初高中化学衔接材料2.doc

初高中化学衔接材料

原子的构成与元素的化合价
引导回忆
一、原子的构成
1.原子的结构

2.原子结构中的一些规律
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子里质子数不同，原子种类也不同
（4）并不是所有的原子都有中子
（5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）
3、相对原子质量
相对原子质量（Ar）=

相对原子质量（近似等于）=

4、核外电子的排布
1）.电子层：电子经常出现的区域
2）.核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象
3）.原子结构示意图（画出1-18号元素的原子结构示意图）

［小结］ 原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。

4）.元素化学性质与最外层电子数的关系——元素的化学性质由最外层电子数决定
二、化合价
常见元素和根的化合价
常见元素的化合价
元素名称
元素符号
常见的化合价
元素名称
元素符号
常见的化合价
钾
K
+1
氢
H
+1
钠
Na
+1
氟
F
-1
银
Ag
+1
氯
C1
-1，+1，+5，+7
钙
Ca
+2
氧
O
-2
镁
Mg
+2
硫
S
-2，+4，+6
钡
Be
+2
碳
C
+2，+4
锌
Zn
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1，+2
氮
N
-3，+2，+4，+5
铁
Fe
+2，+3，
磷
P
-3，+3，+5
铝
Al
+3

锰
Mn
+2，+4，+6，+7

原子团的化合价：
原子团名称
原子团符号
化合价（根价）
原子团名称
原子团符号
化合价（根价）
硫酸根
SO42-
-2
铵根
NH4+
+1
碳酸根
CO32-
-2
高锰酸根
MnO4-
-1
硝酸根
NO3-
-1
锰酸根
MnO42-
-2
氯酸根
ClO3-
-1
磷酸根
PO43-
-3
氢氧根
OH-
-1
亚硫酸根
SO32-
-2

［思考］ 请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。
［归纳］ 化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
1.氧元素通常显负2价。
2.氢元素通常显正1价。
3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
[置疑]元素的常见化合价与原子的最外层电子数有关系吗？

部分原子团的化合价
原子团
化学式
化合价
原子团
化学式
化合价
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
碳酸根
CO3
-2
硫酸根
SO4
-2
铵根
NH4
+1
高锰酸根
MnO4
-1
原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
［思考］ 请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？

［总结］ 1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为零。
3.化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。
化合价口诀：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其他元素有变价，先死后活来计算。
注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。
例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。
Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。
［设问］ 学习了化合价有什么用呢？
1.已知化合价书写化学式（知价写式）
［例题］ 已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。

［练习］ 写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮、氧化钠 氯化钡 氯化银
的化学式。

2.已知化学式书写化合价（知式写价）
例：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
解：SO2：根据正负化合价代数和为零可知：S元素的化合价为+4。
练习：标出下列加点元素的化合价：
S、SO2、SO3、H2SO4 NO、NO2、N2O5、NH4NO3

课堂检测
1.某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
2.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。则其中铁元素的化合价是（ ）
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
3.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（ ）
A.Na2SeO3 B.Na2SeO4 C.NaSeO3 D.Na2SeO2
4