2012-2013化学必修一期末复习检测题四.doc

2012-2013上学期期末复习题（四）选题人：王金苹 审批人： 使用日期：2012.1.4一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共20分）1、下列有关环境问题的说法正确的是（ ）A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2、下列说法正确的是 ()A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质3下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 ()A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤4生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 ()A雾 B蛋白质溶液 C石灰乳 DKNO3溶液5水泥路门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维计算机芯片 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ()A B C D全部6常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会使药品明显变质的是()FeCl2AgNO3Na2CO3AlCl3KI石蕊试液A B C D全部7、检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是 ()A通过品红溶液 B先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C通过澄清石灰水 D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水8赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2，关于该反应的说法中，正确的是 ()A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C. Cu既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子9已知I、Fe2、SO2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2，则下列反应不能发生的是 ()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2O D2Fe32I=2Fe2I210下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、选择题（只有一个选项正确，每小题3分、共30分）11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）分解反应A.B. C.D. 12、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 13为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A B C D14用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA15标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ()A. (17V22 400)/(22.422.4V) B. w17c/(1 000)C. w17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 ()AH2SO4浓度为2.5 molL1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合酸中NO物质的量为0.1 mol17在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na18、下列离子方程式正确的是 ()A硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2SO=BaSO4B铝和氢氧化钠溶液反应： AlOHH2O=AlOH2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClOSO2H2O=HClOHSOD向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液： Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H19、将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为()A. 0.2 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol20单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为 ()1 2 3 4A B C D三、填空题（共18分）21、（10分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_ _，化合价没有发生变化的反应物是_ _。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_ _。(3)上述反应中，氧化剂是_ _，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质_。22、（8分）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_ _。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为_ _；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为_ _。四、推断题（12分）23、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属A(焰色为黄色)气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H黄绿色气体乙黄绿色气体乙金属B金属C水H2OOOOOOOOOO请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。(2)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 。五、实验简答题（12分）24、某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_ 、 。（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_ _。（3）C中的现象是_，E装置的作用是_。（4）某学生按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为_（精确到0.1%）。（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃_ _处酒精灯（填装置字母）。六、计算题25、（8分）（1）已知Na2O和Na2O2的混合物10.9 g和足量水作用，得到330g溶液（密度为1.1gmL1），其中含溶质12 g。则：原混合物中Na2O的质量为_，最后溶液的OH的浓度为_，生成的O2在标准状况下的体积为_。（2）若Na2O和Na2O2的混合物质量为w g，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了a g，试写出a的数值大小范围_（以含w的代数式表示）。26、（8分）向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH7。（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或 （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。B点时，产生的CO在标准状况下的体积为_ _mLB点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ _（溶液体积的变化忽略不计）21答案：(1)KClH2SO4(2)KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)23解析：解答此类问题，一般可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口”，然后依图示逐渐扩展，直到“破译”整个网络，得到全部答案。从正向思维开始，由化合物A、单质B反应生成单质C和化合物D出发，这种两种固体之间发生的反应，在中学学过的不多，印象最深当属“铝热反应”，B还可以跟强碱溶液反应，可合理地假定单质B为铝，那么A应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。从逆向思维开始，单质C与酸反应，说明该单质可能是金属；溶液E与Cl2反应及溶液G与单质C反应。说明这两个反应为氧化还原反应，并且说明单质C为变价金属单质，即为铁。答案：(1)H2Na、AlO2、OH(2)Fe2HCl=FeCl2H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2Al2O32OH=2AlO2H2O(4)HNO3、H2SO424、（1）圆底烧瓶（2分）、分液漏斗（2分） （2）Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-（2分） （3）红花褪色，（2分）吸收未反应的有毒气体，防止有毒气体对大气污染（2分） （4）50.8%（2分） （5）偏低 （2分） （6） D （2分）25、（1）3.1 g（2分）1mol/L（2分）1.12 L（2分）（2）（2分）26、