2011年普陀区高三二模化学试卷(2011[1].4).doc

上海市普陀区2011年高三年级质量调研考试化学试卷
2011.4
本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共8页。满分150分。
考试时间120分钟
第I卷 （共66分）
考生注意：
1、答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。
2、第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意答题纸编号和试题题号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 F－19 Cl－35.5
Xe—131 Co—59

一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1．下列有机物的化学式与名称对应正确的是
A． 石碳酸　　 　　 B． TNT

C．HCHO　 蚁醛　　　　 　 D．CH2BrCH2Br 二溴乙烷
2．通常依据物质的组成或性质对物质进行分类。下列物质只按组成分类的是
A．KAl(SO4)2是复盐、硫酸盐 B．HClO是一元酸、不稳定酸
C．Al2O3是金属氧化物、两性氧化物 D．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱　　 　　　
3．下列化学用语或表达式正确的是
A．Na＋的电子排布式：1s22s22p63p1　　　　　
B．二氧化碳的电子式：
C．N原子最外层轨道表示式：　　　　　　　　

D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2＋2H2O＋4e → 4OH－
4．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是
　A．碘熔化时一定破坏了化学键 B．共价化合物不一定是电解质
C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力
D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定
5．生活、科技、社会活动中，不正确的说法有
A．石墨可用作原子核反应堆的电极材料和慢化剂等 B．雨水的pH值一般小于7
C．Cl2、O3、ClO2、 皆可用作饮用水的消毒剂 D．AgI和干冰都可用于人工降雨　

二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6．可用同一原理解释的实验事实是
A．戊烷和戊烯能使溴水褪色 B．工业盐酸和浓硝酸常显黄色
C．SO2和Cl2可使品红溶液褪色 D．氢硫酸和亚硫酸长期放置后变质
7．实验装置合理，能够达到实验目的的是

A．配制银氨溶液　 B．模拟氯碱工业　C．实验室收集氨气　D．纸上层析
8．除去括号内的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A．苯（苯酚），加入Br2水后，过滤
B．CO (O2)，通过灼热的Cu网后收集气体
C．CaCO3 [Ca(HCO3) 2]，置于坩埚中强热
D．FeCl3溶液(FeCl2)，加入稍过量的H2O2后放置
9．“封管实验”具有简约、绿色等优点。关于下列“封管实验”说法正确的是

A．加热时，①②溶液均变红，冷却后又都变为无色
B．④中浸泡在热水里的容器内的气体颜色变深
C．四个“封管”中所发生的化学反应都是可逆反应
D．③受热时上部汇集的仍然是氯化铵固体，说明氯化铵的热稳定性较好
10．给定条件下的各组离子，一定能大量共存的是
A．含有大量HCO3- 的无色透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
B．常温下由水电离出来的c(H+) =10- 13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．石蕊显蓝色的溶液中：Na+、K+、ClO－、AlO2－
11．生育三烯酚的通式如下图，它有、、和四种结构， R1、R2代表的原子或原子 团如下表。下列叙述中不正确的是

A．α、δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
B．四种生育三烯酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与FeCl3溶液发生显色反应
C．生育三烯酚的结构中存在异戊二烯的链节结构
D．1molγ－生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗5molBr2
12．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是
A．某温度时1L pH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×10-6NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
C．1mol D318O+中含有的中子数为10NA
D．12g石墨晶体中含C－C键数为NA
13．有关实验的叙述正确的是
A．电解相同浓度NaOH、H2SO4及NaCl溶液，阴极都产生氢气，阴极区pH都增大
B．少量Cl2通入FeI2溶液中，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的浓硫酸（热）中加入足量铁粉，可用烧碱溶液完全吸收生成的气体
D．检验氯乙烷中的氯元素，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再加AgNO3溶液
14．常温下，关于浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸溶液的说法不正确的是
A．等体积的三种酸中加入等量NaOH，反应后溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸
B．与等物质的量NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸= 醋酸
C．同浓度NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸
D．三种溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸
15．化学反应过程中总是伴随着能量的变化。反应中能量变化说法正确的是
A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
B．常温下，反应Fe+S→FeS不能自发进行，则该反应的为吸热反应
C．常温常压下，将0.5mol N2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热QkJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+2QkJ
D．旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量之差，是化学反应的热效应。
16．在容积固定的某密闭容器内，可逆反应2XY（g）＋Z(s)达到平衡。升高温度，混合气体的密度增大，则有
A．若X为非气态，则正反应为放热反应 
B．若正反应为放热反应，则X为气态
C．在平衡混合物中加入少量Z，则平衡转化率减小    
D．此时气体平均相对分子质量一定增大
17．图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是

三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）
18．图示实验装置（夹持仪器已略去）是探究铜丝与过量浓硫酸的反应。其中不合理的是
A．上下移动a中铜丝可控制反应进行的程度
B．若b中盛放石蕊溶液，可观察到溶液褪色
C．为防止环境污染，可在c中盛放NaOH溶液
D．为确认反应后有CuSO4生成，将a中溶液倒入盛有
少量水的试管中，观察溶液颜色
19．化学反应的离子方程式不正确的是
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2-→2Fe2+＋S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O ＋CO32-
C．向Na2S2O3溶液中滴入过量稀H2SO4溶液：S2O32－＋2H＋→SO2↑＋S↓＋H2O
D．少量Na2CO3溶液滴入苯甲酸溶液中：

20．A、B、C、D、E为同一短周期相邻的五种元素（稀有气体除外），且原子序数依次递增，下列说法正确的是
A．若B为非金属，则A一定为金属
B．A与E简单离子的半径：A ＜ E
C．C的氢化物常温下一定为气态
D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,，则E的最低化合价为：
－(8－2n+m)　
21．某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t℃时，将ag HX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液VmL，其密度为dg/cm3，其中n(X-)＝bmol。关于该溶液的说法错误的是
A．溶液中c(H+)－c(OH-)＝1000b/V
B．物质的量浓度c(HX) = 1000 a/MV　mol/L
C．t℃时，溶液中由水电离产生的c(H+) =
D．该温度下饱和溶液中HX的质量分数w% = (a/dV)×100%
22．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是
A．18  　　 　　B．24 　　 　 　C．30　　　 　D．36

第Ⅱ卷 （共84分）
考生注意：答第Ⅱ卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。
四、（本题共24分）
23、（8分）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）生成物A的电子式为： ，属于 晶体。
（2）黑火药中位于短周期的元素有 种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是 ，该元素的原子核外有 种不同运动状态的电子。
（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)；
（4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。
A、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B、酸性：H2SO3＞H2CO3
C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D、加热分解温度：CH4＞H2S
24、（8分）氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。
（Ⅰ）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下（其中反应②未配平）：
①3 Fe+NaNO2+5NaOH →3Na2FeO2+H2O+NH3↑
② Na2FeO2+ NaNO2+ H2O → Na2Fe2O4+ NH3↑+ NaOH
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O → Fe3O4+4NaOH
（1）请把反应②的系数填入上述相应位置的横线上。其中 元素被氧化。
（2）上述3个反应中氧化剂共有 种，氧化剂的化学式是 。
（3）如果有3.36L NH3（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子 个。
（Ⅱ）发射火箭时常用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽。已知4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为 。

25. 一定温度下，有容积相等的甲、乙两个容器中，甲容器中加入0.1mol A和0.2mol B，乙容器中加入0.2mol A和0.2 mol B，两容器中均发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)。
（1）甲容器与乙容器中，平衡常数(K)：甲 乙（填 “＞”、“=” 或“＜”，下同），物质B的转化率：甲 乙。
（2）如果甲的容积为2L，分别在三种不同实
验条件下进行反应，反应物B的浓度随时间的
变化如图所示。
（a）实验②，0～4 min 平均反应速度率：
v（D）=_____________________。
（b）与实验①相比，实验②和③分别改变了
一种反应条件。请分析判断并填写下表：

（3）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是
A、v正（B）= 2v逆（D）　　　　　　　   B、A的浓度保持不变
C、气体的平均摩尔质量不变　  D、气体的密度保持不变

五、（本题共24分）
26、（12分）某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率。

（1）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是 　　 　　　。
(2) 装置B中U型管内收集到的物质呈 色 态。 D处可能观察到的现象是 。
(3) 结束实验时应先停止 　　，并继续 　　。
(4) 为了除去SO2气体中混有的少量SO3，还可以让混合气体通过 　　　溶液（除了图示方法）。为了检验SO2气体中是否混有少量SO3，可以让混合气体通过 　溶液；若有 现象出现，说明SO2气体中混有SO3。
(5) 为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是 　　　 。
(6) 实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有 。
A、装置C中亚硫酸盐被氧化 B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2残留在A、B装置中 D、SO3挥发，被装置C吸收

27.(12分) 硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：

（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。）
请完成下列填空：
（1）写出A、B适宜的化学式：
A 、B 。
（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是 （填化学式）。操作甲的目的是：
。
（3）操作乙、丙的名称分别是：乙 ，丙 。
（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有 　　。
（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定 　种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是 　（选填仪器编号）。
（A）玻璃棒 （B）大试管 （C）坩埚 （D）蒸发皿（E）坩埚钳 （F）石棉网

六、（本题共20分）
28、（8分）对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成：

请按要求填空：
（1）扑热息痛中除肽键外其他的官能团有 （填写名称）。写出扑热息痛与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）写出①的反应类型： 。
（3）写出化合物D的结构简式： 　　　。
（4）反应①、③的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）扑热息痛有很多同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有 种：
(Ⅰ) 苯环上有两个对位取代基，一个含氮不含碳，另一个含碳不含氮。
(Ⅱ) 两个氧原子处于同一官能团中。 例如：

29、（12分）已知：

高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。M可以用丙烯为原料，通过下图所示的路线合成：

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应④ 。
（2）写出与E具有相同官能团的任一种同分异构体的结构简式： 。
（3）B→C的反应中可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为： 。
（4）写出反应①的化学方程式： 。
（5）写出反应③的化学方程式： 。
（不需注明反应条件）
（6）现要用B来合成丙烯酸（CH2＝CHCOOH）。已知：氧化羟基的条件足以氧化有机物分子中的碳碳双键。合成过程中不需要的有机反应类型是： 。
　A．加成 B．取代 C．氧化 D．消去
写出该合成过程中生成的能发生银镜反应的中间产物的结构简式： 。
七、（本题共16分）
30、（6分）稀有气体在一定条件下能与某些物质反应，如：Xe与F2在一定条件下可以形成XeF4 、XeF6。现有XeF4 和XeF6的混合气体1.12L（标准状况），密度为10.26g/L。
（1）混合气体的平均摩尔质量为： 。（计算结果保留两位小数，下同）
（2）混合气体中XeF4的质量为： 。
（3）氟化氙都是强氧化剂，在水中能将Cl- 氧化成Cl2，并生成Xe和HF。将标准状况下的上述混合气体1.12L通入含过量Cl- 的溶液中，能生成Cl2 L（标准状况）。

31、（10分）钴(Co)化合物对化学键的研究有重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)x Cly］Clz的组成，进行了如下实验：
（1）称取样品0.5010 g ，加入过量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH3，冷却，得到A。产生的NH3用50.00 mL 0.5000 mol·L-1盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。
由此可知蒸出的NH3的物质的量为 mol，［Co(NH3)x Cly］Clz中氮元素的质量分数为： 。（用小数表示，保留两位小数）
（2）向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com+ + I- → Co2+ + I2(未配平)
反应完成后，稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL 。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 。
Com+ 的物质的量为： mol（用含m的代数式表示）。
（3）另称取样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。反应方程式为：
［Co(NH3)x Cly］Clz + zAgNO3→ ［Co(NH3)x Cly］(NO3)z + zAgCl↓
计算： ① 化合物中钴元素的化合价。 　
②该钴化合物的化学式。

普陀区2010学年第二学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准 2011．4
第I卷（本卷共66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1
2
3
4
5
C
A
D
B
C

二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
C
D
B
A
C
A
B
B
D
B
D
三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
18
19
20
21
22
B
AD
BD
C
AD

第Ⅱ卷（本卷共84分）
四、（本题共24分）
23、（共8分）
（1）（2分） K+[]2-K+， 离子
（2）（3分） 4， 第三周期第ⅥA族 ， 16
（3）（1分）K、S、C、N、O
(4) （2分）A、C
24、（共8分）
（Ⅰ）（1）（3分）6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH。
（2）（2分）1、NaNO2
（3）（1分）0.9NA（5.418×1023）
（Ⅱ）（2分）N2H4(g)+NO2(g)→3/2N2(g)+2H2O(g)+ 568kJ

25、（共8分）
实验
改变条件
原因
②
加入催化剂
因只加快化学反应速率，平衡没有移动
③
升高温度

（1）（2分） = 、=
（2）（a）（1分）0.00375mol/L·min
（b）（3分）
（3）（1分） 放热
（4）（1分） B

五、（本题共24分）
26、（共12分）
（1）（2分）该反应放热，如果持续加热则温度过高会影响催化剂的活性，影响反应速率；温度过高会使平衡向逆反应方向移动不利于SO3的生成。
（2）无 、固。（1分） 品红不褪色（或品红溶液红色变浅）。（1分）
（3）（2分）通入SO2，通入一段时间O2
（4）（3分）饱和亚硫酸氢钠。氯化钡溶液；白色沉淀
（5）（1分）C瓶溶液增重的质量（C、D瓶溶液增重的质量）
（6）（2分）A、D
27、（共12分）
(1) （2分） H2SO4 、H2O2
（2）（2分）CaSO4。　检验Fe2+是否已全部被氧化。
（3）（2分）冷却结晶、常温晾干
(4) （2分） NH4++OH-NH3↑+H2O 、 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
(5) （4分） 2； A、C、E
六、（本题共20分）
28、（共8分）
（1）（3分）苯环、（酚）羟基

（2）（1分）取代反应

（3）（1分）

（4）（1分）保护酚羟基不被硝酸氧化
（5）（2分） 5

29、（共12分）
（1）（1分） 加聚反应
（2）（2分） CH2=CH-CH2-COOH 或CH3-CH=CH-COOH
（3）（2分） BrCH2CH2CH2OH
（4）（2分）

（5）（2分 ）

（6）（2分+1分）B CH3CH(Cl)CHO 或 CH3CH(Br)CHO
七、（本题共16分）
30、（1）（2分）229.82g / mol
（2）（2分）4.14g
（3）（2分）2.91
31、（1）（4分）0.01 0.28
（2）（2分）0.002 / (m-2)
（3）（4分）① +3 ②［Co(NH3)5 Cl］Cl2

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