第4讲溶液素材教学教材.ppt

第4讲溶液素材,1,概念：在一定,_,下,，,向,里加入某种溶质,，,当溶质,时,，,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。反之叫,。,2,判断某溶液是否饱和的简便方法是,。,温度,一定量溶剂,不能继续溶解,不饱和溶液,增加溶质，看是否能继续溶解,4,饱和溶液,(,填,“,一定,”,或,“,不一定,”,，,下同,),是浓溶液,，,不饱和溶液,是稀溶液；饱和溶液,比不饱和溶液浓,，,同一温度下,，,该溶质的饱和溶液,_,比它的不饱和溶液浓。,不一定,不一定,不一定,一定,1,固体溶解度表示在,下,，,某物质在,_,溶剂里,达到,_,状态时所溶解的,_,。,2,多数固体的溶解度随温度的升高而,_,，,只有少数固体物质的溶解度受温度的影响,_,，,如,，,但也有少数固体的溶解度随温度的升高而,_,，,如,。,一定温度,100g,饱和,质量,增大,较小,氯化钠,减小,氢氧化钙,3,物质的溶解度随温度变化的曲线叫做,，,应用它可以查出某物质在一定温度时的,。,4,气体物质的溶解度随温度的升高而,_,，,随压强的增大而,_,。,5,结晶的方法有两种：,(1),对溶解度受温度变化影响小的固态物质一般用,的方法得到晶体；,(2),对溶解度受温度变化影响大的固态溶质,，,一般用,的方法得到晶体。,溶解度曲线,溶解度,减少,增大,蒸发溶剂,降温结晶,1,定义：溶质的质量分数指溶液中,与,之比。,2,表达式：溶质的质量分数,。,溶质的质量,溶液的质量,溶质质量,/,溶液质量,100%,4.,有关溶液的计算。,(1),溶液的质量,_,的质量,_,的质量,溶质的质量,；,溶质的质量溶液质量,；,溶剂的质量,_,的质量,_,的质量。,(2),溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量,_,。,溶质,溶剂,溶质的质量分数,溶质的质量分数,溶液,溶质,不变,1,仪器的选用及各仪器的作用,(1),所用仪器：托盘天平,(,带,砝,码,),、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,(2),仪器的作用：,a,玻璃棒的作用是,_,，,目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；,b,量筒的作用是,_,液体的体积,，,选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。,搅拌,量取,2,操作步骤,(1),所配制的溶液的溶质为固体时,，,整个配制过程如图所示：,计算：计算所需溶质的,_,和水的,_,。,称量：用,称取一定质量的固体。,量取：用,_,量取一定体积的水。,溶解：将固体倒入烧杯中,，,再将量取的水倒入烧杯中,，,用,不断搅拌直至固体完全溶解。,装瓶：将配制好的溶液转移到,中,，,并贴上标签。,(2),用浓溶液配制稀溶液,计算：计算所需,的体积和所需水的体积。,量取：用,_,量取溶液,(,接近所需体,积时,改用,),和水。,混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用,不断搅拌。,质量,体积,托盘天平,量筒,玻璃棒,试剂瓶,浓溶液,量筒,胶头滴管,玻璃棒,3,注意事项,(1),溶质为固体时计算所需物质的质量精确到小数点后一位,(,托,盘,天平只能准确到,0.1 g),。,(2),用托盘天平称量时要遵循,“,左物右码,”,的原则,，,且左右两盘上要垫上相同的纸片。,(3),称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量。,(4),用浓溶液配制稀溶液,，,进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。,4,实验误差分析,溶质质量分数偏高的原因：称量前天平指针偏右；右盘放了纸片左盘未放纸片；量水时俯视读数；量好的水倒入烧杯时溅出。,溶质质量分数偏低的原因：固体药品中含水分；固体药品中含杂质；固体药品转移时损失,(,洒落在,烧,杯外面或沾在白,纸,上,),；称量时药品和砝码放颠倒,(,使用游,码,),；称量前天平指针偏左；称量前游码不在零点；左盘放了纸片右盘未放纸片；量水时仰视读数；烧杯内壁有水；用蒸馏水润洗盛装溶液的试剂瓶。,【,例,】,(,2015,，,自贡,),请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验,，,并进行实验过程的探究：,(1),计算：配制,50 g,质量分数为,10%,的硝酸钾溶液,，,所需硝酸钾质量为,_g,，,所需蒸馏水的体积为,_mL,(,水的密度,约为,1 g/mL),。,(2),称量：分别在天平左右两盘放上纸片,，,调节平衡后,，,应,_,(,填,标,号,),。,A,先在托盘上放置所需的砝码,，,再添加硝酸钾直至天平平衡,B,先添加所需的硝酸钾,，,再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡,5,45,A,【,探究一,】,在称量过程中,，,某同学的称量操作如图所示,，,你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性,_,(,填,“,有,”,或,“,没有,”,),影响,，,理由是,。,(3),量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是,_,(,填,图,中的,标,号,),。,(4),溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。,【,探究二,】20,时,，,将,20 mL,质量分数为,10%,的硝酸钾溶液,，,稀释成质量分数为,4%,的硝酸钾溶液。,从表中找出计算所需的数据为：,g/mL,。,硝酸钾,溶液的密度,(,单,位：,g/mL),温度,质,量分数,%,20,40,60,4,1.023,1.016,1.007,10,1.063,1.054,1.044,没有,称量过程中没有使用游码,BC,1.063,【,例,1,】,(,2015,，,成都,),通常状况下,，,下列溶液的溶质为液体的是,(),A,蔗糖溶液,B,酒精溶液,C,氯化钠溶液,D,澄清石灰水,【,方法指导,】,根据溶液中溶,质,和溶,剂,的判断方法,(,即气体、固体溶于液体中,，,液体是溶,剂,，,气体、固体,为,溶,质,；液体和液体相溶,时,，,量多的,为,溶,剂,，,量少的,为,溶,质,；有水,时,，,不管量多量少,，,一般把水看作溶,剂,；没有指明溶,剂时,，,常把水看作溶,剂,),，,逐一分析判断：,A.,蔗糖溶液是蔗糖的水溶液,，,蔗糖是溶,质,，,水是溶,剂,，,溶,质为,固体,，,故,选项错误,。,B.,酒精溶液是酒精的水溶液,，,酒精是溶,质,，,水是溶,剂,，,溶,质为,液体,，,故,选项,正确。,C.,氯,化,钠,溶液是,氯,化,钠,的水溶液,，,氯,化,钠,是溶,质,，,水是溶,剂,，,溶,质为,固体,，,故,选项错误,。,D.,澄清的石灰水是,氢,氧化,钙,的水溶液,，,氢,氧化,钙,是溶,质,，,水是溶,剂,，,溶,质为,固体,，,故,选项错误,。,B,【,例,2,】,(,2015,，,陕西,),如图是对,20,一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程,，,请回答：,1),蒸发前原溶液是,(,填,“,饱,和,”,或,“,不,饱,和,”,),溶液,，,n,的数值是,_,。,(2),依据上述实验,，,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是,_,(,填字母,),的。,A,随温度升高而增大,B,随温度升高而减小,C,无法判断,不饱和,11,C,【,方法指导,】,(1),根据饱,和溶液的定,义,和判断方法,进,行分析,，,蒸,发,前的,烧,杯底部没有固体,，,第一次蒸,发,10 g,水,，,析出,1 g,晶体,，,第二次蒸,发,10 g,水析出,5 g,晶体,，,所以蒸,发,前原溶液是不,饱,和溶液,，,第三次蒸,发,10 g,水析出,5 g,晶体,，,所以共析出,11 g,；,(2),题,中析出晶体是通,过,蒸,发,溶,剂,得到的,，,不能判断出温度,对,溶解度的,影响,，,故,选,C,。,【,例,3,】,(,2015,，,武汉,),NaOH,、,Na,2,CO,3,、,NaCl,在不同溶剂中的溶解度如下表所示。,表,1,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,NaCl,分别在水中的溶解度,(S/g),t,/,NaOH,Na,2,CO,3,NaCl,0,42,7.1,35.7,10,51,12.2,35.8,20,109,21.8,36.0,30,119,39.7,36.3,表,2,常温下,，,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,NaCl,分别在乙醇中的溶解度,(S/g),NaOH,Na,2,CO,3,NaCl,17.3,0.01,0.1,根据表,1,和表,2,提供的数据回答下列问题：,(1)NaOH,在水中的溶解度随温度升高而,(,填,“,增大,”,或,“,减小,”,),。,(2)20,时,，,饱和食盐水中溶质的质量分数为,(,计,算,结,果精确到,0.1%),；,(3),为证明,CO,2,能与,NaOH,发生反应,，,小明同学将,CO,2,通入饱和,NaOH,的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象,，,推测依据是,。,增大,26.5%,溶液变浑浊,碳酸钠在乙醇中的溶解度很小,1,(,2015,陕西第,14,题,，,2,分,),将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,，,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是,(),D,2,2013,陕西第,16,(,2,),题,，,1,分,(2),为防止旅途皮肤意外擦伤感染,，,常备有碘酒,，,碘酒中的溶剂是,。,3,(,2014,陕西第,18,题,，,4,分,),下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据,，,回答问题。,温度,/,0,20,40,60,溶解度,/g,KNO,3,13.3,31.6,63.9,110,NH,4,Cl,29.4,37.2,45.8,55.2,酒精或乙醇或,C2H5OH,(1),图中,，,甲可表示,的溶解度曲线。,(2)60,时,，,两种物质的饱和溶液中,，,溶质质量分数较小的,是,。,(3)20,时,，,按下图操作：,B,中的溶液是,_,(,填,“,饱,和,”,或,“,不,饱,和,”,),溶液,，,C,中溶液的溶质与溶剂质量比为,_,。,KNO3,或硝酸钾,NH4Cl,或氯化铵,饱和,25,4,(,2013,陕西第,17,题,，,4,分,),右图是,A,、,B,、,C,三种固体物质的溶解度曲线图,，,请结合图示回答下列问题：,(1),t,2,时,，,A,、,B,、,C,三种物质的溶解度大小关系是,。,(2),t,3,时,，,将,30 g,A,物质加入到,50 g,水中,，,充分溶解后,，,所得溶液是,(,填,“,饱,和,”,或,“,不,饱,和,”,),溶液。,(3),室温下,，,将盛有,A,的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,，,再向烧杯内的水中加入一定量的,NH,4,NO,3,并搅拌,，,试管内可以观察到的现象是,。,(4),将,t,1,时,A,和,C,的饱和溶液同时升高一定温度后,，,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是,。,A,B,C,不饱和,有晶体析出,A,C,5,(,2012,陕西第,19,题,，,4,分,),20,时,，,将等质量的甲、乙两种固体物质,，,分别加入到盛有,100 g,水的烧杯中,，,充分搅拌后现象如图,1,，,加热到,50,时现象如图,2,，,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图,3,。请结合图示回答下列问题：,(1),图,1,中一定为饱和溶液的是,_,。,(2),图,2,中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为,。,(3),图,3,中表示乙的溶解度曲线是,_,；,P,点表示的含义是,30_,时,，,甲、乙两种固体物质的溶解度相等。,甲,相等或甲乙,N,6,2014,陕西第,23,(,1,),题,，,1,分,小宇用配制的,10%,的,CuSO,4,溶液测定一瓶,NaOH,溶液中溶质的质量分数。,(1),如图是配制,CuSO,4,溶液的操作过程,，,正确的顺序是,(,填序号,),。,ecbad,7,(,2011,陕西第,19,题,，,4,分,),下表是,KNO,3,在不同温度时的溶解度,，,请回答下列问题。,温度,0,20,40,60,80,100,溶解度,/g,13.3,31.6,63.9,110,169,246,(1),分析表中数据,，,归纳出,KNO,3,的溶解度随温度变化的规律,随温度的升高而增大。,(2)20,时,，,在装有,5 g KNO,3,晶体的试管中,，,加入,10 g,水并充分振荡,，,此时所得溶液为,_,(,填,“,饱,和,”,或,“,不,饱,和,”,),溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中,，,使试管内溶液温度升至,60,，,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为,_,。,(3),配制一定溶质质量分数的,KNO,3,溶液时,，,溶解过程所需要的仪器有,烧杯和玻璃棒。,饱和,1,：,2,8,(,2015,陕西第,23,题,，,5,分,),某化学兴趣小组同学为回收一块质量为,40 g,的铜锌合金中的铜,，,将该合金放入烧杯中,，,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,，,恰好用去稀硫酸,100 g,，,烧杯内剩余固体,27 g,。,请完成下列分析及计算。,(1)40 g,铜锌合金中锌的质量是,_g,。,(2),计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。,13,解：,(1),反应后固体质量不再减少,，,说明铜的质量是,27 g,，,则锌的质量为,40 g,27 g,13 g,，,故填：,13,。,9,(,2011,陕西第,23,题,，,5,分,),为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,，,某同学量取,20 mL,(,密度,为,1.1 g/mL),的该盐酸与大理石充分反应,，,共用去含碳酸钙,85%,的大理石,7.1 g,。,(1),浓盐酸需要密封保存的原因是,。,(2),计算该盐酸的溶质质量分数。,浓盐酸易挥发,人有了知识，就会具备各种分析能力，,明辨是非的能力。,所以我们要勤恳读书，广泛阅读，,古人说“书中自有黄金屋。,”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，,培养逻辑思维能力；,通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，,培养文学情趣；,通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。,有许多书籍还能培养我们的道德情操，,给我们巨大的精神力量，,鼓舞我们前进,。,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,