初三化学第一次模拟试卷（二）.doc

学习如钻探石油，钻得愈深，愈能找到知识的精髓。

初三化学第一次模拟试卷（二）
本资料简介：本试卷综合九年级的重要知识点，提供了大量典型易错题。主要适合提高性的学生群体，建议在一模前做此试卷。
供稿人：元素符号

初三化学第一次模拟试卷（二）
（本次测试化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。共80分。考试时间100分钟。）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24
S—32 Cl—35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64 Zn－65
第Ⅰ卷（选择题 共25分）
注意事项：
⒈答第Ⅰ卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。
⒉每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
一、选择题（仅有一个正确答案，每题1分，共15分。）
1．松松同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是

A．用蜡烛制取炭黑 B．比较黄铜片与铜片的硬度

C．自制汽水 D．点燃蜡烛刚熄灭时的白烟
2．日常生活中的下列物质不属于溶液的是
A
B
C
D

3．下列物质在氧气中燃烧，产生刺激性气味气体的是
A．镁条 B．红磷 C．木炭 D．硫磺
2007年10月24日，我国发射的“嫦娥一号”将对月球进行全球性、整体性和综合性探测。“嫦娥奔月”，这个千古流传的神话，成为中国航天的现实。请回答4-8题：
4．月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，这里的钛、铁、磷指的是
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
5．月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月目的之一是获取核聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是

6．月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价显+3，则钛元素价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X + 2N2O4 = 3N2 + 2CO2 + 4H2O，X的化学式为
A．H2 B．CH4 C．C2H8N D．C2H8N2
8．“嫦娥一号”探月卫星采用碳复合材料替代铝合金，制作定向天线展开臂，有较多优点，同时也起到了保护金属资源的目的，该做法属于
A．寻找金属代用品 B．防止金属腐蚀
C．回收利用废旧金属 D．合理有效地开采矿物
9. 右图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是
A.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
B.水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1
C.水分解过程中，分子的种类不变
D.水分解过程中，原子的数目不变
10．福娃是2008奥运吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充物为无毒的合成纤维。下列说法正确的是

A．羊毛和合成纤维主要成份都是蛋白质
B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别
C．纯羊毛属于人工合成材料
D．合成纤维吸水性和透气性一般好于纯羊毛
11．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是
A．虾青素是由96个原子构成 B．虾青素的相对分子质量是596
C．虾青素是一种氧化物 D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰1
12. 2008年3月13日，某高校教学楼突发大火，消防人员用高压水枪喷水灭火。水在灭火中的主要作用是
A．降低可燃物的着火点 B．水分解出不助燃的物质
C．降低温度到可燃物的着火点以下 D．防止燃烧产物污染空气
13. 2007年4月18日，我国进行了第5次火车提速。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应中生成的液态铁进行焊接。下列说法不正确的是
A.Al2O3为氧化物 B．该反应为置换反应
C．该反应过程中放出大量的热量 D．该反应为复分解反应
14．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
1l Na
钠
22．99
12 Mg
镁
24．31

13 A1
铝
26．98
14 Si
硅
28．09
15 P
磷
30．97
16 S
硫
32．06
17 C1
氯
35．45
18 Ar
氩
39．95
19 K
钾
39．10
20 Ca
钙
40．08
……

A．13号元素的离子符号是Al3+
B．钾元素的相对原子质量为19
C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素
D．氯原子的核外电子排布是：

15．把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；把X的硝酸盐溶液滴加到Z中，Z表面析出X。则三种金属活动性顺序为
A．Z>Y>X B．Y>X>Z
C．Y>Z>X D．X>Z>Y
二、选择题(有一个或二个正确答案。错选、多选不给分；有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每题2分，共10分）
16．实验室里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是
选 项
A
B
C
D
区分的物质
生铁和钢
聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)
硬水与蒸馏水
炭粉和氧化铜
第一方案
加硫酸铜溶液
观察颜色
加肥皂水
观察颜色
第二方案
磁铁吸引
点燃，闻气味
蒸发结晶
加入稀盐酸
17．下面是梦秋同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中正确的是
焦炭有还原性 —— 冶炼金属
氢气燃烧产物为水——理想燃料
A．性质与用途
人体缺氟 ——易甲状腺肿大
缺维生素C——易引起坏血病

B．元素与人体健康

减少汽车尾气污染—— 使用含铅汽油
减少酸雨污染 ——不使用煤作燃料
D．环保与物质的利用
C．生活常识

煤炉取暖防中毒—室内放一盆水
海鲜品保鲜——甲醛水溶液浸泡

18．甲、乙两工厂排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH—、NO3—、CO32－六种离子，已知甲厂废水明显呈碱性。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是
A．甲厂排放的废水中含有K+、Ba2+、OH—三种离子
B．甲厂排放的废水中含有K+、OH—、CO32－三种离子
C．可做化肥的溶质为KNO3
D．可做化肥的溶质为K2CO3
19. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大。
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数30%。
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲
20．下表中选项与右图中所示曲线符合的是
选项
横 坐 标
纵 坐 标
A
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
产生氢气的体积
B
向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液的质量
产生沉淀的质量
C
一定量的铜粉在空气中加热的时间
反应后固体的总质量
D
在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量
溶液中溶质的质量分数

试卷Ⅱ(非选择题,共55分)
三、(本题包括4小题，共20分)
21．(4分)用下列物质填空(填写字母) ：
a .干冰 b .活性炭 c . 天然气 d . 纯碱 e .烧 碱 f . 明矾
①可除去水中异味的物质是___________ ；②可用于人工降雨的物质是__________；
③标有“CNG”标志的汽车使用的燃料是 ；④侯氏联合制碱法中的“碱”是 。
22．（5分）2005年国家质监局发布公告：禁止生产或进口有害的DEHA（C22H42O4）增塑剂的PVC食品保鲜膜。市场上保鲜膜的种类较多，要保证食品安全，必须注意识别。
（1）DEHA由__________种元素组成，分子中C、H原子个数比为________。DEHA是一种___________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）塑料保鲜膜不宜包装热的油炸食品，因为高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中。从微观角度解释其原因是_______________________ 。
（3）全世界每年生产、使用约上千万吨保鲜膜，使用后成为塑料垃圾，为了保护环境，你提出的一条合理化建议是______________________________ 。
23．(4分)请写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧： 。（ ）
（2）铁粉与硫酸铜溶液反应： 。（ ）
（3）天然气燃烧供给能量： 。
24．（5分）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分：
营养成分
（每100 g含有）
蛋白质
糖类
油脂
钙
铁
钠
锌
维生素C
7.4g
7.8 g
7.9 g
206 mg
19.2 mg
37.8 mg
10.1 mg
18 mg
⑴燕麦片中能为人体提供能量的营养素有 ；
⑵燕麦片中含有 种人体所需的微量元素；
⑶人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是（填序号，下同） ；
①人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
④成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
⑷现有下列食物：①大米 ②豆油 ③鱼 ④鸡蛋⑤ 青菜 ⑥西瓜。
其中能提供丰富蛋白质的有 。
⑸若成年人每天食用30 g该品牌的燕麦片，则摄入铁的质量为 mg。
四、（本题包括2小题，共19分）
25．(13分)某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究。

请你参与探究并回答下列问题。
（1）完成下表：
气体
药品
装置组合
反应的化学方程式
氧气
氯酸钾和二氧化锰

氢气
稀盐酸与锌粒
A、C

二氧化碳(干燥)
大理石和稀盐酸

（2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图

请找出她操作中的错误并说明原因：
、 。
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。
a．烘干 b．溶解

c．过滤 d．洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当 时停止加热。
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5％的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为 。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息。
④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是 （填序号）；
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒
（4）小明用6.5 g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2 g 氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是 。
高温
氯化铵，研磨
B
A
C
E
F
D
点燃
高温
甲
乙
丙
丁
戊
乙甲
己
乙
C
甲
加热
26．（6分）A、B为常见的气体，C为常见液体，C、乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为红色固体， F是一种具有一种刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。

（1）写出甲、C、F的化学式。
甲 ；C ；F ；
（2）写出E和乙反应的化学方程式 。
（3）某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点） 、
五、(本题包括2小题，共11分)
27．(5分)实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质中的一种。可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管。
(1)请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照
B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7
B是________溶液
②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸
_________________
A是碳酸钠溶液
③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别通入CO2
_________________
C是饱和石灰水
(2)小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。

两两混合
A+B
B+C
C+D
A+D
实验现象
↓
↑
/
/

则小明可以得到的结论为：A是___________________，D是______________________。
28．（6分）冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要成分是_________。由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟__________________、________________等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物。
【搜集资料】
①不溶性碱金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；
③当地暖气用水为硬度较大的自来水；
④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿［化学式为］。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是__________________（写一种物质即可），你猜想的依据是___________________________。
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）。
实 验 过 程
预 期 的 实 验 现 象

【拓展分析】通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识：________________________________________________________________________ 。
六、(本题共7分)
29．（7分)某变质的NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是 。
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液 丙：适量Ca(OH)2溶液 丁：适量CaCl2溶液。
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如下表：
混合物
称 量 项 目
质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物
10.00
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）
141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）
149.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）
149.00
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）
149.00
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式： 、 。
（2）试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少?
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
B
C
D
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
A
C
C
A
BC
A
AD
第Ⅱ卷（共55分）
三、(本题包括4小题，共20分)
21、(4分)(1) b ②a ③c ④d
22、(5分)（1）3 11∶21 有机物 （2）高温时，分子运动速率加快
（3）少用塑料制品（或用可降解塑料等，合理即可）
23、(4分)3Fe+2O2 Fe3O4 化合 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换
CH4+2O2 2 H2O+CO2（化学方程式1分，类型0.5分）
24、(5分)⑴糖、蛋白质、油脂 （1分) ⑵2 (1分) ⑶④(1分)　　⑷　③④ (1分,少答不给分) ⑸5.76g (1分)
四、（本题包括2小题，共17分）
25、（11分，每空1分)
⑴
药品
装置组合
MnO2
△
反应的化学方程式

BC/BD/BED
2KClO3=====2KCl+3O2↑

Zn+2HCl===Zn Cl2+H2↑

AED
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
５%
KCl
（2）取液时瓶塞未倒放； 验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内（合理答案均给分）
（3）① bcda ②有较多量固体析出时 ③ 2.5g ④ C （4）Cu
26、（6分）（1）甲：CaCO3；C：H2O；F：NH3
（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(3) 加热前要先通CO，排出装置内的空气；反应后热铜粉还需在CO中冷却；部分CO通过装有氧化铜的玻璃管时，未与氧化铜反应等。(其他合理答案均可)
五、(本题包括2小题，共11分)
27.(5分，每空1分) (1) ①稀硫酸(或H2SO4) ②A溶液有气泡产生(其余无现象 )
③C溶液有沉淀产生(D无现象) (合理答案即给分) (2)饱和石灰水[或Ca(OH)2]、 氢氧化钠(或NaOH)
28、(6分，每空1分)［初步分析］
氧化铁 氧气（或空气中的氧气，或空气） 水［提出猜想］
答案1：氢氧化铁 依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素（或铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，或的颜色呈红褐色）
答案2：碳（或C）生铁中含有碳
答案3：碳酸钙或氢氧化镁 硬水受热后产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙（或氢氧化镁）
答案4：碱式碳酸铁 根据形成铜绿的过程进行的推测
［拓展分析］铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果。
六、(本题共7分)
29、（1）丙（1分） （2）NaOH+HCl==NaCl+H2O（1分） Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
（3） CO2的质量=141.20g+10.0g-149.0g=2.2g ( 1分 )
解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。 ……………… ( 0.5分 )
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
106 44
x 2.2 g
x=5.3 g …………………………………………… （1分）
混合物中Na2CO3的质量分数为(5.3g÷10.0g)×100%=53.0% ………………（1分）
答: 混合物中Na2CO3的质量分数为53.0%.……………… 0.5分

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