原子的结构模型和原子核资料讲解.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子结构模型的演变,江苏省东台中学高一化学组,我们前辈是如何认识原子的？,历 史,1,、,公元前5世纪,希腊哲学家,德谟克利特,等,人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。,2、道尔顿原子学说,（,实心球）,19世纪初，,英国,科学家,道尔顿,提出近代原子学说，他认为物质都由原子组成,原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,认识到原子是由更小的微粒构成.,提出了,枣糕式,原子模型,3、汤姆生原子模型,（葡萄干面包）,4、卢瑟福原子模型,（空心球）,1911年，,英国,物理学家,卢瑟福,根据粒子散射现象认识到,原子核带正电,并提出了原子结构的,核式结构,学说(,原子是由,原子核,和,核外电子,构成),思考：,为什么大多数粒子穿过了金箔，而只有极少数被弹回来?,为什么粒子被弹回来了，原子内的正电荷却没有被弹出？,为什么有少量的粒子发生了偏转?,5、玻尔原子模型,1913年,丹麦,物理学家玻尔提出，原子核外，电子在一系列稳定的,轨道,上运动。,近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,原子核外电子排布,+2,He,+10,Ne,+18,Ar,1、原子核外电子的分层排布,原子核,电子层,核电荷数,该电子层上的电子,He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图,（,分层运动,）,电子层序数（n）,1,2,3,4,5,6,7,符号,能量大小,距核远近,K L M N O P Q,小 大,近 远,电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明,电子离核越远，能量也就越高。,2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：,3、原子核外电子排布规律,最外层最多只能容纳,8,个电子,（K层为最外层是,2,个）；,次外层最多只能容纳,18,个电子,倒数第三层最多只能容纳,32,个电子；,每个电子层最多只能容纳2n,2,电子。,能量最低原理：电子总是尽先排布在能 量最低的电子层里；即由,能量低高,经验：电子排满K层，排层，,排满 L 层排层,L,M,+1,H,+8,O,+12,Mg,H、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,原子核,原子核带正电,核电荷数,2,8,5,原子结构示意图,思考与练习：,请画出1,20号元素原子结构示意图,4、原子结构与元素性质的关系（,结构决定性质,）,（1）稳定结构：,即最外层为8电子的结构,（K层为2个）,特点：,原子既不容易失去电子又不容易得到电子,（如,He、Ne、Ar,等）,（2）不稳定结构：,(如,易失去：,Na、Mg、Al,易得到：,F、O、Cl),原子,最外层电子数4时，容易失去电子,最外层电子数4时，容易得到电子,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,e,Na,+,Na,Na,+,钠离子的形成,氯离子的形成,得一个电子,e ,氯原子,氯离子,+11,+17,电子转移,+11,+17,原子结构简图,+17,+11,不稳定,问题：,为什么Ne气单质不活泼？,答：因为Ne元素原子最外层为,8电子的稳定结构（原子结构）,问题解决：从原子结构知识角度去解释,P29：问题解决1,+12,2,8,2,失去电子,+12,2,8,Mg,Mg,2+,+8,2,6,+8,2,8,得到电子,O,O,2-,原子结构示意图,离子结构示意图,元素化合价与最外层电子数的关系：,原子,最外层电子数4时，容易失去电子,最外层电子数4时，容易得到电子,化合价,（失去的电子数目）,化合价,（8,最外层电子数）,关系：,元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,（一）原子的组成：,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1,个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,阅读：,表1-7构成原子的粒子及其性质,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为,质量数,。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,X,A,Z,元素符号,质量数 ,核电荷数 ,（核内质子数）,X,A,Z,原子,原子核,核外电子（Z）,质子（Z）,中子（NA-Z）,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,2、,含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。,电性关系：,原子：,核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数,阳离子:,核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数,核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数,阴离子:,核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数,核电荷数（Z）=核外电子数电荷数,A、Z、c、d、e各代表什么？,A代表质量数；,Z代表核电荷数（质子数）,c代表离子所带的电荷数,d代表化合价,e代表原子个数,A,Z,X,c+,-,-,+d,e,请指出Al、Al,3+,中所含的质子数和电子数。,元素：,具有相同质子数的同一类原子的总称。,同位素：,质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。,17,Cl ,35,17,Cl,37,6,C ,13,6,C ,12,6,C,14,8,O ,16,8,O ,17,8,O,18,核素：,具有一定质子数和一定中子数的一种原子。,1,H ,1,1,H ,2,1,H,3,氕（pie）,，,氘(dao),，,氚(chuan),H,D,T,1.道尔顿汤姆生卢瑟福 玻尔量子力学,2.原子核外电子排布规律,能量最低原理,每个电子层最多只能容纳2n,2,电子,最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；次外层最多只能容纳18个电子；倒数第三层最多只能容纳32个电子,4.原子结构示意图,离子结构示意图,3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,小结:本节课的重点知识,