电离平衡学案4.doc

余二高2004～2005年高三化学学案 2005、1
酸碱中和滴定复习课学案 姓名
【学习目标】
1、理解酸碱中和滴定的原理
2、了解酸碱中和滴定的操作方法
3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算
【学习重点】酸碱中和滴定的原理
【学习难点】酸碱中和滴定的计算依据及计算
【学习内容】
1．酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的
____________________________________________________方法叫做酸碱中和滴定
其原理为用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸或碱物质的量的比值，计算出碱（或酸）溶液的浓度。
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：c(酸)·V(酸)·m = c(碱)·V(碱)·n
【例题】酸碱完全中和时答案：B
A．酸和碱的物质的量一定相等 B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性

【练习题】有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）12.4 （2）c(Ba(OH)2)=0.025 mol/L c(NaOH)=0.05 mol/L
（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）。
（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。

2．仪器
酸式滴定管、___________________________________________________________等。

【例题】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.l mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.l mol/L NaOH 溶液进行中和。则所需 NaOH 溶液的体积答案：A
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL

【练习题1】准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是答案：C
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
【练习题2】填空
（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50 mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。答案：（1）3.2；（2）D
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

3．指示剂的选择
选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要尽量吻合。
（1）强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——_______________________
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色 碱滴定酸——_____________________
（2）强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。
（3）强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选择酚酞作指示剂。
【例题】已知常温、常压下，饱和CO2溶液的PH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸
滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是答案：D
A．石蕊、由蓝变红 B．酚酞、红色褪去
C．甲基橙，由橙变黄 D．甲基橙、由黄变橙
【练习题】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项答案：C、D

锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）

4．滴定操作步骤
（1）准备：洗涤→检漏→润洗→装液→调液→读数
（2）滴定：移液（放液）→滴加指示剂→滴定至终点→读数→重复一次→计算（取平均值计算）
【例题】下列有关滴定操作的顺序中，正确的是
①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；
⑤洗涤答案：B
A．⑤①②③④ B．⑤③①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
【练习题】某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面刻度读数，（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL，指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）________________________________。答案：c、j、k、m

5．滴定实验的误差分析
酸碱中和滴定所产生的误差，完全决定于所滴加的标准液的多少，分析误差就是分析所滴加的标准液的多少。
【例题】用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏
低的是答案：D
A．以酚酞作指示剂 B．锥形瓶含有少量水
C．滴定前，滴定管尖咀部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
【练习题】某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________
（2）往锥形瓶中加待测液前，用NaOH溶液润洗。_____________
（3）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_____________
（4）读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。___________
（5）滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液溅出。_____________
（6）滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液。___________
（1）偏大；（2）偏大；（3）偏大；（4）偏小；（5）偏小；（6）无影响
【课后练习】
1．量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数答案：B
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较
2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是答案：B、D
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
3．室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是（单位：mol/L）答案：D
A．0.la/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10－7
4．用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01 mol/L NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05 mL）。则①和②c(H+)之比的值是答案：D
A．10 B．50 C．5×102 D．104
5．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减
少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是C
A．①＝③＞②　　　　B．③＞②＞①　　　C．③＝②＞①　　　D．①＝②＝③
6．若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH答案：（1）碱；（2）碱；（3）酸
（1）若改用和这些NaOH质量相同的Ca(OH)2，则反应后溶液显________性。
（2）若改用相同物质的量的Ba(OH)2，则反应后溶液显________性。
（3）若改用相同物质的量的氨水溶液，则反应后溶液显________性。
7．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和
碱式滴定管 ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨
量筒 ⑩过滤漏斗；答案：（1）①④⑤⑧⑩；（2）容量瓶；（3）指示剂；（4）丁
现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液 （C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是 （填编号）。
（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是 。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事行润洗的仪器是下列的 （填编号）。甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．25 mL量筒 丁．锥形瓶
8．有标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的有关问题：
（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张纸的作用是______________________________。
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是________________________。
（3）下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液。②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱出碱液体积时，视线高于碱式滴定管的液面。④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？________________________；
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？________________________。
（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？___________。
答案：（1）便于观察颜色变化，减少滴定误差；（2）由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪去；（3）②、③；①、④；（4）稍小
9．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x，进行下述实验：
（1）称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；
（2）取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
回答下列问题：
（1）实验（2）滴定时，高锰酸钾溶液应装在__________________。
（2）若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将____。
（3）若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________，由此算了草酸晶体中结晶水的x值是___________。
（1）酸式滴定管 （2）偏小 （3）0.1aV mol/L

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