初中化学第四章化学方程式（下）能力反馈.doc

第四章 化学方程式(下)
本章小结
唐荣德
能力反馈

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列变化一定属于化学变化的是 ( )
A. 元素的种类没有改变的变化
B. 原子的个数没有增减的变化
C. 分子的个数没有改变的变化
D. 元素的种类和原子个数未变，但物质的种类发生了变化
2．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了 ( )
A. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
B. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
3．在2Cu＋O22CuO的反应中，按照质量守恒定律，下列各组数据中正确的是( )
A. Cu为2 g，O2为3 g，CuO为5 g B. Cu为3 g，O2为2 g，CuO为5 g
C. Cu为4 g，O2为1 g，CuO为5 g D. Cu为1 g，O2为4 g，CuO为5 g
4．在M＋2O22H2O＋CO2中，依质量守恒定律可以判断M为 ( )
A. CH4O B. C2H6O　　　　C. C2H4O2 D. CH4
5．下列反应不属于置换反应的是 ( )
A. Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 B. 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe
C. C＋H2O CO＋H2 D. Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
6．某不纯铁5.6 g与足量盐酸反应，生成0.22 g氢气，则铁中含杂质不可能为 ( )
A. 铝 B. 镁 C. 锌 D. 钠
7．取等质量的Mg、Fe、Al、Zn分别与过量的稀H2SO4反应产生H2由多到少的顺序是
( )
A. Al＞Mg＞Zn＞Fe B. Al＞Fe＞Mg＞Zn
C. Al＞Zn＞Fe＞Mg D. Al＞Mg＞Fe＞Zn
8．等质量的铁和锌与足量稀H2SO4反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系正确的是 ( )

9．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，右图是产生氢气的量与所用金属质量的关系图，如果a代表铁，b代表锌，c代表铝，这三条线从上到下的顺序是 ( )

A. a b c B. b c a C. c a b D. c b a
10．今有H2和O2的混合气体10 g，点燃充分反应，恢复到室温，气体质量减少了9 g，则原混合气体中的成分不可能是 ( )
A. 1 g H2和9 g O2 B. 5 g H2和5 g O2
C. 2 g H2和8 g O2 D. H2与O2的质量比为1∶4
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)
11．将3 g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8 g CO2和5.4 g水，据此可判断该物质的组成中 ( )
A. 只含碳、氢两种元素 B. 可能含有氧元素
C. 一定含有氧元素 D. 氢元素的质量分数为20%
12．8 g氧化铜放入试管中，通氢气后，加热一段时间，停止加热，继续通氢气至试管冷却，此时试管中固体质量比原来减少了0.8 g，则下列叙述正确的是 ( )
A. 剩余固体是铜 B. 剩余固体是混合物
C. 生成0.8 g水 D. 实际用去氢气多于0.1 g
13．20 mL氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃反应后，剩余2 mL气体。则原混合气体中氢气和氧气的体积比为 ( )
A. 3∶2 B. 7∶3 C. 2∶3 D.1∶1
14．在天平两盘的烧杯中各放入质量相等的稀硫酸，调节天平平衡，再分别向两边的烧杯中加入5 g锌和5 g镁，待烧杯中的锌和镁全部反应后，天平的指针 ( )
A. 仍留在原来的位置 B. 左右摇摆，不能停止
C. 偏向加锌的一边 D. 偏向加镁的一边
15．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5＋5COI2＋5CO2，根据CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是 ( )
A. 参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数
C. 反应物质含元素种类与生成物所含元素种类相同
D. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
三、填空题
16．根据A＋B＝C＋D，已知A、B两种物质各8 g充分反应后，生成C为6.4 g，D为1.8 g。已知A物质已完全反应了，则参加反应的B为 g，剩余B g，此反应中B与C两种物质的相对分子质量之比为 。
17．取A g CuxOy，在加热条件下与H2充分反应，得到B g Cu。写出上述反应的化学方程式 。若A＝7.2 g，B＝6.4 g，通过计算可得出CuxOy的化学式是 。
18．为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种方法制备氧气：① 加热高锰酸钾，② 电解水，③ 在常温下过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(1) 写出方法③的化学方程式 ；
(2) 你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是 (填序号)，与其它两种方法相比，它的两条优点是① ，②
。
19．某金属R跟稀硫酸反应生成RSO4和H2。若将此金属a g放入足量稀硫酸中完全后，生成氢气b g，则该金属R的相对原子质量为 。
三、计算题
20．铜粉和木炭粉的混合物在空气充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，则木炭粉在原混合物中的质量分数是多少？
21．现有5.61 g氯酸钾和高锰酸钾的混合物第一次加热制取所需要氧气后，冷却、称量，称得残留物的质量为4.81 g(此时高锰酸钾已全部分解)，继续加热此固体残留物直至不再发生为止。将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得0.87 g固体，求：
(1) 原混合物中所含氯酸钾的质量；
(2) 第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率。

答 案
一、1. D 2. D 3. C 4. D 5. B 6. C 7. D 8. D 9. C 10. B
二、11. AD 12. BD 13. AB 14. C 15. BC
三、16. 0.2；7.8；1∶32
17. CuxOy＋yH2xCu＋yH2O；Cu2O
18. (1) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
(2) ③；将人呼出的CO2气体转化为氧气；该方法简便易行，不需加热或消耗电能
19.
三、20.最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，因此铜粉灼烧后生成的氧化铜中氧元素的质量等于原混合物中木炭粉的质量。
解法一：用化学方程式求解。
设混合物的总质量为100 g，含木炭粉的质量为x(也等于与铜反应的氧气的质量)，则含铜粉(100 g－x)
2Cu ＋ O2 2CuO
128 32
(100 g－x) x
128∶32＝(100 g－x)∶x x＝20 g
w(C)＝×100%＝20%
解法二：用化学式求解。
混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧的质量分数。
w(C)＝w(O)＝×100%＝20%
答：木炭粉在原混合物中占20%。
21. 解：(1) 最后得到的固体是高锰酸钾加热分解所得到的二氧化锰，设高锰酸钾的质量为x
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158 87
x 0.87 g
2×158∶87＝x∶0.87 g x＝3.16 g
氯酸钾的质量为：5.61 g－3.16 g＝2.45 g
(2) 第一次加热过程中所得氧气为：5.61 g－4.81 g＝0.8 g，设3.16 g高锰酸钾分解所得氧气为y，
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158 32
3.16 g y
2×158∶32＝3.16 g∶y y＝0.32 g
故氯酸钾分解所得的氧气为：0.8 g－0.32 g＝0.48 g，设分解的氯酸钾的质量为z，
2×122.5 96
z 0.48 g
2×122.5∶96＝z∶0.48 g z＝1.225 g
氯酸钾的分解率为：×100%＝50%
答：(1) 原混合物中氯酸钾为2.45 g (2) 第一次加热过程中氯酸钾分解了50%