2019高三化学练习资料：专项一有关阿伏伽德罗常数要注意的问题-图文word版本.ppt

专题一有关阿伏加德罗常数应注意的问题,阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念,与原理的理解是否准确深刻，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握的是否牢固题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度大，因而能很好的考查学生思维的严密性、深刻性，解此类题目需注意的问题现总结如下,1,要注意气体摩尔体积的适用条件,标准状况下的气体摩尔体积才为,22.4 L/mol,，但需注意，,若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与条件,无关,例,1,(2009,江苏高考,),用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值下列,叙述正确的是,(,),A,25,时，,pH,13,的,1.0 L Ba(OH),2,溶液中含有的,OH,数目为,0.2,N,A,B,标准状况下，,2.24 L Cl,2,与过量稀,NaOH,溶液反应，转移的,电子总数为,0.2,N,A,C,室温下，,21.0 g,乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数,目为,1.5,N,A,D,标准状况下，,22.4 L,甲醇中含有的氧原子数为,1.0,N,A,解析,A,项，,OH,数目应为,0.1,N,A,；,B,项，标准状况下,2.24 L Cl,2,与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为,0.1,N,A,，不正确；,C,项，乙烯与丁烯的最简式相同，正确；,D,项，标准状况下，甲醇是液体，不正确,答案,C,2,要注意物质的状态,气体摩尔体积适用于标准状况下的气态物质命题时常用水、二氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物质来迷惑考生,答案,C,3,要注意物质的组成形式,对于由分子构成的物质，有的是单原子分子,(,如稀有气体分子,),，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成,例,3,设,N,A,代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是,(,),常温常压下，,17 g,甲基,(,14,CH,3,),所含的中子数为,9,N,A,常温常压下，,22.4 L NO,气体的分子数小于,N,A,64 g,的铜发生氧化还原反应，一定失去,2,N,A,个电子,1 mol SiO,2,晶体中含有,SiO,共价键的数目是,4,N,A,1 mol FeCl,3,跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为,N,A,常温常压下，,1 mol,氦气含有的核外电子数为,4,N,A,A,B,C,D,解析,中,14,CH,3,中含有,8,个中子，,17 g,14,CH,3,的物质的量为,1 mol,，其所含中子数为,8,N,A,；,22.4 L NO,气体的物质的量在常温常压下小于,1 mol,，故分子数小于,N,A,；,铜发生反应时，可生成,1,价或,2,价化合物，失去的电子数为,N,A,或,2,N,A,；,SiO,2,晶体中,Si,原子以四条单键的形式与氧原子连接在一起；,胶体微粒是一个分子聚集体，,1 mol FeCl,3,转化生成的,Fe(OH),3,胶粒数远小于,N,A,；,氦气是单原子分子，,1 mol,氦气所含的电子数为,2,N,A,.,答案,C,4,要注意晶体的结构,遇到与物质晶体有关的问题时，先要画出物质晶体的结构，然后分析解答，如在,SiO,2,晶体中存在空间网状的立体结构，其基本结构单元为硅氧四面体,(SiO,4,),例,4,(2010,苏锡常镇四市调研,),设,N,A,为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是,(,),A,在含有,4 mol SiO,键的石英晶体中，氧原子的数目为,2,N,A,B,常温常压下，,2.24 L,氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应,转移的电子数为,0.1,N,A,C,标准状况下，,1 L,辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分,子数为,8,N,A,/22.4,D,0.1 L 2 molL,1,的,(NH,4,),2,S,溶液中含有的,S,2,数目为,0.2,N,A,解析,在石英晶体中，,1,个硅氧四面体内有,4,个,SiO,键，因为每个氧原子属于两个硅氧四面体所有，所以,1,个硅氧四面体平均占有,2,个氧原子，即在含有,4 mol SiO,键的石英晶体中，氧原子的物质的量为,2 mol,，数目为,2,N,A,；常温常压下，,2.24 L,氯气不是,0.1 mol,，,B,项错误；标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，,C,项错误；,(NH,4,),2,S,溶液中的,S,2,会部分水解，,D,项错误,答案,A,5,要注意粒子的种类,试题中所提供的情境中有多种粒子时，明确要回答的粒子种类，涉及核外电子数时，要注意根、基、离子的变化,答案,D,6,要注意同位素原子的差异,同位素原子虽然质子数、电子数相同，但中子数不同，质量数不同，进行计算时，应注意差别防止出现错误,例,6,(2010,南京模拟,),设,N,A,代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,(,),A,0.1 mol H,2,O,和,D,2,O,组成的混合物中含有的中子数是,N,A,B,28 g N,60,(,分子结构如右图所示,),中含有的,NN,键数目为,1.5,N,A,C,0,、,1.0110,5,Pa,时，,11.2 L,氧气中,所含的原子数为,N,A,D,常温下，将,5.6 g,铁投入足量的稀硫,酸中，充分反应，转移电子数为,0.3,N,A,答案,C,7,要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化,涉及氧化还原反应时，要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子转移数目因为同一氧化剂与还原性不同的物质作用，还原产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同，同样，同一还原剂与氧化性不同的物质作用，氧化产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同，因此必须具体问题具体分析，不能一概,而论，避免错误的发生如,6.4 g,铜与足量的硫粉反应时，由于硫的氧化性较弱，所以铜只被氧化为,1,价，每一个铜原子反应时仅失去一个电子，共失去,0.1,N,A,个电子；而,6.4 g,铜与足量的氯气、液溴反应时，由于氯气、液溴的氧化性相对较强，所以铜被氧化为,2,价，每一个铜原子反应时失去两个电子，共失去,0.2,N,A,个电子,例,7,设阿伏加德罗常数,(,N,A,),的数值为,n,A,，下列说法正确的是,(,),A,1 mol Cl,2,与足量,Fe,反应，转移的电子数为,3,n,A,B,1.5 mol NO,2,与足量,H,2,O,反应，转移的电子数为,n,A,C,常温常压下，,46 g,的,NO,2,和,N,2,O,4,混合气体含有的原子数,为,3,n,A,D,0.10 mol Fe,粉与足量水蒸气反应生成的,H,2,分子数为,0.10,n,A,答案,BC,例,8,(2009,浙江高考,),用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,(,),A,标准状况下，,5.6 L,一氧化氮和,5.6 L,氧气混合后的分子总,数为,0.5,N,A,B,1 mol,乙烷分子含有,8,N,A,个共价键,C,58.5 g,的氯化钠固体中含有,N,A,个氯化钠分子,D,在,1 L 0.1 mol/L,碳酸钠溶液中，阴离子总数大于,0.1,N,A,答案,D,1,(2009,海南高考,),下列叙述正确的是,(,用,N,A,代表阿伏加德罗,常数的值,)(,),A,2.4 g,金属镁变为镁离子时失去的电子数为,0.1,N,A,B,1 mol HCl,气体中的粒子数与,0.5 mol/L,盐酸中的溶质粒,子数相等,C,在标准状况下，,22.4 L CH,4,与,18 g H,2,O,所含有的电子数,均为,10,N,A,D,CO,和,N,2,为等电子体，,22.4 L,的,CO,气体与,1 mol N,2,所含的,电子数相等,解析：,A,中应为,0.2,N,A,，,B,中盐酸的体积未知，无法确定溶质的粒子数，,D,中未说明在标准状况下，故,CO,的物质的量无法确定,答案：,C,2,设,N,A,为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是,(,),A,标准状况下，,5.6 L,四氯化碳含有的分子数为,0.25,N,A,B,标准状况下，,14 g,氮气含有的核外电子数为,5,N,A,C,标准状况下，,22.4 L,任意比的氢气和氯气的混合气体中,含有的分子总数均为,N,A,D,标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成,1 mol,氢气时，,转移的电子数为,N,A,解析：,在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，,A,项错误,.14 g,氮气的物质的量是,0.5 mol,，其核外电子总数为,0.514,N,A,7,N,A,，,B,项错误铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成,1 mol,氢气转移的电子数应为,2,N,A,，,D,项错误,答案：,C,3,(2009,福建高考,),设,N,A,为阿伏加德罗常数，下列叙述正确,的是,(,),A,24 g,镁的原子最外层电子数为,N,A,B,1 L 0.1 molL,1,乙酸溶液中,H,数为,0.1,N,A,C,1 mol,甲烷分子所含质子数为,10,N,A,D,标准状况下，,22.4 L,乙醇的分子数为,N,A,解析：,A,项，,24 g,镁原子的最外层电子数是,2,N,A,.B,项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离,C,项，,CH,4,是,10,电子分子，,1 mol CH,4,分子含质子数为,10,N,A,.D,项，标准状况下乙醇呈液态,答案：,C,4,(2011,厦门质量检测,),N,A,表示阿伏加德罗常数的值，下,列说法正确的是,(,),A,常温下，,1 L 0.5 molL,1,NH,4,Cl,溶液含有,3.0110,23,个,NH,B,1 mol,甲基,(CH,3,),所含的电子数为,8,N,A,C,7.8 g Na,2,O,2,与,CO,2,完全反应，转移的电子数为,0.1,N,A,D,7 g C,n,H,2,n,中所含的氢原子数为,2,N,A,+4,答案：,C,5,(2009,上海高考,),N,A,代表阿伏加德罗常数下列有关叙述,正确的是,(,),A,标准状况下，,2.24 L H,2,O,含有的分子数等于,0.1,N,A,B,常温下，,100 mL 1 mol/L Na,2,CO,3,溶液中阴离子总数大,于,0.1,N,A,C,分子数为,N,A,的,CO,、,C,2,H,4,混合气体体积约为,22.4 L,，质,量为,28 g,D,3.4 g NH,3,中含,NH,键数目为,0.2,N,A,