化学知识点归纳二.doc

初中化学知识归纳之二
四、化学之最
1、结构最简单、质量最小的原子是氢原子。氢原子是由一个质子和一个电子构成，是唯一没有中子的原子，它的电子数和电子层数相等，一个氢离子就是一质子。
2、水在4℃时密度最大（1g/厘米3），即水分子间的间隔最小，水结冰体积增大，水分子间间隔增大，密度减小。
3、空气中含量最多的元素是N、气体是N2 ；在壳中含量最多的前四种元素：O、Si、Al、Fe（前两种为非金属元素，后两种为金属元素）；生物体内含量最多的元素是O ；海水中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Na 。
4、与元素化学性质关系最密切的的最外层电子数（即元素化学性质由最外层电子数决定）；元素种类的是核电荷数（或质子数）决定；相对原子质量是由质子数和中子数决定（即相对原子质量=质子数+中子数）。
5、导电性最好的金属：Ag 其次Cu、Al、Fe
6、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
7、形成化合物种类最多的是元素：C 天然物质里最硬的物质：金刚石（化学式为：C）
8、最简单的有机物是甲烷（CH4） 密度最小的气体是H2 相对分子质量最小的氧化物是H2O
O%最大的氧化物：H２O (H２O２属于“过氧化物”一般不考虑它)
9、分离混合物最常用的方法：过滤和结晶。
过滤可用于分离不溶物与液体、晶体与液体的分离。固体混合物（—溶—不溶）：溶解→过滤→
◆ 结晶的方法有两种：
蒸发溶剂： 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如NaCl，
另外从溶液中直接得到溶质固体也用此法
冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度变化影响较大的固体溶质，如KNO3
从两种可溶的混合物中分离物质要看得到哪种物质，然后根据其溶解度曲线的缓陡来决定用相应的方法。
10、测定溶液pH最简便的方法：使用pH试纸。
（不能先湿润试纸，否则结果， 酸性变大、碱性变小、中性不变）
11、读量筒的液体体积视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
12、实验室最常用的溶剂是水，所得溶液称水溶液，另外酒精汽油也可作溶剂。
13、熔点最低的金属：水银 （汞）为常温下唯一呈液态的金属。
五、初中化学中的“三”
1、 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
2、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
3、工业三废：废液、废渣、废气
4、水污染三原因：工业三废、生活污水、农药化肥。
5、三大化石燃料：煤、石油、天然气
6、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
7、元素的分三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 （单质的三分类：金属、非金属、稀有气体）
8、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
9、收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法
10、常见的三种还原剂：H2(气态单质)、C(固态单质)、CO(气态氧化物)。另外Al也有还原性。
11、三种灭火器：泡沫、干粉、液态二氧化碳 （了解各自适用范围，精密仪器、图书档案用液态CO2 ）
12、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）
13、氢能源的三大优点：资源丰富、发热量高、产物水污染少
14、取用药品的三不：触、闻、尝。
15、过滤的三靠：上： 烧杯口紧靠玻璃棒 中：玻璃棒端紧靠三层滤纸一边 下：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
16、灯焰分为三部分：外焰、内焰、焰心。（其中温度最高的是 外焰 ）
17、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
18、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
19、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
20、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
21、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
22、盐按组成三分类：正盐（如Na2CO3 CuSO4)、 酸式盐 (NaHCO3 NaH2PO4 )、碱式盐（Cu2(OH)2CO3）
23、固体溶解度随温度变化的三种情况：大多数升升、少数变化不大[NaCl]、极少数升减[Ca(OH)2]
24、炼钢主要设备三种炉：转炉、电炉、平炉 （炼铁用高炉，原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 ）
25、构成原子的三种粒子：质子、原子、电子
对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数
对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数
原子失电子带正电，得电子带负电 （粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）
26、构成物质的粒子：分子、原子、离子
（1）分子既能构成单质（如：H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等），
又能构成共价化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、SO2、H2SO4、HNO3等）。
（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）
（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）
判断离子化合物的方法： 凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物
▲、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但并非唯一粒子。（主要指由分子构成的物质）
化学应试知识(xiaoqiang) ３