高三化学001.doc

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期数： 0509 HXG3 001
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

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预 习 篇

第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化
【单元阅读提示】在化学反应中反应物分子的化学键断裂，生成物分子中化学键的形成过程为物质的变化，同时伴随能量变化。本单元将从反应中物质变化和能量变化两个方面深化对化学反应的理解，站在新的高度对已学过的元素化合物知识进行归纳，总结和综合应用。
第一节 重要的氧化剂和还原剂
预习篇
【教材阅读提示】
理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂及它们之间的常见反应。能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式和简单计算。
【学习方法导航】
树立物质转化过程中质量、得失电子、电荷守恒的思想，认识事物应分析其本质的品质。将所学知识进行比较、归类、总结，培养自己解决问题的能力。
【基础知识精讲】
（一）化学变化
宏观：有新物质生成。
微观：反应物中化学键断裂和生成物中化学键生成。
（二）反应类型
基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
氧化还原反应：氧化反应、还原反应
（三）氧化还原反应
特征：有化合价升、降的化学反应
本质：有电子转移(得失或偏移)的化学反应
a、氧化还原反应表示方法

b、重要的氧化剂和还原剂
某种元素具有多种价态时，一般的规律是：处于最高价态的元素只具有氧化性，处于最低价态的元素只具有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
(1)重要的氧化剂及氧化性的强弱
①一般来说，活泼非金属单质具有氧化性，其氧化性：
F2>Cl2>Br2>I2>S>P
②一般来 说，金属阳离子的氧化性跟金属活动性(还原性)顺序相反。例如：氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+
③处于高价态的氧化物、含氧酸、盐等具有氧化性如：
MnO2、HNO3、浓H2SO4、FeCl3、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、KNO3、HClO、
Na2O2、CrO3、SO3 、 Na2O2、H2O2、王水 等。
(2)重要的还原剂及还原性的强弱
① 金属单质具有还原性，其还原性按金属活动顺序从左至右逐渐减弱
如Na、K、Mg、Al等；
②某些非金属阴离子具有还原性，其还原性：
S2－>I－>Br－>Cl－
③某些非金属单质如：C、S、H2等
④含有最低或较低价态元素的物质：PH3、NH3、HBr、HI、CO、H2S、NO等
⑤某些处于低价态的金属阳离子：Cu+、Fe2+、Sn2+等
（3）、处于中间价态的物质既是氧化剂，又是还原剂如：
SO、SO2、S、Fe2+：以还原性为主
I2、H2O2：以氧化性为主
c、重要氧化剂和还原剂的常见反应
基本反应形式(一般条件下)
强氧化剂+强还原剂 = 弱氧化产物+弱还原产物
由此形式可判定出氧化剂、氧化产物的氧化性强弱和还原剂、还原产物的还原性强弱。
(1)性质强弱规律
一个能自发进行的氧化还原反应，其氧化性强弱顺序规律是：氧化剂>氧化产物；还原性强弱顺序规律是：还原剂>还原产物。
例1、已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+
B．I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe2++I22Fe3++2I－
解析：本题考查的知识点就是氧化还原反应的基本反应形式。只要明确了反应中谁是还原剂、还原产物，然后对照题干中给定的还原性顺序，问题就可迎刃而解。本题答案为C、D。
(2)反应先后规律
在物质的量浓度相同(或相差不大)的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入一种还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的物质反应；同理，在物质的量浓度相同(或相差不大)的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入一种氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的物质反应。
例如：将Mg、Fe投入盐酸中，Mg首先被氧化；往含H+、Cu2+、Fe3+溶液中加入Fe粉时，Fe3+首先被还原。
(3)价态归中规律
+4
+6
相邻价态的同一元素物质间不发生氧化还原反应，相间隔价态的同种元素物质间可在一定条件下发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 → 中间价”的归中规律。
0
-2
+4
例如：强氧化性的浓H2SO4不与较强还原性的SO2反应，因S与S相邻，所以浓H2SO4可用于干燥SO2，H2S与SO2发生反应，S与S价态“殊途同归”生成S：

(4)外界条件对氧化还原反应的影响
反应条件包括浓度、温度、酸碱性等对氧化剂的氧化性及还原剂的还原性均有一定的影响。
⑴浓度：一般浓度越大，物质氧化性(或还原性)越强。
如：H2SO4(浓)>H2SO4(稀)
HNO3(浓)>HNO3(稀)
⑵溶液的酸、碱性：物质的氧化性和还原性与溶液的酸、碱性有关
如：KMnO4(H+)>KMnO4(H2O)>KMnO4(OH－)的氧化性
【例题解析】
例1、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价是（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
解析：根据电子守恒，设在还原产物中Cr的化合价为+x价
0.05×0.024×(6－4)=0.02×0.02×2(6－x)
x =+3
答：B
例2、在3BrF3+5H2O=9HF+HBr3+O2+Br2中，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
A．0.6mol B．0.4mol C．0.45mol D．0.2mol
解析：0.3 H2O被氧化失去电子为0.3×2=0.6(mol)，那么0.6mol电子被BrF3得到时，BrF3中+3价Br会被还原为零价 溴(Br2)
所以需mol BrF3
答：D
【教材习题解答】
教材第29页部分习题答案
一、 填空题
1、 提示：在一定条件下，HCl既可作氧化剂，也可作还原剂；当H从+1价降到0价时，HCl作氧化剂；当Cl从—1价升到0价时，HCl作还原剂。
3、I—>Fe2+>Br—
二、选择题
1、C 2、C 3、A 4、D
四、提示：可有多种答案，如：
2Fe+3Cl2==2FeCl3
Fe+2FeCl3==3FeCl2
2FeCl2+Cl2==2FeCl3