《化学计量在实验中的应用》同步练习及答案.doc

第二节化学计量在实验中的应用课时练习
（第1课时）
巩固练习：
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
D. 1molH2O中含有3 mol原子
2.下列说法正确的是 （ ）
A. H2的摩尔质量是2 g
B. 1molH2O 的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol
D.2g H2含1mol H
3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋ 个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。
6． 0.1 mol•L－1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。
微粒数（ ）氢原子
6.02×1023个水分子
微粒数（ ）氧原子
物质的量（ ）H
物质的量（ ）O
1 mol H2O
质量（ ）H2O
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?
9．在求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
解法1：设SO2和SO3的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。
或
解法2：设SO2和SO3的质量均为mg。

解法3：设SO2和SO3的质量均为mg。

这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？

10．血液中的血清素（摩尔质量为176g•mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。请你尝试写出血清素的化学式。

参考答案
1.AC 2.BC 3.C 4.A
5.1.505×1024 、3.01×1024、6.021024 、0.4
6.361.8g
7.略
8. 0.5 mol 60 g
9．解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数
解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数
解法３根据阿佛加德罗定律的推论求解．
倾向于解法３，简洁易懂．
(此题可各抒己见)
10.C10H12N2O

第二节 化学计量在实验中的应用
（第2课时）

巩固练习：
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 NA
B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA
C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA
D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L
2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）
A. 所含原子数一定相等
B.物质的量一定相同
C.质量一定相同
D.密度一定相同
3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ）
A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L
B.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1
D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L
5.同温同压下，已知O2的密度为ρg•L－1，则NH3的密度为 （ ）
A. g•L－1 B. g•L－1 C. g•L－1 D. g•L－1
6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
7.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）
A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)
8.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）
A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L
9.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L
10.下列数量的各物质：
（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 _____________________________。
11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。

参考答案：
1．AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D 9.A
10.(1)(4)(3)(2)
11.A4 4AH3=A4+6H2

第二节 化学计量在实验中的应用
（第3课时）
巩固练习：
1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：(　　)
(A)0.2mol/L　　(B)0.25mol/L　　(C)0.40mol/L　　(D)0.50mol/L
2. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　)
(A)1∶4　　　　(B)1∶5　　　　　(C)2∶1　　　　　(D)2∶3
3．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）
(A)150 mL 1mol/L　氯化钠溶液　　 (B)75 mL 2mol/L　氯化铵溶液　　
(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液　　　　 (D) 75 mL 1mol/L　氯化铁溶液
4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
(A)1∶1∶1　　　　(B)3∶2∶2　　　　(C) 3∶2∶3　　　　(D) 1∶1∶3
5．实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol•L－1NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。

6. 在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.92g•cm-3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3)。

7．106 g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1 molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？

8．现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？含1.0 mol Mg2＋的这种泉水的体积是多少升？

9．①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。
②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少
。

③配制500mL 0.5 mol•L－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？

参考答案
1.C 2.A 3.D 4D
5.0.098mol/L
6.14.13mol/L
7．不相等，前后两种溶液的体积不一样．
8.1.9×10—3 526.3ml
9．①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L

第二节 化学计量在实验中的应用
（第4课时）
自我测评题
1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。
2. ①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。
②配制100 mL 2.00 mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中不同的仪器有 。
简述完成该试验所需要的主要操作步骤：
a.

b

……
……
……
c
3．实验室需要0.1 mol•L－1NaOH溶液100 mL，现有2 mol•L－1 NaOH溶液。
（1） 计算所需2 mol•L－1 NaOH溶液的体积。

参考答案
1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2．（1）①20 g ②量筒 、烧杯、玻璃棒
（2）0．2 mol 容量瓶 胶头滴管
操作步骤略

3. ⑴ 5ml
(2) ①计算 ②量取③配制 ④装瓶（详见课本后边学生实验）