酸及碱练习题.doc

酸和碱练习题
1、根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱
2、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）
物质
酱油
厕所清洁剂
血浆
牙膏
肥皂水
橘汁
草木灰水
柠檬汁
pH
4.8
1.7
7.4
8.2
9.2
3.5
10.6
2.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水
3、已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后，溶液的PH可能等于7A．pH＝3　pH＝4 B．pH＝3　pH＝10　C．PH＝7　pH＝11 D．pH＝1　pH＝7
C氢氧化钠溶液 酚酞试液 D氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
4、下列药品中，不需要密封保存的（ ）A苛性钠 B 食盐 C 浓盐酸 D 浓硫酸
5、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（    ）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液　　　　　　　B、纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化　D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
6、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（    ）
A、浓硫酸具有脱水性　　　　　　B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属　　D、浓硫酸难挥发
7、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（ ）
A、溶质的质量减小　　B、溶剂的质量减小　　C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小
8、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加
9、 酸在溶液中都电离出______所以酸具有一些相似的化学性质:例如
1) 酸和___________反应______的石蕊遇酸变_______，______的酚酞遇酸______。
2）酸和___________反应，例________________________________(写化学方程式下同)
3）酸和___________反应，例________________________________
4）酸和___________反应，例________________________________
5）酸和___________反应，例______________________________
10、据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）
A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道
11、下列物质中可以用金属与稀酸直接反应制得的是（ ）
A FeCl3 B MgSO4 C AgCl D CuCl2
12、要完成下列变化，不能通过盐酸经一步反应实现的是（ ）
A. CaO CaCl2 B .Fe2O3 FeCl3 C. Cu CuCl2 D. Fe FeCl2
13、试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )
A.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
B.碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
C.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体
D.盛放石灰水后留下的白色固体
14、、鱼味道鲜美但剖鱼时弄破胆汁沾在鱼肉上有苦味产生苦味的是胆汁酸PH=6且难溶于水沾有胆汁的地方涂上下列哪种物质可除去苦味（ ）。
A 碳酸钠（纯碱 ） B 食醋 C 食盐水 D 自来水
15、下列家庭小实验，不能成功的是（ ）
A．用过滤的方法把硬水变成软水 B．用食醋除去水瓶胆中的水垢
C．用闻气味的方法区分白酒和白醋 D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈
16、实验老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的盐酸、氢氧化钠和硝酸钾三瓶溶液别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，他们用试管各取三种溶液少许，编号为A、B、C，分别滴加酚酞试液，观察到A溶液变红色，B、C两溶液无变化；另用两支试管再各取B、C少许，分别滴加碳酸钠溶液，观察到C溶液有气泡产生，B溶液无变化。据上述实验现象，请你推测：
（1）A溶液中溶质的化学式为 ，B溶液中溶质的化学式为 ；
（2）C溶液滴加碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为 。
17、写下列化学方程式
（1）工业上用稀盐酸清洗铁制品表面的锈。
（2）用盐酸除去水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁）
（3）人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝药物，其反应原理是

（4）用熟石灰处理硫酸厂排放的废液
18、下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字.

 （1）请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”）            性. 要在家中验证此结论, 可采用的一种方法是            。
（2）根据上述信息, 可推知漂白类化学品的一条化学性质是            。
（3）从环保或安全角度分析, 使用洁厕灵时应注意的事项之一是（不能与框图中内容重复）       。
19、知识清单：
（1） 碱溶液能使紫色石蕊试液变成 ，无色酚酞变成 ；
（2）氢氧化钠又名 、 、 ，这是因为它有强烈的 。氢氧化钠固体 溶于水，溶解时 大量的热，氢氧化钠必须密封保存的原因有两条，分别是① ② 。
（3）氢氧化钙（化学式： ）是 色 体， 溶于水，溶解度随温度的升高而 ，其水溶液俗称 。氢氧化钙具有较强的 性，俗称 或 。
20、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是 （ ）
A.稀盐酸 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜 D.酚酞试液
21、下列物质露置空气中一段时间，溶液中溶质的种类和质量分数均会发生变化的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液
22、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是 （ ）A.无色酚酞试液 B.石蕊试液 C.二氧化碳 D.氢氧化钠溶液
23、下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A、固体氢氧化钠要密封保存，因为在氢氧化钠空气中易潮解但不变质
B、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
C、固体氢氧化钠可作氢气、氧气、一氧化碳这些气体的干燥剂
D、氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
E、广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 F、氢氧化钠溶液可用于除去炉具上的油污
24、下列关于氧化钙的叙述不正确的是（ ）
A、俗称熟石灰B、 与水反应放热C 、白色粉末 D生成物微溶于水
25、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A、都能用作建筑材料 B、都能用作某些气体的干燥剂
C、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D、它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体，但前者吸收效果好。
E、它们的溶液都存在氢氧根离子，所以存在一些相同的化学性质
26．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能够达到目的的是（ ）
A分别滴加石蕊溶液 B分别通入二氧化碳 C分别滴加稀盐酸 D分别滴加酚酞试剂
27、下列现象可用同一化学原理解释的是 ( )
①久置的石灰水，液面出现白膜 ②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤。
A．①②③⑤ B．①②④⑧ C．②③⑦⑧ D．②④⑤⑥
28、太行山地区有丰富的石灰石资源。高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反应制取的熟石灰在工农.业生产上用途很广，下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（ ）
A．可用作建筑材料，制三合土B．可改良酸性土壤
C．可除去水壶中的水垢 D．可除去硫酸厂污水中的硫酸
29、下列各组物质，相互不能发生反应的是（ ）
A氢氧化钠溶液和硫酸 B二氧化硫和氢氧化钙
C三氧化硫和氢氧化钠溶液 D盐酸和二氧化碳
30、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液

（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式  。
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液
显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。
这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反应。中和反应的实质是 ；实验中滴加酚酞的作用是 。
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）
① ②
31、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，证明此时溶液呈 .性。所得溶液中的溶质为（写化学式） 。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：
[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢？
[猜想] ① ②
[设计方案]请你设计实验来验证的你的猜想

实验操作步骤
实验现象
实验结论
方法一

方法二

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色；此时溶液里所含有的溶质有（写化学式） 。
32、称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）

33.人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
正常情况下胃液中HCl的质量范围

该患者胃液中HCl的质量

该患者至少要除去的HCl的质量是
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O Al-27 O-16 H-1 Cl-35.5）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）

34. )为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜
色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)
（H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5）

35. 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，（H-1 O-16）

36.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
+
二氧化锰
1.0 g
过氧化氢溶液68.0 g
剩余的混合物
67.4 g

至质量不再减轻

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（H-1 O-16）

37.造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上，反应方程式H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O)
（H-1 O-16 S-32 Na-23)

38.计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：
若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克？
（Si-28 Cl-35.5 H-1）

39.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3        ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。（N-14 H-1 O-16）

40.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40)

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