新人教版九年级化学第三单元复习课件复习进程.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,初中化学课件园 研发中心 网址,第三单元复习,物质构成的奥秘,基本概念,识记,、分子：,、原子：,、离子：,分子、原子、离子,由,分子构成,的物质，分子是,保持物质,化学性质,的,最小粒子,化学变化,中的,最小粒子,带电的原子或原子团,、构成物质的粒子有：,用分子解释物理变化和化学变化,由分子构成,的物质,发生物理变化时,分子本身没有变化,；,发生化学变化时，,分子本身发生了变化,，变成了别的物质的分子。,从分子的角度解释纯净物和混合物,由,分子构成,的物质,纯净物由,同种分子,构成；,混合物由,不同种分子,构成,化学变化的实质,:,分子和原子的本质区别,：,在,化学变化,中，分子,分成,原子，,原子又,结合,成新的分子。,在,化学变化,中，分子可分，原子不可分,用分子、原子的观点解释：,加热时，,每个,氧化汞分子分解成,1,个,汞原子和,1,个,氧原子，,每,2,个,氧原子结合成,1,个,氧分子，许多,氧分子聚集成氧气，许多,汞原子聚集成金属汞,。,通电时，,每个,水,分子分解成,2,个,氢,原子和,1,个,氧原子，,每,2,个,氢,原子结合成,1,个,氢,分子，许多氢分子聚集成,氢气，,每,2,个,氧原子结合成,1,个,氧分子，许多氧分子,聚集成氧气。,2.,电解水,2H,2,O 2H,2,+O,2,1.,氧化汞受热分解,2HgO 2Hg+O,2,3.,氢气在氧气中燃烧,2H,2,+O,2,2H,2,O,分子与原子的比较,分子,原子,共性,1.,都是构成物质的基本粒子,.,2.,都很小、彼此间有间隔、都在不断,运动。,3.,同种物质的分子（原子）性质相同，,不同种物质的分子（原子）性质不同。,本质区别,在,化学变化,中分子可以再分。,在,化学变化,中原子不可再分,。,相互关系,分子 原子,分裂,重组,原子,原子核,核外电子,(-),质子,(+),中子,(,不带电,),+,-,在原子中,由于原子核与核外电子,电量相等、电性相反,所以整个原子不显电性,原子不显电性原因,原子构成的规律：,1,、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,2,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,3,、原 子 核中 不 一 定 都含 有 中 子,4,、不同种类的原子，其核内质子数不同，,5,、原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,在原子中：,钠原子结构示意图,电子层,最外层电子数,质子数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,核外电子的排布规律,先排内层，后排外层。,第一层上最多排,2,个电子。,第二层上最多排,8,个电子。,最外层上最多排,8,个电子。,氦,(He,),氖,(Ne),氩,(Ar),【,稳定结构,】,像稀有气体元素原子这样最外层电子数为,8,的结构叫,相对稳定结构,。,（若只有一个电子层，则,2,个电子也是相对稳定结构，如：,He,）。,什么叫相对稳定结构,元素的分类,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,结论,一般小于,4,易失去电子,一般大于,4,易得到电子,易发生化学反应,等于,8,（氦等于,2,）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与,原子,最外层电子数,关系密切,元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是,，依据是,。,属于离子的是,，依据是,；,其中属于阳离子的是,，因为：,。,其中属于阴离子的是,，因为：,。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数,电子数,质子数,电子数,离子的形成,1,、离子,带电的原子或原子团,2,、离子分类,阴离子,阳离子,3,、离子的表示,离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；,当,n=,时略去不写,）,离子带正或负电,化学用语,元素符号的书写及其意义,离子符号的书写及其意义,原子（离子）结构示意图,N,表示,2N,表示,Mg2+,表示,2Mg2+,表示,用符号表示：,钠离子,氧离子,氯 离子,铝离子,2,个硫离子,3,个钙离子,4,个钾离子,一、知识网络,物质由,(,元素,),组成和,(,分子、原子、或离子）构成,物 质,元,素,构成,组成,分子,原子,离子,原子核,(,+,),核外电子,(-),质子,(+),中子,(,不带电,),构 成,得 失电 子,微 观,(,构成）,宏 观（组成）,相同质子数的一类原子的总称,练习,1,、汞由,_,组成；由,_,构成,2,、过氧化氢由,_,组成；,过氧化氢由,_,构成,;,过氧化氢分子由,_,构成；,一个过氧化氢分子由,_,构成。,3,氯化钠由,_,组成,;,由,_,构成,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，,如：,铁、铜、钠,、,碳、磷,、,氦气、氖气,等。,分子：气态非金属单质、都由非金属元素,组成的化合物一般由分子构成,如：,氧气、氢气、氮气,、,水、二氧化碳,等,离子：含有,金属,元素的,化合物,一般由离子构成,，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。,科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：,(1),应用最广泛的铁是由,构成的；,(2),保持氮气化学性质的是,；,(3),调味用的氯化钠是由,和,构成的。,典型例题解析,铁原子,氮分子,钠离子,氯离子,相对原子质量,1.,国际上,统一规定，以一种碳原子质量的,1/12,（约,1.66,10,-,27,kg,）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量,某原子的相,对原子质量,=,该原子一个原子的实际质量,一种碳原子的质量,1,/12,质子数,+,中子数,3.,相,对原子质量,2.,计算式：,4.,相,对原子质量的单位为,1,5.,相,对原子质量与原子的实际质量成正比关系,三、元素,1,、概念：,几点说明,：,（,1,）元素只论种类，,不论个数,；,（,2,）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。,（,3,）,元素,的,种类,决定于原子中的,质子数,。,元素是具有,相同核电荷数,（即核内质子数）,的,一类原子,的总称。,2,、元素分类：,金属元素：,铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等,非金属元素：,氧、氢、氮、氯、,碳、硫、磷、硅、碘、,溴,等,稀有气体元素：,氦、氖、氩等,元素,3,、地壳中含量各元素含量前五位,氧、硅、铝、铁、钙,生物细胞中各元素含量前五位,氧、碳、氢、氮、钙,（,1-20,号,）,元素的原子序数（质子数）：,2 3 4 5 6 7 8 9 10,H He Li Be B C N O F Ne,氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖,11 12 13 14 15 16 17 18 19 20,Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,元素周期表,的结构简介（门捷列夫）,1,、周期：,每一横行叫一个周期，共,7,个横行，即,7,个周期,。,2,、族,每一纵行叫一族。,18,个纵行，,16,个族,（其中,8,，,9,，,10,三个纵行共同组成一个族）,3,、元素周期表的起始：,4,、原子序数,=,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,金属,（第一周期除外）,非金属,稀有气体,元素周期表每一格,O,氧,8,16.00,原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,核电荷数,质子数,元素周期表,原子结构规律,同一,周期,元素原子的,电子层数相同,，最外层电子数从左到右依次递增；,同一,族,元素原子的,最外层电子数相同,，电子层数从上到下依次递增。,原,子,结合,破裂,聚集,得失,电子,结合,结合,具有相同核电荷,数的一类原子,同种元,素组成,不同种元,素组成,单,质,知识链接,举例,铁,铝等,分,子,水,氢气,等,离,子,氯化钠等,元,素,化,合,物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类,_,；相对原子质量,_,；元素的化学性质,_,；离子所带电荷数,_,；,元素的分类,质子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,练习巩固,最外层电子数,4,、在,分子、原子、原子核、质子、中子、电子,等粒子中找出,符合下列条件的粒子填空：,（,1,）能保持物质化学性质的粒子是（）,（,2,）化学变化中最小的粒子（）,（,3,）带正电荷的粒子（）,（,4,）不显电性的粒子（）,（,5,）质量最小的粒子（）,（,6,）决定原子质量的粒子,（,）,（,7,）同一原子中数目相等的粒子（,）,分子、原子,原子,原子核、质子,中子、,分子、原子,电子,质子、电子,原子核,或,质子和中子,练习：,随堂练习,1,、判断,二氧化碳是由两个氧原子和一个碳原子构成的,二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的,保持二氧化碳化学性质的最小粒子是氧原子和碳原子,纯净物都是由同种分子构成的,化学就像你头顶上的果实，,只要肯稍作努力，成功的,甜蜜就属于你！,祝你成功！,