)
盐酸质量分数(均取50mL)
每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟
1～2分钟
2～3分钟
3～4分钟
4～5分钟
前5分钟共收集气体
Ⅰ
锌片
15%
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
锌片
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是__________。
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因：__________________________________________________________________ ________________________________________________；
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？________________________(写一条即可)。
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为________________。
8．(2014年南京)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。
(1)常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为：______________________，该反应的基本反应类型为____________。
(2)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。

甲
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是____________。

a　　　　 　b　　　　 　c
【实验验证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用____________，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水____________，可说明气体样品中含有一氧化碳。
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比____________(填“大于”“等于”或“小于”)3∶8。
实验探究三 有关反应物过量导致物质组成改变的探究

1．(2013年庆阳)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H＋)，说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加__________
溶液变为红色
溶液显酸性(含有H＋)；溶质中有氯化氢
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
__________________________________________________，
反应的化学方程式：____________________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
____________________________________________
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的__________，经__________、蒸发等操作后即可完成。
2．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：

(1)先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是__________(填序号)。
①加快反应速度；②铁的金属活动性较强；③使反应充分进行。
(2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式：__________________________。
(3)滤液D中溶质的成分有______________(填化学式)。
(4)含有硫酸亚铁的滤液有______________(填框图中字母)。
(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是：______________________________________________________。
3．(2014年漳州)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：

步骤Ⅰ：加足量的水溶解。
步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。
步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸。
根据上述过程回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是________和________。
(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是：____________________；物质X是________溶液。
(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是________________________。步骤Ⅱ中可以用过量的__________溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。
(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是________________；步骤Ⅳ的实验操作名称是______________。
4. 在学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C；② ________、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C。
通过理论分析，猜想________(填序号)肯定是错误的，理由是____________________________________。
【验证猜想】
步骤
实验操作
主要实验现象
结论(燃烧产物判断)
(1)
将产物溶于适量水中
部分溶解，试管底部有黑色固体
燃烧产物中肯定有________
(2)
取(1)所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液
________________
燃烧产物中肯定有Na2CO3
(3)
取(2)所得少量上层清液，加入________溶液
有蓝色沉淀生成
燃烧产物中肯定有________
在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量：______________________________。
在步骤(3)中也可以通过加入______________试剂的方法进行检验(任写一种试剂)。
【结论】猜想________(填序号)正确。
5．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小明、小亮、小晶三位同学设计了如下方案进行探究：
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小明
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡
酚酞试液不变色
恰好完全中和
小亮
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH＝7
恰好完全中和
小晶
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀产生
盐酸过量，没
有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，________________同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因： __________________________________ ______________________________________；______________________________________。
(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小明猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；
小亮猜想：溶质只有NaCl；
小晶猜想：溶质有NaCl、HCl；
你的猜想：溶质有________________(填化学式)。
小亮认为小明的猜想是错误的，他的理由是________________ _______________。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
__________________
小晶猜想正确
____________________________________
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
6.(2014年山西)同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如右下图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：

小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论是：__________________________，他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到____________，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为：________________________，静置。(写出还需进行的操作及现象)______________________________，通过实验，小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。
实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是______________________________________。
7．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
(1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是__________；生成的蓝色沉淀是________。
(2)废水中一定含有的物质是__________(填编号)。
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]：

①金属X为__________，固体A中一定含有的物质为__________(写化学式)。
②B溶液中的溶质一定含有__________和__________(填字母)。
A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
③第Ⅳ步反应的化学方程式为：______________________ __________________________。
8．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是__________________________________________。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式：______________________________________。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量______(填“>”“<”或“＝”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量____________的质量。
9．某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：

A　　　 B　　 　C
(1)写出图A中大试管发生反应的化学方程式：_____________________________ _________； 写出小试管中发生反应的化学方程式：_________________________________。
(2)若实验室制二氧化碳应选装置____________，药品为____________________(填名称)。
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1：两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl；
假设2：两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3：________________________________________________。
【进行实验】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂(碳酸氢钠溶液和稀盐酸)就可以完成实验，请填写下表中的实验内容：
试验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取反应后的溶液少量于试管1中，加入过量的________
有________
溶液中存在________，假设________成立
②
取反应后的溶液少量于试管2中，加入过量的________
有________
溶液中存在________，假设________成立
③
综合实验①和试验②两个实验操作，发现都没有明显的实验现象
溶液中只存在NaCl，假设1成立

实验探究四 有关物质成分的探究

1．(2015年揭阳)操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图)，但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液)：

①　　 ②　 　③　 　④
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：____________(写化学式)。
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液
______________________
酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入________溶液
加入了①溶液的试管中________________________________；其余两支试管中无明显现象
①瓶溶液为Na2CO3
3
取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入____________溶液
加入了②溶液的试管中________________________________；加入了③溶液的试管中__________________________________
②瓶溶液为：________
③瓶溶液为：Ca(OH)2
【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：____________。
2．(2013年湛江)在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式：______________________________。
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和__________的混合物(填化学式)；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想__________不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有________________(填实验现象)，证明猜想2成立。
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。理由是______________________________ __________________________________________。
3．(2013年佛山)我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于________的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：__________________________________。
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：____________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。
步骤
实验操作
预期现象与结论
1
各取2 mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管
—
2
向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液
__________________________________________，证明含有K2SO3
3
向B试管中加入__________，再加入足量的__________
先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，即猜想3成立
4.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验(固定装置未画出)。
【资料在线】
(1)加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。
(3)本实验条件下，氮气密度为1.15 g·L－1，装置内空气对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
(1)连接仪器，并检查装置气密性。
(2)取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40 g。
(3)按下图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ(见下表)。
(4)连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ(见下表)。
【实验装置】

A　　　　　　　　B　　　　C　　　　D

【相关数据】
项目
Ⅰ
Ⅱ
玻璃管(含药品)的质量/g
52.40
51.92
B装置(含药品)的质量/g
102.00
102.54
氮气的体积/mL
/
243.5
【回答问题】
(1)B装置中氧化钙吸水的原理为：__________________