溶液的酸碱性和PH值的计算教学提纲.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液的PH值,第1课时,一、溶液的酸碱性,溶液的酸碱性由溶液中,H,、OH,的总浓度相对大小,决定,酸性:,c(H,+,),c(OH,),中性:,c(H,+,),c(OH,),碱性:,c(H,+,),c(OH,),25 100,c(H,+,),10,7,10,6,c(H,+,),10,7,10,6,c(H,+,),10,7,10,6,教材P,46,的思考与交流1、2,自主思考,从思考交流2得出溶液的酸碱性与,c(H+)、c(OH,)有何关系?,知识一 溶液的酸碱性,能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H,+,)C(OH,-,)的操作是（）,A.向水中投入一小块金属钠,B.将水加热煮沸,C.向水中通入二氧化碳气体,D.向水中加入食盐晶体,C,思考与交流3,任何溶液中,c(H+)、c(OH)共存，溶液的酸碱性,取决c(H+)、c(OH)的相对大小。,二、pH,pH=-lgc(H,+,)c(H,+,)=10,-pH,当C(H,+,)1mol/L或小于10,-14,(,C(OH,-,)1mol/L),时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。,pH的使用范围：,pH=0-14,PH与C(H,+,)的关系？,自主学习：教材P46-P47,知识二 溶液的PH,溶液的,pH(25),0,10,0,1,10,1,2,10,2,3,10,3,4,10,4,5,10,5,6,10,6,7,10,7,8,10,8,9,10,9,10,10,10,11,10,11,12,10,12,13,10,13,14,10,14,中性,pH,H,OH,10,14,10,13,10,12,10,11,10,10,10,9,10,8,10,7,10,6,10,5,10,4,10,3,10,2,10,1,10,0,酸性,碱性,1.根据,H,+,、OH,-,的相对浓度,确定溶液的酸碱性,2.pH、C(H,+,)、溶液酸碱性之间的关系,增强,增强,0,10,0,1,10,1,2,10,2,3,10,3,4,10,4,5,10,5,6,10,6,7,10,7,8 10,8,9 10,9,10 10,10,11 10,11,12 10,12,13 10,13,14 10,14,C(H,+,)越大,PH 越小,酸性越强,碱性越弱,2、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中,c,(H,+,)与乙溶液中,c,(,H,+,)之比为 （）,A,100 B,1/100 C,3 D,1/3,（1）PH 越小，,C(H+)越大，,酸性越强，,pH每减小1个单位，,c,(H,+,)增大10倍,（2）PH 越大，,C(H+)越小，,酸性越弱，,pH每增加1个单位，,c,(H+)减小10倍,B,1、,pH7的溶液，一定是中性溶液？,溶液呈中性的标志是c（H+）=c（OH,-,），此时pH不一定为7,自检互评,溶液的pH正误判断,1、一定条件下,pH越大，溶液的酸性越强。,2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH一定小。,4、pH等于6是一个弱酸体系。,5、pH相同的强酸和弱酸中,C,(H,+,),相同。,在100时,水的离子积为110,-12,若该温度下某溶液中的H,+,浓度为 1 10,-7,mol/L,则该溶液(),A.呈碱性 B.呈酸性,C.呈中性,D.C(OH,-,）=100C(H,+,）,AD,课堂训练,下列五种溶液中C(H,+,)由大到小的排列顺序为,。,A.0.1 molL,-1,的盐酸；,B.0.1 molL,-1,的硫酸；,C.0.1 molL,-1,的NaOH;,D.0.1 molL,-1,的CH,3,COOH;,E.0.1 molL,-1,的NaCl，,BADEC,0.1mol/L,0.2mol/L,110,-13,mol/L,小于,0.1mol/L,110,7,mol/L,3、,0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸,c,(H,+,),、,pH大,小关系如 何？,pH(醋酸)pH(盐酸)pH(硫酸),c,(醋酸),c,(盐酸),c,(硫酸),4,、,pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的,c,(H,+,),及酸,的,物质的量浓度,关系如何？,c,(H,+,),醋酸,c,(H,+,),盐酸,c,(H,+,),硫酸,c,(H,+,),醋酸,=,c,(H,+,),盐酸,=,c,(H,+,),硫酸,解：,解：,当堂检测,下列溶液肯定呈酸性的是(),A.含有H,+,的溶液,B.含有OH,-,的溶液,C.C(H,+,)C（OH,-,）,D.PH小于7的溶液,E.非电解质得到的溶液,C,例 题,PH值的有关计算,1、单一溶液的计算：,强酸溶液：,例1：0.001mol/L的HCl溶液，pH是多少？,练习：0.05mol/L H,2,SO,4,溶液100mL,求pH.,pH=3,pH=1,规律：酸性溶液:,直接求C(H,+,),pH,强碱溶液：,例2：0.1mol/L的NaOH溶液，,求 pH？,pH=13,练习：0.1mol/LBa(OH),2,溶液,求pH,？,提示：,lg,5,=0.7,pH=13.3,规律：碱性溶液:先求C(OH,-,)-,K,W,C(H,+,),pH,思考：,已知CH,3,COOH的浓度为0.01 mol/L,求PH?,已知弱碱NH,3,.H,2,O的浓度为0.1 mol/L，,求PH?,7pH2,7pH醋酸=盐酸,硫酸,醋酸,醋酸硫酸=盐酸,知识扩展,强酸（HA）与弱酸（HB）的区别,(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，,pH,HA,pH,HB,(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(,HA,)pH(,HB,),(2)pH值相同时,溶液的浓度C,HA,C,HB,4、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是,A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快,B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快,C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等,D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余,BCD,例6、0.1L pH=1盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。,pH=1和pH=13；pH=2和pH=12,pH=1和pH=14；pH=4和pH=12,5、强酸、强碱溶液的混合,有关溶液pH的计算,1.3,结论1：,pH酸+pH碱14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3,均为7,13.7,11.7,1,、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是,A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、都有可能,2、常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是,A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性,B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性,C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性,D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,3、同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是,A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多,B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多,C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等,D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-lg（110,1,+100010,4,）/（1+1000）,=-lg210,4,=4-lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！,pH计（酸度计）,（2）pH试纸,注意：,不,能用水,润湿,要放在玻璃片（或表面皿）上,不是将试纸伸到溶液中,广泛pH试纸只能读出,整数,粗略测定：,（1）酸碱指示剂,甲基橙,石蕊,酚酞,酸色 碱色,红,黄,红,蓝,无,红,精确测定：,变色范围(pH),3.14.4,5.08.0,8.210.0,了解,用法：,用,干燥,的玻璃棒,蘸,取溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色,五、PH的测定方法,六、PH的应用,自主学习教材P47：找出PH的用途？,练习：P53的8题,1、工农业生产,2、科学实验,3、人类的生活和健康,4、环境保护,