初中化学第四章化学方程式（上）能力反馈.doc

第四章 化学方程式(上)
唐荣德
(质量守恒定律 化学方程式)
能力反馈

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1．关于化学方程式2H2O2H2­＋O2­的读法正确的是 ( )
A. 在通电条件下，水等于氢气加氧气
B. 在通电条件下，水生成氢气和氧气
C. 每36份质量的水生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
D. 在通电条件下，每2个水生成2个氢气和1个氧气
2．质量守恒定律成立的原因是 ( )
① 原子的数目没有增减 ② 原子的种类没有改变 ③ 化学反应前后物质总质量相等 ④ 原子的质量没有改变
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④
3．下列反应中，生成物都是C，如果C的化学式都是AB5，则正确的化学方程式为( )
A. 2A＋5B2＝2C B. 2A＋3B2＝2C
C. AB＋B2＝2C D. AB＋5B2＝2C
4．3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe中，还原剂与氧化剂的质量比是 ( )
A. 3∶1 B. 7∶40 C. 21∶40 D. 2∶3
5．下列化学方程式书写正确的是 ( )
A. 4P＋5O2P2O5 B. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2­
C. Hg＋O2HgO2 D. 4Al＋3O22Al2O3
6．某物质R在氧气中燃烧的化学方程式为：R＋O2CO2＋H2O，则有关R物质的组成描述正确的是 ( )
A. 只含有C、H元素
B. 一定含C、H元素，可能含O元素
C. 一定含C、H、O元素
D. 一定含C、O元素，可能含H元素
7．农用化肥碳酸氢铵容易分解，化学反应的方程式为：NH4HCO3 NH3­＋ ＋H2O↑，则 内的物质化学式为 ( )
A. CO B. CO2 C. H2CO3 D. C
8．在化学方程式xC2H6＋yO2mCO2＋nH2O中，化学计量数x、y、m、n的数值正确的是 ( )
A. 1、2、2、3 B. 4、14、8、12
C. 2、7、4、6 D. 3、5、6、8
9．在化学反应3A＋2B＝2C＋D中，A、B两种物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140 g，该反应消耗B的质量为 ( )
A. 60 g B. 80 g C. 90 g D. 120 g
10．下图中，“〇”表示某种原子，“●”表示另一种原子。下列反应中，能用该图表示其实质的是 ( )

A. H2＋Cl2＝2HCl B. 3H2＋N2＝2NH3
C. 2CO＋O2＝2CO2 D. 2H2＋O2＝2H2O
二、填空题
11．黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭粉、硫粉、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，点燃后爆炸生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳，此反应的化学方程式为
。
12．在反应4Al＋3O22Al2O3中，反应物Al、O2及生成物Al2O3的质量比为

13．用12 g镁放到足量的盐酸中，待镁片完全消失后，溶液的质量比反应前 (填“增加”或“减少”) g。
14．在方格中填入化学计量数，将化学方程式配平：
CuCl2 ＋ Al ＝ AlCl3 ＋ Cu
15．在化学反应A＋B＝C＋D中，若f g A与B恰好完全反应，生成m g C和n g D，则参加反应的B的质量是 g。
16．A、B、C物质各15 g，它们化合时只生成新物质D 30 g。若C增加10 g，A与C刚好完全反应，则参加反应的A与B的质量比是　　　　　。
17. 某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得6.4 g铜，共用去氢气0.6 g，则被还原的氧化铜的质量是_______。
18．某气体CnH2n，它的相对分子质量与氧气的相对分子质量之比为7︰8。该气体的化学式　　　　　　　，该气体在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式　　　　　　　。
19． 为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量的实验。1673年，英国物理学家玻意耳做了一个实验，他将金属放在密闭容器中燃烧，燃烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律。请你简要分析固体质量增加的原因是什么？
20．从Fe、S、Mg、HgO、KMnO4、稀H2SO4、水和空气中，选出适当的物质作为反应物，每种物质只可以使用一次。
(1) 某物质和纯氧反应，火焰呈蓝紫色
(2) 生成两种单质的分解反应
(3) 能生成黑色固体，同时也产生无色无味的气体
(4) 生成无色溶液的置换反应
(5) 生成黑色固体的化合反应
三、简答题
21．从原子、分子的角度简要分析，在通电分解水的过程中：
(1) 发生变化的粒子是 ；不发生变化的粒子是 。
(2) 以此为例说明，为什么在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和？

答 案
一、1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. B 7. B 8. C 9. B 10. D
二、11. S＋3C＋2KNO3K2S＋3CO2＋N2
12. 9∶8∶17
13. 增加；11
14. 3，2—2，3
15. ｍ＋ｎ－f
16. 3︰2
17. 8 g
18. C2H4；C2H4＋3O22CO2＋2H2O
19. 金属燃烧消耗了容器中的O2，如冷却到室温时，不打开容器盖称量，质量应相等。而玻意耳在燃烧后就打开了容器盖，使外界空气进入，导致反应后固体质量增加，所以未能发现质量守恒定律。
20. (1). S＋O2 SO2
(2). 2HgO2Hg＋O2↑
(3). 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4). Mg＋H2SO4(稀)＝MgSO4＋H2↑
(5). 3Fe＋2O2Fe3O4
三、21.（1）水分子（或分子）；氢原子、氧原子（或原子）
（2）在电解水的反应中，反应前后只是原子重新进行组合，氢原子和氧原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。