考点2化学方法在物质分离、提纯及检验中应用.doc

考点2 化学方法在物质分离、提纯和检验中的应用
【考点整理】
一、分离和提纯无机物溶液的常用化学方法
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便，不能繁杂；④要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入适当过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
（1）生成沉淀法
例1 NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质
分析：可加入过量的 NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀，过滤除去Mg(OH)2；而引入的新杂质OH－，可以加入适量 盐酸 ，调节pH为中性，将OH－除去。
△粗盐提纯中的试剂添加顺序是：①先加BaCl2，后加Na2CO3溶液；②过滤之后才加 稀盐酸。
△溶解性表中的规律：
酸：只有H2SiO3难溶，盐酸、HNO3、H2CO3、H2SO3是挥发性酸，（只有浓H2SO4、HNO3具强氧化性）。
盐：①K＋、Na＋、NH4＋的盐全部可溶；②氯化物中只有AgCl难溶；③硫酸盐中只有BaSO4难溶，CaSO4和Ag2SO4微溶；④碳酸盐中有K＋、Na＋、NH4＋盐可溶，MgCO3微溶。⑤硝酸盐全部可溶。
碱：K＋、Na＋、Ba2＋的碱可溶，Ca(OH)2微溶。
（2）生成气体法
例2 Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3
分析：为不引入新杂质并增加SO42－，可加入适量的 稀H2SO4 ，将CO32－转化为CO2气体而除去。
（3）氧化还原法
例3 在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质
分析：可通入适量的 Cl2 将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的 铁粉 而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法
例4 在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质
分析：可将固体 加热 ，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里 通入足量CO2 ，使Na2CO3转化为NaHCO3。
（5）利用物质的两性除去杂质
例5 在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质
分析：可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性的 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。

二、常见离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
CO32－
稀盐酸、澄清石灰水
加入稀盐酸，放出无色且能使澄清的Ca（OH）2溶液变浑浊的气体。
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42－
BaCl2溶液、稀盐
① 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，且不溶于稀盐酸；
② 用稀盐酸化后，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
① 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸；
② 用稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
Ag＋+Cl－＝AgCl↓
K＋、Na＋
焰色反应
紫色（透过蓝色古玻璃）、黄色。
———— 
NH4＋
NaOH溶液（浓）
① 加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石石蕊试纸变蓝的气体；
② 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，生成白烟。
NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
Fe3＋
KSCN溶液
滴加KSCN溶液，溶液变红色。
Fe3＋+3SCN－＝Fe（SCN）3 
Al3＋
 NaOH
溶液
①向待检液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，过量后沉淀很快溶解；②向NaOH溶液中滴加待检液，先生成白色沉淀，随后沉淀又溶解。
Al3＋+3OH－＝Al（OH）3↓
Al(OH)3＋OH－=AIO2－＋2H2O

注意：ⅰ. 要将固体试样先 配成溶液 ，再 取少量于试管 中进行检验。
ⅱ. 加入的稀酸的目的是 排除干扰离子 ，因此所加的酸必须：①不含待检离子；②不与待检液反应生成沉淀；③不与另一检验试剂反应生成沉淀；④不会氧化待检离子。
【考点训练】
．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A． 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B． 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C． 用纯碱溶液洗涤餐具上的油污碱 D． 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
．有四位学生设计下列四个方案确证溶液中含有SO42－，正确的是 ( ）
A．试液

BaCl2

白色沉淀

足量盐酸
沉淀不溶解
B．试液

足量盐酸
无沉淀

BaCl2溶液

白色沉淀
C．试液

足量稀HNO3溶液

无沉淀

Ba(NO3)2溶液

白色沉淀
D．试液

足量盐酸
无沉淀

Ba(NO3)2溶液

白色沉淀
．把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是（ ）
A．绿色变浅 B．绿色变棕黄 C．绿色变深 D．浅黄色加深
．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。再加入稀盐酸，浑浊消失。
Na2CO3饱和溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
Ca(OH)2溶液
．某水溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，有气体产生
③第三份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减少。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．CO32－、SO42－、Cl－一定存在 B．NH4＋、Cl－一定存在
C．NH4＋、CO32－、SO42－一定存在 D．Cl－、SO42－一定存在
．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就能鉴别的是（ ）
A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(NO3)2和NaHSO4
．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
．下列离子检验的方法正确的是：( )
A．某溶液 + A gNO3溶液 → 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液 + BaCl2溶液 → 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液 + NaOH溶液 → 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液 + 稀硫酸 → 生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为（ ）
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量的HNO3
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量的HNO3
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量的HNO3
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量的HNO3
．能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( )
A．四氯化碳和碘 B．汽油和植物油 C．酒精和水 D．四氯化碳和水
．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
．下列固体，只用水就能区分开来的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、NH4N03、CaCO3 B．FeCl3、CuSO4 、Mg(OH)2、NaCl
C．BaSO4、AgC1、KOH、NH4C1 D．NH4 HCO3、MgC12、BaCl2、Ba(NO3)2
．下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3与H2O和CO2作用生成Ca(HCO3)2溶液液
B．BaCO3与H2O和CO2作用生成Ba(HCO3)2溶液
C．CaCl2溶液中通入CO2生成白色沉淀
D．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀
．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中不正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D。⑤②④①③
． 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg（NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3)2溶液
A． ①②④②③ B． ④②①②③ C． ①②③②④ D． ④②③②①
．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）
A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液 B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液
C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液 D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 （CuSO4 ） B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C．CO2中混有CO（炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
．下列实验设计方案中可行的是（　 ）
A．用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42－
C．将H2、O2混合气通过盛有灼热CuO的试管，以除去氢气
D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

11-15:CBCBB 16-18:CBD 1-5:BABBC 6-10:ABCDD