甘肃省天水一中2011届高三高考第一次模拟考试题理综.doc

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天水一中2011届高考第一次模拟考试
理综试题

本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16　Fe-56 S-32 Si-28
一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列有关生物工程的叙述，正确的是
A．在基因工程中，常利用标记基因来筛选的目的是选出目的基因成功表达的受体细胞
B．在进行植物组织培养时，由根尖细胞形成愈伤组织的过程中，可能发生细胞脱分化，还可能发生基因突变、基因重组和染色体变异
C．通过体细胞核移植培育的克隆动物的性状与提供细胞核的动物不完全相同
D．青霉素是青霉菌生长代谢中重要的初级代谢产物，可采用蒸馏、萃取、离子交换等方法从培养液中进行提取
2．右图表示某池塘中几类生物在一昼夜内释放或吸收CO2量的变化，下列有关叙述正确的是
A．曲线A可以代表池塘中藻类光合作用强度变化
B．曲线B可以代表池塘中腐生生物呼吸作用强度变化
C．2时左右CO2释放量下降与水温较低有关
D．18时左右曲线B所代表的生物不进行呼吸作用
3．下图是人体内的三个生理过程示意图，其中Y代表不同类型的蛋白质。下列说法正的X与Y结合
引起细胞代谢的改变 ……………①
X被清除 …………………………②
X变为其他物质 …………………③
A．若过程①中的X为激素，则Y代表的物质是受体糖蛋白，该糖蛋白也可存在于细胞膜内侧
B．若过程②中的X是抗原，则Y是抗体。产生Y物质的细胞可以识别相应的抗原
C．若过程③中的X是食物蛋白，则Y的释放与细胞膜的流动性有关
D．若过程③中的X为反应底物，则Y在人体细胞内均分布于生物膜上
4．以下二倍体生物的细胞中含有两个染色体组的是k*s*5u
①有丝分裂中期细胞 ②有丝分裂后期细胞 ③减数第一次分裂中期细胞
④减数第二次分裂中期细胞 ⑤减数第一次分裂后期细胞 ⑥减数第二次分裂后期细胞
A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤⑥ D．①③⑤⑥
5．通常情况下，下列各选项所描述的变化趋势与图中曲线相符合的有

横坐标
纵坐标
曲线
A
群落的物种丰富度
生态系统稳定性大小
抵抗力稳定性
B
pH值
酶活性
胃蛋白酶
C
Aa豌豆自交代数
基因频率大小
A或a
D
氧的浓度
无氧呼吸的强度
酵母菌
6.下列家庭实验中不涉及化学变化的是：
A、用熟苹果催熟青香蕉 B、用少量食醋除去水壶中的水垢
C、用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D、用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
7.下列叙述正确的是：
A、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B、将CO2通入溶有漂粉精的水溶液中可生成次氯酸k*s*5u
C、将SO2通入CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀
D、将NH3通入热的CuSO4溶液中可使Cu2+还原成Cu
8.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S→TiO2/S*（激发态)
TiO2/S*→TiO2/S+＋e-
I3－＋2e-→3I-
2TiO2/S+＋3I-→2TiO2/S＋I3－
下列关于该电池叙述错误的是：
A、电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
B、电池工作时，是将太阳能转化为电能
C、电池的电解质溶液中I-和I3－的浓度不会减少
D、电池中镀铂导电玻璃为正极
9.下列离子方程式书写正确的是：
A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是：
A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B、0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023
C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
11.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是：k*s*5u
A、WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同
C、WX2是以极性键结合成的非极性分子
D、原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z
12.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：
A、V(NaOH)= 0时，c(W)=1 × 10-2 mol／L
B、V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na+)=2 c(C2O42-)+ c(HC2O4－)
C、V(NaOH)= 10 mL时，c(W)= 1 × 10-7mol／L
D、V(NaOH)> 10 mL时，c(Na+)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)
13.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2 H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2 H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为：
[提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O]
Ａ、0.008889 Ｂ、0.08000 Ｃ、0.1200 Ｄ、0.2400
二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．下列关于简谐振动和简谐波的说法，正确的是
A．媒质中质点振动的周期一定和相应的波的周期相等
B．媒质中质点振动的速度一定和相应的波的波速相等
C．波的传播方向一定和媒质中质点振动的方向一致
D．横波的波峰与波谷在振动方向上的距离一定是质点振幅的两倍。
15．当两个分子间的距离r = r0时，分子处于平衡状态，设r1＜r0＜r2　=10r0，则当两个分子间的距离由r1变到r2的过程中
A.分子力先减小后增加 B.分子力先减小再增加然后再减小
C.分子势能先减小后增加 D.分子势能先增大后减小
16．氢原子的部分能级如图所示。已知可见光的光子能量在1.62eV到3.11eV之间。由此可推知, 氢原子
A. 从高能级向n=1能级跃迁时了出的光的波长比可见光的短
B. 从高能级向n=2能级跃迁时发出的光均为可见光
C. 从高能级向n=3能级跃迁时发出的光的频率比可见光的高
D. 从n=3能级向n=2能级跃迁时发出的光为可见光

17．一质量为M，倾角为θ的楔形木块，静置在光滑水平面上，质量为m的物块，置于楔形木块的光滑斜面上。为了保持物块相对斜面静止，可用一水平力F推楔形木块，则
A．楔形木块对物块的支持力为mgcosθ
B．楔形木块对物块的支持力为mg/cosθ
C．整体的加速度为gtanθ
D．F=（M+m）gtanθ

18．如图所示，固定在水平绝缘平面上足够长的金属导轨不计电阻，但表面粗糙，导轨左端连接一个电阻R，质量为m的金属棒(电阻也不计)放在导轨上，并与导轨垂直，整个装置放在匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直，用水平恒力F把ab棒从静止起向右拉动的过程中①恒力F做的功等于电路产生的电能；②恒力F和摩擦力的合力做的功等于电路中产生的电能；③克服安培力做的功等于电路中产生的电能；④恒力F和摩擦力的合力做的功等于电路中产生的电能和棒获得的动能之和。
以上结论正确的有 ( )
A．①② Ｂ.②③ C．③④ D．②④
19．加速器是加速带电粒子的装置，其核心部分是分别与高频交流电源两极相连接的两个D形金属盒，两盒间的狭缝中形成周期性变化的电场，使粒子在通过狭缝时都能得到加速，两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中，如图所示。设D形盒半径为R。若用回旋加速器加速质子时，匀强磁场的磁感应强度为B，高频交流电频率为f。则下列说法正确的是（ ）
A．质子被加速后的最大速度不可能超过2πfR
B．质子被加速后的最大速度与加速电场的电压大小无关
C．只要R足够大，质子的速度可以被加速到任意值
D．不改变B和f，该回旋加速器也能用于加速α粒子

20．如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即Uab=Ubc，实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两点，据此可知（ ）k*s*5u
A．三个等势面中，a的电势最高
B．带电质点通过P点时的电势能较Q点大
C．带电质点通过P点时的动能较Q点大
D．带电质点通过P点时的加速度较Q点大

21．如图所示，在光滑的水平面上有一物体M，物体上有一光滑的半圆弧轨道，最低点为C，两端A、B一样高。现让小滑块m从A点静止下滑，则
A．m不能到达小车上的B点
B．m从A到C的过程中M向左运动，
m从C到B的过程中M向右运动
C．m从A到B的过程中小车一直向左运动，m到达B的瞬间，M速度为零
D．M与m组成的系统机械能守恒，动量守恒
第Ⅱ卷
22．（5分）在研究平抛物体的运动的实验中，用一张印有小方格的纸记录轨迹，小方格的边长l=1.25 cm．若小球在平抛运动途中的几个位置如图中的a、b、c、d所示，则小球平抛的初速度= m/s（取）。
R′
P
V
S
R
23．（13分）要测量一只电压表的内阻RV。提供的器材有：待测电压表V（量程0—3v，内阻约为3KΩ）；电阻箱R0（阻值0—9999.9Ω）；滑动变阻器R1（阻值0—20Ω，额定电流为1A）；滑动变阻器R2（0—1500Ω，额定电流为0.5A）；电源E（电动势为6V，内阻为0.5Ω）；电键S及导线若干。
①如果采用图所示的电路测定电压表的内阻，并且要得到较高的精确度，那么从以上给出的器材中，滑动变阻器R应选用 。
②在以下所给的实验步骤中，排出合理的顺序为：
A．合上电键S；
B．使滑动触头P处于最左端，R′的阻值调至最大；
C．保持滑动变阻器的解头位置不变，增大电阻箱的阻值，使电 压表示数为满偏读数的一半，记下电阻箱的此时阻值R2′
D．调节电阻箱和滑动变阻器，使电压表示数满偏，记下电阻箱的此时阻值R1′；
③用测得的物理量表示电压表内阻应为 ；
④在上述实验中测得的电压表内阻值会比真实值 。（填“偏大”、“偏小”或“相同”）
计算题（本题包括3小题，共54分。）
24．（15分）宇航员站在一星球表面上的某高处，沿水平方向抛出一个小球。经过时间t，小球落到星球表面，测得抛出点与落地点的距离为L。若抛出的初速度增大到2倍，则抛出点与落地点的距离为L。已知两落地点在同一水平面上，该星球的半径为R，万有引力恒量为G，求该星球的质量M
25．（18分）小球A和B的质量分别为mA 和 mB，且mA＞mB。在某高度处将A和B先后从静止释放。小球A与水平地面碰撞后向上弹回，在释放处的下方与释放处距离为H的地方恰好与正在下落的小球B发生正碰。设所有碰撞都是弹性的，碰撞时间极短。求小球A、B碰撞后B上升的最大高度。
26．（21分）在实验室中，需要控制某些带电粒子在某区域内的滞留时间，以达到预想的实验效果。现设想在xOy的纸面内存在以下的匀强磁场区域，在O点到P点区域的x轴上方，磁感应强度为B，方向垂直纸面向外，在x轴下方，磁感应强度大小也为B，方向垂直纸面向里，OP两点距离为x0（如图所示）。现在原点O处以恒定速度v0不断地向第一象限内发射氘核粒子。
（1）设粒子以与x轴成45°角从O点射出，第一次与x轴相交于A点，第n次与x轴交于P点，求氘核粒子的比荷（用已知量B、x0、v0、n表示），并求OA段粒子运动轨迹的弧长（用已知量x0、v0、n表示）。
（2）求粒子从O点到A点所经历时间t1和从O点到P点所经历时间t（用已知量x0、v0、n表示）。

27.（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
⑴V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　。
⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明：_______________________________。
⑷YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为：__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。
28.（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请下面的框图中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应：　　　　　　　　 　　，
负极反应：　　　　　　　　　　　　。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·Ｌ-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品：　Cl2　浓H2SO4　　溶液NaOH　　CuO　　　Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
29.（14分）黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O =SO42－+ 2Fe2++ 4H+
Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
⑴①黄铁矿煅烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 　　　　　　　　　　________________________________________________________________。
⑶煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_____________L，制得98％的硫酸质量为_________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。
(4)硫酸的用途非常广泛，请写出用之制取“普钙”的化学方程式并用最简洁的语言解释为什么这种化肥不能与草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；
　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
30.(17分) 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

⑴ D的化学名称是 。
⑵ 反应③的化学方程式是： 。
⑶ B的分子式是 ，

　 A的结构简式是：　　　　　　　　　反应①的反应类型是 。

⑷符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中所有同分异构体的结构简式（如果答题纸上的空格不够，请自己补填完整）：

…….

⑸G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途
。
31．（7分）根据下面的图示，请回答：

D
A B C
（1）
（2）

（1）上图表示多细胞生物 和 过程，此过程是多细胞生物 基础。
（2）在 过程中有细胞周期，在 过程中有基因的选择性表达。
（3）从B细胞到C细胞的过程一般 （不可逆、可逆）。从根源上分析B细胞和C细胞 物质是相同的， 物质是不同的。
32．（14分）南瓜的遗传符合孟德尔遗传规律，请分析回答以下问题：
(1)以能稳定遗传的南瓜品种长圆形果和扁盘形果为亲本杂交，子一代均为扁盘形果。可据此判断，________为显性，__________为隐性。
(2)若上述性状由一对等位基因控制(A、a)，则杂交得到的子一代自交，预测子二代的表现型及其比例应该是________。用遗传图解来说明所作的推断。
(3)实际上该实验的结果是：子一代均为扁盘形果，子二代出现性状分离，表现型及其比例为扁盘形∶圆球形∶长圆形＝9∶6∶1。依据实验结果判断，南瓜果形性状受__________对基因的控制，符合基因的__________(分离/自由组合)定律。用遗传图解说明这一判断。
(4)若用测交的方法检验对以上实验结果的解释，测交的亲本基因组合是________。预测测交子代性状分离的结果应该是___________________________________________
33．（10分）在生物化学反应中，当底物与酶的活性部位形成互补结构时，可催化底物发生变化，如图甲I所示。酶的抑制剂是与酶结合并降低酶活性的分子。竞争性抑制剂与

底物竞争酶的活性部位，非竞争性抑制剂和酶活性部位以外的其他位点结合，从而抑制酶的活性，如图甲Ⅱ、Ⅲ所示。图乙示意发生竞争性抑制和非竞争性抑制时，底物浓度与起始反应速率的变化曲线图。请据图回答下列问题：
（1）当底物与酶活性部位具有互补的结构时，酶才能与底物结合，这说明酶的催化作用具有 。
（2）青霉素的化学结构与细菌合成细胞壁的底物相似，故能抑制细菌合成细胞壁相关的酶的活性，其原因是 。
（3）据图乙分析，随着底物浓度升高，抑制效力变得越来越小的是 抑制剂，原因是 。
（4）唾液淀粉酶在最适温度条件下，底物浓度与反应速率的变化如图丙。若将温度提高5℃，请在图丙中绘出相应变化曲线。
34．（11分）霍乱弧菌会引起人类患霍乱病，主要通过污染水源或鲜鱼、贝壳类食物而引起烈性肠道感染，它产生的霍乱肠毒素导致小肠液过度分泌，严重者上吐下泻，导致脱水和代谢性酸中毒，甚至休克死亡。患过霍乱的人可获得长久的免疫力，再感染的较为少见。有研究小组做了以下实验，请分析回答下列问题：
第一步：取未受感染的体重相同的小鼠三只，标为1、2、3号，都摘除胸腺并用大剂量X射线照射；
第二步：分别接种等量的霍乱弧菌疫苗，测定并确定没有了免疫力（无抗体产生）；
第三步：分别向1、2、3号小鼠体内注射等量的新鲜T淋巴细胞液、新鲜B淋巴细胞液和；
第四步：分别向三只小鼠接种等量的霍乱弧菌疫苗；在相同条件下饲养20天后，分别测定三只小鼠体内血清抗体的含量。
（1）若实验的检测结果是3号小鼠体内血清中抗体含量最多，则第三步中的？对应的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　，这说明____________________________。
（2）实验中第二步的目的和意义是______________________________________。
（3）若先将毒性弱的霍乱菌苗注入正常小鼠体内作为____________起作用，使其体内产生了相应的免疫活性物质，该过程会出现下图________（填A或B）所示的现象。
（4）向（3）中小鼠第二次注射毒性极强的霍乱弧菌制剂后小鼠没有发病，则在此免疫过程中起主要作用的细胞是________________________，其主要生理反应是____________________________。

物理参考答案
选择题（本题共8小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。）
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
AD
BC
AD
BCD
C
AB
BD
C
实验题（本题包括2小题，共15分。）
22．（5分） 0.70 m/s
23．（13分）
① R1 。 ② B A D C .
③ R2/ --2R1/ 。 ④ 偏大 。 k*s*5u
计算题（本题包括3小题，共54分。）
24．（15分）解：（１）当小球沿水平方向v抛出:
X1= vt ①； y1=gt ② ； ③；
（2）当小球沿水平方向2v抛出:
x= 2vt ④ ； y=gt ⑤ ； L= ⑥； 解得;g=
设该星球的质量为M: GM=gR ⑦；可得：M=
25．（18分）

根据题意，由运动学规律可知，小球A与B碰撞前的速度大小相等，设均为。
由机械能守恒有　 ①
设小球A与B碰撞后的速度分别为和，以竖直向上方向为证，由动量守恒有
②
由于两球碰撞过程中能量守恒，故 ③
联立②③式得 ④
设小球B能上升的最大高度为h，由运动学公式有： ⑤ 　　　　　　　
由①④⑤式得： 　　⑥

26．（21分）解：（1）由　①， ②，
由几何关系知，粒子从A点到O点的弦长为，由题意k*s*5u
; (n=1、2、3……) ③
氘核粒子的比荷 ④
由几何关系 ， ⑤
由以上各式得 ⑥
（2）粒子从O点到A点所经历时间 ⑦
从O点到P点所经历时间;(n=1、2、3……) ⑧

天水一中2011届高考第一次模拟考试
化学答案
6. D　　7. B　8.A　9. C、10. D　11.D　12.D　13.Ｂ
27.（14分）⑴.N≡N；⑵. ；第4周期，第VIII族
⑵.① ③；⑶.CH4；NH3 ；NH3 + H3O+= NH + H2O
⑷.3SO2 + 2NO + 3Ba2+ + 2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ ；SO2
28.（15分）（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)装置图
正极反应：Fe3+＋ｅ-＝Fe2+（或2 Fe3+＋2ｅ-＝2Fe2+）
负极反应：Cu＝Cu2+＋2ｅ-（或Cu－2ｅ-＝Cu2+）
（3）①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe= FeSO4＋Cuk*s*5u
不锈钢表面有紫红色物质生成。
29.（14分）
⑴①略②90.00％ ；⑵.SO3(g)+ H2O⑴= H2SO4⑴；△H =－130.3 kJ/mol
⑶.3.36 × 106 ；15 ；3．43×107 (4).3Ca3(PO4)2+6H2SO4=3Ca(H2PO4)2+6CaSO4；
CO32－+ H2O HCO3－+OH-、Ca2++ OH-+ H2PO4-= CaHPO4↓+ H2O(或其他正确答案)。
30.(17分)
（1）乙醇 （2）CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

（3）C9 H10 O3 水解反应
（4）3

（5）nCH2=CH2CH2－CH2n ；
或CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH(写出任一个合理的反应式即可)

天水一中2011届高考第一次模拟考试
生物答案
一 选择题（每空6分，共30分）
1 C 2 C 3 C 4 D 5 A
二 非选择题（共42分）
6．（每空1分，共7分）（1）细胞增殖和细胞分化 生长、发育、繁殖、遗传和变异
（2）．（1） （2）
（3）不可逆 DNA（或核遗传物质） mRNA（或蛋白质）
7（共14分） (1)（2分）扁盘形　长圆形　(2)（4分）扁盘形∶长圆形＝3∶1
P∶AA(扁盘形)×aa(长圆形) k*s*5u

(3)(4分)两　自由组合

(4)（4分）AaBb×aabb　　扁盘形∶圆球形∶长圆形＝1∶2∶1
8．（10分）（1）专一性（2分）
（2）青霉素能与这些酶的活性部位结合（2分）
（3）竞争性（2分），底物浓度越高，底物与酶活性部位结合的机会越大（2分）
（4）见右图（2分） k*s*5u
9、（11分，每空2分）
（1）新鲜T淋巴和B淋巴细胞混合液；
在B淋巴细胞和T淋巴细胞的共同参与下，小鼠获得的免疫力最强
（2）排除实验动物体内残留的免疫细胞或物质的干扰，使实验结果更有说服力
（3）抗原 B（每空1分）
（4）记忆（B）细胞和浆细胞；
记忆细胞增殖分化产生浆细胞或体内快速产生大量抗体 （1分）

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