安徽省合肥市2013届高三3月第二次教学质量检查(2013合肥二模)word版 理综化学.doc

合肥市2013年高三第二次教学质量检测
理科综合试题
(考试时间：150分钟 满分:300分）
注意事项：
1. 答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2. 答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、 笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答。
4 考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量:H:1 C：12 0:16 Na：23 Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 Br:80
第I卷 选择题
(本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）
7. 下列做法中有利于环境保护的是
①使用无磷洗涤剂②垃圾分类处理 ③使用一次性木质筷子
④使用清洁能源 ⑤使用化肥、农药⑥使用无氟冰箱
A. ①②④⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.②③④⑤⑥
8. 下列叙述中正确的是
A. 相同条件下，N2和03的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B. 标准状况下，28gCO与22.4 L S03所含分子数相等
C. 5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电子转移
D. 等物质的量的CH5+和NH2+所含电子数相等
9. 下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 装置甲可用于检验有乙烯生成
B. 装置乙可用于收集和吸收氨气
C. 装置丙可用于除去C02中混有的HCl气体
D. 装置丁可用于除去溴苯中的溴
10. 下列离子方程式正确的是
A. 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
Ca2+ +2HCO3- +20H- =CaCO3 +C032-+2H20
B. 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：
AlO2-+ CO2+22H2O = Al(OH)3 + HCO3-
C. 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：
Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++ 2H20
D. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：
ClO- + SO2+ H2O = HClO + HSO3-
11. 镁及其化合物一般无毒(或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4
下列说法错误的是
A.放电时Mg2+向正极迁移 B.放电时正极反应为:Mo3S4 + 2xe- = Mo3S42x-
C. 充电时Mo3S4发生氧化反应 D.充电时阴极反应为:Mg2++2e-=Mg
12. 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当 温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g)2Z(g) ；ΔH>0
B. 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小
C. 达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
13.25°C时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说 法正确的是
A. 在O.1 mol·L－1 BA溶液中,c(A)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－)
B. 若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L－1则溶液的pH=9
C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)> c(B+)
D. 若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中：
c(B+) > c(A－) > c(BOH) > c(OH－) > c(H+)

25. (15分)A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
(1)写出D元素基态原子的核外电子排布式_______;B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示) _______。
(2)A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写 出该反应的化学方程式______________。
(3)某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_______ ;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) ______________
(4)0.3molG的低价氧化物能与_______molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
(5) 卫星发射时可用B2A4为燃料，1mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C， 放出534 kJ的热量，1mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4 在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________。
26 (16分)优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

已知:①芳香族化合物笨环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
+ HX(R.是烃基，X为卤原子）
②0.Olmol C质激为1.08g，能与饱和溴氷完全反应生成:3.45 g甶色沉淀,E不能使Br2的CCl4溶液褪色<:
③G的核磁共振級谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1，G与NaHCO3溶液反应放出气体
根据以上信息间答以下问题：
(1)化合物A的名称为_______;F的宫能闭结构简式为_____;C的结构简式为_____
(2)下列说法疋确的是(填选项字母) _______
a. B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b. C不存在芳香族醛类同分异构体
c.D的酸性比E弱 d.F不能使溴水褪色
(3)①E和G反应生成H的化学方程式为_______，其反应类型为_______;
②PMnMA的结构简式为_______，由H生成该有机物的反应类型为_______
(4)G的能水解的链状同分异构体有_______种，其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为写出一种即可) _____________________
27.（12分)分子筛具有均匀的微孔结构，分子筛筛分作用见右图。由于分子筛真有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产 流程可简单表示如下：

在加NH3• H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成,假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10℅。
(1)分子筛的孔道直径为称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65)和异丁烷(分子直径为5.6)应该选用_______型分子筛
⑵Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为____________________
(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为_____________________检验其中金属阳离子的操作方法是____________________________
(4)加MH3·H2O调节pH后，加热到900C并趁热过滤的原因可能是______________
(5)该生产流程中所得分子筛的化学式为_______________
28(15分)三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4)3·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3，产生的气体中含有CO CO2
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:①蒸馏水②3% H202溶液③氧化铜④1.O mol·L-1盐酸
⑤浓硫酸⑥1.O mol·L-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5m mol·L-1CuSO4溶液⑨2℅KSCN溶液⑩苯酚溶液
I.若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内)______________。
II.探究固体产物中铁元素的存在形式。
(1)提出合理假设
假设1:只有Fe;假设2:只有FeO;假设3:___________________。
(2)设计实验方案并实验验证：
步骤1 :取通量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水溶解,过滤分离出不溶固体。
步骤2;取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量________溶液,充分振荡.若固体无明显变化,则假设_______成立;若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为___________
步骤3;取步骤2所得暗红色固体于试管中,滴加过量_______,振荡后静置。
若溶液基本无色,则假设_______成立;若溶液呈_______，则假设3成立。
(3)问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定。请你设计实验方案证明假设3成立(写出实验的操作步骤、现象与结论）: ____________________________
III.拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,.溶液呈红色;若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42－ ,试写出该反应的离子方程式____________________________