高三化学010.doc

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期数： 0509 HXG3 010
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

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训 练 篇

第三节 化学反应中的物质变化和能量变化
训练篇

第I卷（选择题，共45分）
一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法不正确的是（ ）
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④
2、已知反应X+Y = M+N为放热反应，该反应的下列说法正确的是（ ）
A．X能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生
3、分解1g MgCO3可吸收1.366kJ的热量，则MgCO3分解的热化学方程式中正确的是（ ）
A．MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)； =－1.366kJ
B．MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) ； =+1.366kJ
C．MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) ； =+114.7kJ
D．MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) ； =－114.7kJ
4、已知：C(石墨)→C(金刚石)：>0，则可以判断（ ）
A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定
C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断
5、同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值（Q均大于0）最小的是（ ）
A．2A(l)+B(l) = 2C(g)；=Q1 B．2A(g)+B(g)=2C(g)；=Q2
C．2A(g)+B(g) = 2C(l)；=Q3 D．2A(l)+B(l) = 2C(l)；=Q4
6、在绿色植物光合作用中，每放出1个氧分子要吸收8个波长为6.88×10－7m的光量子。同时每放出1mol的氧气，植物储存469kJ的热量。绿色植物能量转换效率为(普朗克常数h=6.63×10－37kJ/s)（ ）
A．9% B．34% C．56% D．79%
7、已知 A(g)+B(g) = C(g) D(g)+B(g) = E(g)
若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热，则A和D物质的量之比是（ ）
A． B．
C． D．
8、已知： C(s)+O2(g) = CO(g) ；=－110.35kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ；=－282.57kJ/mol
则C(s)+O2(g)=CO2(g) =（ ）
A．+172.22KJ/mol B．－172.22KJ/mol
C．+392.92KJ/mol D．－392.92KJ/mol
9、制造太阳能电池，需要高纯硅，工业上由粗硅制纯硅通常以下列反应实现：
①Si+3HCl 300℃SiHCl3+H2 ②SiHCl3+H2 500℃Si+3HCl
关于上述条件下两个反应的叙述中，正确的是（ ）
A．两个反应都不是置换反应
B．以上两个反应一定都是吸热反应
C．上述反应是可逆反应
D．两个反应都是氧化还原反应
10、已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；=+571.6kJ/mol和H2(g)+O2(g)=H2O(g)；=－241.8kJ/mol，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为：①放出，②吸收，③2.44kJ，④4.88kJ，⑤88kJ（ ）
A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③
11、为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表现它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（ ）
A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低
B．醋酸钠水溶液的pH值大于7
C．醋酸钠溶液滴入酚酞呈粉红色，加热后，颜色变深
D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气
12、电解质电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量（ ）
A．相等 B．前者大于后者
C．前者小于后者 D．无法判断
13、下列说法中，正确的是（ ）
A．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
D．CO燃烧是吸热反应
14、根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g) = SO2(g)；=－297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23kJ/mol
B．S(g)+O2(g) = SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g) = SO2(g)放出的热量不大于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
15、已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是
2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l)；=－2600kJ/mol
C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；=－1411kJ/mol
又已知，氧炔焰的温度比乙烯的火焰温度高，据此，下列说法错误的是（ ）
A．每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高
B．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧的反应热大小
C．相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放热稍小耗氧较少，生成物的物质的量也较少
D．每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ

第II卷(非选择题，共55分)
二、填空题
16、（10分）50mL 0.50mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热______________(填“相等”或“不相等”)，简述理由______________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
17、（4分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：
P4(s、白磷) + 5O2 = P4O10(s)；=－2983.2kJ·mol－1
P(s、红磷) + O2(g)=P4O10(s)；=－738.5kJ·mol－1，试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________。
18、（4分）已知：①C2H6(g)+O2(g) → 2CO2(g)+3H2O(g)；
②C2H6(g)+O2(g) → 2CO2(g)+3H2O(l)。
根据所学过的知识推测：等物质的量的C2H6完全燃烧时放出的热量更多的是_________(填①或②)，理由是__________________。
19、（4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________。又已知：H2O(l)=H2O(g)；=44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
20、（8分）称取等质量(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知溶解时吸收Q1KJ热量。把另一份胆矾加热脱去结晶水，冷却后溶于bg水中，溶解时释放Q2KJ热量。
(1)胆矾溶解热为__________KJ/mol，是_________过程；
(2)无水硫酸铜溶解热为_________KJ/mol，是________过程；
(3)从以上数据可知，CuSO4与5H2O结合成CuSO4·5H2O热效应为_______KJ/mol，该过程放热还是吸热决定于_______。
21、（5分）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。
(1)若E1>E2，则该反应为________热反应。该反应的过程可看成是____________。
(2)若E1<E2，则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要______才能转化成生成物。该反应过程可看成是________________。
22、（4分）一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔融于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体，有关数据如下：

Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔点/℃
40~50
29.92
32.38
35.1
熔化热kJ·g－1
0.20
0.17
0.24
0.28
(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是(用化学式表示)____________。
(2)实际应用时最常采用的(由来源成本考虑)应该是：____________。
23、（8分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某元素元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期______>______>H2O、HF
(2)化合物的毒性PH3>NH3 H2S______H2O CS2______CO2 CCl4>CF4(选填>或<)
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，它类似的还可以是________________________。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的(填写字母，多选扣分)
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④
24、（8分）某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。它们燃烧的热化学方程式分别为：
C3H8(g)+5O2(g) → 3CO2(g)+4H2O(g)
=－2200kJ/mol
2C4H10(g)+13O2(g) → 8CO2(g)+10H2O(g)
=－5800kJ/mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056kg。试计算该燃料的利用率。已知水的比热为4.2kJ/(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ(kg·℃)

参考答案：
1、A 2、C 3、C 4、C 5、C 6、B 7、B 8、D
9、D 10、D 11、C 12、B 13、B 14、C 15、A
16、(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。
(5)偏小 偏小
17、解析：据盖斯定律，将两个热反应方程式作如下处理：①－②×4，得：P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=
答案：P4(s、白磷) = 4P(s、红磷)；=－29.2kJ·mol－1
18、② H2O由气态转化为液态时要释放出能量
19、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；= —2165KJ/mol 1065
20、(1) 吸热
(2) 放热
(3)
21、(1)放热 “贮存”在物质内部的能量转化成热能等释放出来
(2)吸 吸收能量 热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程
22、(1)先比较四种盐的熔化温度，熔点越低，越有利于盐吸收太阳能而熔化，排除了熔点较高的Na2S2O3·5H2O。再来比较三种盐的熔化热，熔化热越低，吸收热量的效率越低，排除CaCl2·6H2O。
(2)由于Na2SO4·10H2O比Na2HPO4·12H2O价廉而易获得，实际应用时选用。
答案：(1)Na2SO4·10H2O，Na2HPO4·12H2O
(2)Na2SO4·10H2O
23、(1)CH4>NH3，H2S>HCl
(2)>，>
(3)CFCl3等
(4)使大气臭氧层出现空洞 A
24、由热化学方程式可知，1mol C3H8燃烧放热2200kJ，1mol C4H10燃烧放热2900kJ。1.0kg液化石油气完全燃烧放热为：
(kJ)
将水烧开所需热量为：Q=cm(t－t0)=(4.2×4.0+0.88×0.80)×(100－20)=1400(kJ)
所以，燃料的利用率为：