初中学业水平考试仿真模拟冲刺(二).doc

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初中学业水平考试仿真模拟冲刺（二）
(90分钟　100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16 Ca—40
一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列成语中，一定包含化学变化的是(　　)

【解析】选A。火上浇油有新物质生成，包含化学变化；风吹草动、滴水成冰、木已成舟都没有新物质生成，不包含化学变化。
2.2013年12月15日4点35分，“玉兔号”月球车踏上月球。“玉兔号”月球车的任务之一是对月球资源进行探测，月壤中含丰富的钛、铝、钾等。这里的“钛”“铝”“钾”指的是(　　)
A.元素　　　 B.原子　　　 C.分子　 　　D.单质
【解析】选A。分子、原子是微观概念，用于描述物质的构成；元素是宏观概念，用于描述物质的组成；月壤属于混合物，“钛”“铝”“钾”是月壤的组成，指的是元素。

3.下列属于有机合成材料的是(　　)

【解析】选A。尼龙布属于有机合成材料；纳米铜属于金属材料；棉花是天然纤维；金刚石薄膜是一种单质，属于无机非金属材料。
4.在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是(　　)
A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O
【解析】选A。根据反应前后原子种类、数目不变，可推断反应生成物X的分子由2个氮原子构成，物质X的化学式表示为N2。
5.以下物质由离子构成的是(　　)
A.蒸馏水 B.氯化钠 C.金刚石 D.氧气
【解析】选B。本题主要考查物质的构成，构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氧气是由氧分子构成的，所以选B。
6.下列化学实验操作正确的是(　　)

【解析】选A。加热液体时，试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之一，A正确；氢氧化钠有吸水性和强腐蚀性，不能在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，B错误；振荡试管应用手腕的力量左右振荡，而不是上下振荡，否则液体易洒出，C错误；用滴管取用液体时，要保持橡胶帽在上，不能平置或倒放，细口瓶瓶塞要倒放在实验台上，D错误。
7.下列各微粒的结构示意图如图所示，其中表示阳离子的是(　　)

【解析】选B。A项，核内质子数小于核外电子数，带负电荷，属于阴离子；B项，核内质子数大于核外电子数，带正电荷，属于阳离子；C、D项，核内质子数等于核外电子数，均属于原子。
8.下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是(　　)
A.NaCO3　纯碱　碱 B.CaO　生石灰　氧化物
C.O2　臭氧　单质 D.NaHCO3　苏打　盐
【解析】选B。碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称苏打、纯碱，属于盐类，故A选项错误；生石灰化学式为CaO，俗称生石灰，属于氧化物，故B选项正确；氧气化学式为O2，属于单质，故C选项错误；碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，属于盐类，故D选项错误。
9.在公共场所，利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，其中活性炭的主要作用是(　　)
A.还原 B.导电 C.吸附 D.消毒
【解析】选C。在公共场所，利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，其中活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，起吸附作用。
10.下列关于氧气的说法中正确的是(　　)
A.氧气易溶于水
B.铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光
C.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
【解析】选D。氧气不易溶于水，A错误；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，B错误；氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性而不是可燃性，C错误；氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，D正确。
11.下列说法中正确的是(　　)
A.氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C.自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物
D.水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
【解析】选A。氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故A正确；电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故B错误；自然界中的水中溶有杂质，属于混合物，故C错误；水和过氧化氢的分子组成不同，化学性质也不同，故D错误。
12.钇(Y)是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A.钇属于金属元素
B.钇原子中的质子数为39
C.钇元素的相对原子质量为88.91
D.钇原子中的中子数为39
【解析】选D。该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，而不是中子数为39。
13.下列有关说法正确的是(　　)
A.“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动
B.空气是由空气分子构成的
C.组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
D.气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大
【解析】选A。空气是由多种分子组成的混合物；CO、CO2的元素种类相同，但它们属于不同的物质，其化学性质不同；气体受热膨胀是因为温度升高气体分子间隔变大。
14.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是(　　)
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
A.由红变紫 B.由蓝变绿
C.由绿变橙 D.由蓝变紫
【解析】选A。由于酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，稀硫酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝、紫颜色的一种，故由红到紫符合该过程的颜色变化，其他选项中的颜色变化与题意不符。
15.如图是四位同学对某一化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式
是(　　)

A.2H2O22H2O+ O2↑
B.Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
C.C2H5OH+3O22CO2+3H2O
D.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
【解析】选D。本题主要考查化学方程式的意义。四个方程式中只有D项符合题意。
16.下列关于二氧化碳的说法正确的是(　　)
A.二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料
B.实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C.干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾
D.若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
【解析】选C。二氧化碳不供给呼吸，但它是植物光合作用的主要原料，故A错误；实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，故B错误；干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾，故C正确；二氧化硫在空气中含量过高，会引发酸雨，不是二氧化碳，故D错误。

17.对下列词语的有关化学原理解释不合理的是(　　)
A.火上浇油——隔绝空气
B.风助火威——为燃烧提供足够多的氧气
C.釜底抽薪——燃烧需要可燃物
D.钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
【解析】选A。本题考查燃烧和灭火有关知识。火上浇油是为燃烧提供了可燃物，与隔绝空气无关，A不合理；风助火威是指风大，空气流动快，为燃烧提供足够多的氧气，使燃烧更剧烈，B合理；釜底抽薪是指把柴火从锅底抽掉，燃烧不能继续进行，从而说明燃烧需要可燃物，C合理；钻木取火是指摩擦产生的热量达到了木头的着火点，木头就能燃烧了，D合理。
18.现配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液50 g，下列操作错误的是(　　)

【解析】选A。取用固体药品不能用手拿要用药匙，A不正确；倾倒液体药品两口要紧靠，B正确；用玻璃棒搅拌能加快溶解，C正确；配制好的溶液要贴上标签，标签上要注明名称和溶质质量分数，D正确。
19.下列有关溶液的说法中正确的是(　　)
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液一定是混合物
C.一种物质分散到另一种物质中，形成的混合物就是溶液
D.洗涤剂能除油污是因为洗涤剂能溶解油污
【解析】选B。均一、稳定的液体可能是混合物，也可能是纯净物，A错误；任何溶液都是混合物，B正确；一种物质分散到另一种物质中，形成的混合物，可能是溶液，也可能是悬浊液或乳浊液或其他的混合物，C错误；洗涤剂具有乳化功能，使油污在水中分散成无数细小的液滴，不再分层，乳化后形成的细小液滴能随水流走，D错误。
20.“健康饮食”是人类永恒的追求，下列说法中有利于人体健康的是(　　)
A.为增白面粉使用过量添加剂
B.为降低成本，向瘦肉中添加瘦肉精
C.为预防大脖子病，向食盐中添加适量的碘元素
D.为使粽叶颜色更鲜艳，用硫酸铜溶液浸泡
【解析】选C。在食品中过量使用添加剂对人体健康是有危害的，A错误；瘦肉精有毒，食用添加瘦肉精的瘦肉会危害人体健康，B错误；身体缺碘，会患甲状腺肿大，即大脖子病，为预防大脖子病，可在食盐中加入碘酸钾来补充碘元素，C正确；硫酸铜溶液中含有铜离子，会造成重金属中毒，D错误。
21.对物质进行归类整理，是化学学习的一种重要方法。下列归类关系不相符的是(　　)
A.不锈钢——金属材料
B.维生素——人体所需的重要营养素
C.氢气——可燃性气体
D.天然橡胶——有机合成材料
【解析】选D。本题考查物质的分类，解题的关键是结合物质的性质和应用对其进行正确归类。天然橡胶属于天然材料，不属于有机合成材料，D符合题意。
22.下列关于铁的说法正确的是(　　)
A.铁部分锈蚀后没有回收价值
B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C.铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
【解析】选D。本题考查金属资源的认知和铁的锈蚀。解答本题的关键是识记金属在自然界中的含量、金属资源的保护措施和铁的生锈条件。废旧金属的回收可节约金属资源；铝是地壳中含量最丰富的金属元素；铁生锈产生的铁锈具有疏松多孔结构，不能阻止铁继续被锈蚀；铁生锈的过程是铁与氧气和水等发生复杂化学反应的过程。
23.如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。下列说法正确的是(　　)

A.三种物质溶解度大小依次为乙>丙>甲
B.将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>丙>甲
C.将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
D.若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
【解析】选D。溶解度与温度有关，比较溶解度时必须指明温度，所以A选项错误；温度降低时，甲、乙都有晶体析出，溶质质量分数变小，丙没有晶体析出，溶质质量分数不变，选项B错误；甲、乙饱和溶液的质量关系不知道，不能确定温度降低时析出甲的质量比乙多，C选项错误；甲的溶解度随温度变化比较大，乙的溶解度随温度变化不大，可以采用降温结晶提纯甲，选项D正确。
24.下列叙述不正确的是(　　)
A.氢气是最理想的清洁能源
B.使用乙醇汽油可以减少汽车尾气的污染
C.化石燃料是不可再生的能源
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【解析】选D。氢气燃烧生成水，不污染环境，是理想的清洁能源；乙醇汽油燃烧减少了含硫等氧化物的排放；化石燃料属于不可再生能源；人类利用的能量可以通过化学反应得到，也可直接得到如太阳能。
25.下列除去杂质的方法不正确的是(　　)
A.加入水溶解、过滤、蒸发，除去NaCl中的泥沙
B.加入过量的铜粉，搅拌、过滤、蒸发，除去CuSO4溶液中的FeSO4
C.通过盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氧气中的水蒸气
D.通过灼热的铜网，除去N2中的O2
【解析】选B。将可溶物中的不溶性杂质除去，溶解、过滤、蒸发是合理的步骤，A正确；在金属活动性顺序中，铜排在铁之后，因此无法与杂质FeSO4反应，不能除去该杂质，B错误；利用浓硫酸的吸水性，可对气体进行干燥，C正确；氮气的化学性质稳定，不会与灼热的铜反应，但氧气的化学性质活泼，会与灼热的铜反应生成氧化铜，因此可将氧气除去，D正确。
二、填空题(本大题共6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分)
26.请从O、S、C、Mg四种元素中选择适合的元素，按下列要求用化学用语填空：
（1）硫酸根离子__________；
（2）2个碳原子__________；
（3）3个二氧化碳分子__________；
（4）写出氧化镁中金属元素的化合价__________。
【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子时，就在其元素符号前加上相应的数字。（3）在二氧化碳化学式的前面标上数字表示分子个数。（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
答案：（1）S　（2）2C　（3）3CO2　（4）gO
27.某粒子(原子或离子)的结构示意图为，请回答下列问题：
（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为_____________________；
（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为________；
（3）若m-n<10，则该粒子是一个________(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
【解析】（1）当m=11时，该元素原子核内的质子数为11，则该元素为钠元素；（2）若该粒子带两个单位负电荷，则是由原子得两个电子形成的，当n=8，则有m+2=2+8+8，m=16，该离子为带两个单位负电荷的硫离子；（3）若m-n<10，则m <10+n，说明质子数小于核外电子数，该微粒带负电，属于阴离子。
答案：（1）Na　（2）S2-　（3）阴离子
28.化学支撑科技，化学改变生活。请你结合所学知识回答：
（1）“材料创新”标志着人类文明的进步。
“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”。“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于________________(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）“科学膳食”是人类健康的保障。
小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加____________(填一种)；当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含____________的运动饮料(填六大营养素之一)。
（3）“安全意识“在我们心中共鸣。
在使用氢氧化钠等碱性溶液时必须十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要______
___________________________________________________。
【解析】本题考查化学与生活的关系。（1）合金属于金属材料。（2）蔬菜、水果等食品中富含维生素；大量出汗会导致盐类流失，可饮用含无机盐的运动饮料。（3）氢氧化钠等碱性溶液有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
答案：（1）金属材料　（2）蔬菜(或水果等)　无机盐
（3）先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
29.下表列出生活中一些液体的pH：
液体
雨水
蒸馏水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
12.5
1.6
（1）上述液体中，酸性最强的是________，能使酚酞溶液变红的是__________。
（2）正常雨水的pH约为5.6，其原因是____________________________。
（3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是___________________。
【解析】（1）pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强，比较表格中的有关溶液的pH可知，厕所清洁剂的pH最小，故其酸性最强；能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，而碱性溶液的pH大于7，故应为厨房清洁剂；
（2）因空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应能生成碳酸，从而造成正常雨水呈酸性，pH小于7；
（3）因厨房清洁剂呈碱性，因此加水稀释后碱性减弱，则pH变小；
（4）厨房清洁剂与厕所清洁剂混用，即碱性溶液与酸性溶液混合，会发生中和反应，从而使两者的除垢作用减退或消失，故不能混用。
答案：（1）厕所清洁剂　厨房清洁剂
（2）水里溶解了二氧化碳　（3）变小　（4）酸碱中和失效
30.金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识。回答下列问题。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是________(填序号)。

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)冶炼铁的化学反应方程式为_________________________________________________________。
（3）硬币制造涉及的金属有：Fe、Cu、Al、Ni(镍)等。已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4====NiSO4+H2↑
Fe+NiCl2====Ni+FeCl2
这两个反应都属于基本反应类型中的____________，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是________(用元素符号表示)。
（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废的量相当于世界年产量的左右。铁生锈的条件是___________________________________________________________；
根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法_________________。
【解析】（1）A选项黄金饰品是利用金属的延展性；B选项不锈钢蒸锅是利用金属的导热性；C选项铝导线利用金属的导电性。故选C。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）Ni+H2SO4NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2Ni+FeCl2都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应；由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H2SO4H2↑+NiSO4　Fe+NiCl2Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是Al>Fe>Ni>Cu；（4）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气和水，如在铁表面涂一层油漆(或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等)。
答案：（1）C　（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）置换反应　Al>Fe>Ni>Cu
（4）铁与空气中的水、氧气共同接触　在铁表面涂一层油漆(合理即可)
31.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中A处反应的化学方程式是___________________________，基本反应类型为____________；C处的实验现象为________________________________，D处的实验现象为___________________________________。

【解析】A处稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O，属于复分解反应；C处铁与蓝色的硫酸铜溶液发生置换反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和铜，故会观察到红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；D处是金属铁和稀盐酸发生的反应，生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，故会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
答案：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　复分解反应　红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色　有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
三、实验与探究题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
32.现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：

（1）写出标号仪器的名称：a________，b________。
（2）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是________(填序号)，要正确完成该操作还需要的仪器名称是________。
（3）在进行A装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网。该石棉网在此实验过程中的用途是___________________________________________________；
（4）用装置C可制备O2、CO2等气体。请写出用该装置制取O2的化学方程式
___________________________________________________________________；
实验中始终未能检验到O2已集满，下列解释不合理的是________(填序号)。
A.装置可能漏气　　　　　　 B.药品用量可能不足
C.导气管未伸到集气瓶底部 D.药品可能失效
（5）实验室可用D装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是________(填序号)。
A.制取甲烷的药品是固体
B.甲烷在水中溶解能力小
C.甲烷不与水反应
D.甲烷密度大于空气
【解析】（1）标号仪器的名称：a为铁架台，b为锥形瓶；（2）泥沙难溶于水，所以除去食盐水中的少量泥沙可用过滤的方法；要正确完成该操作还需要的仪器名称是玻璃棒；（3）蒸发过程中石棉网的用途是放置加热后的蒸发皿；
（4）装置C适用于固体和液体混合不需要加热的反应，所以用该装置制取O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；实验中始终未能检验到O2已集满，可能是装置漏气、药品用量不足或药品失效，而导气管未伸到集气瓶底部不会导致这种结果；（5）A项，根据D装置适用于固体，可知制取甲烷的药品是固体，故正确；B项，甲烷用排水法收集，说明甲烷在水中溶解能力小，故正确；C项，甲烷用排水法收集，说明甲烷也不与水反应，故正确；D项，D装置不能说明甲烷密度大于空气，事实上甲烷的密度小于空气的密度，故错误。
答案：（1）铁架台　锥形瓶　（2）B　玻璃棒
（3）放置加热后的蒸发皿
（4）2H2O22H2O+O2↑　C　（5）D
33.化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是__________________(用化学方程式表示)。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：
BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3↓(白色)
②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡
有白色沉淀产生
说明原溶液中一定含有______
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞溶液
溶液变红色
则溶液中一定含有______
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是氢氧化钠溶液________变质(填“部分”或“全部”)。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的________。
（2）借助于________可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
【解析】【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应生成碳酸钠和水；
【设计实验】氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和氯化钠溶液呈中性而氢氧化钠溶液呈碱性，所以由实验现象推断相应实验结论：
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡
有白色沉淀产生
说明原溶液中一定含有碳酸钠
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞溶液
溶液变红色
则溶液中一定含有氢氧化钠
【实验结论】原溶液中既含有碳酸钠也含有氢氧化钠，所以氢氧化钠溶液部分变质。
【进一步实验】（1）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用适量氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中的碳酸钠；
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但其没有明显现象，可以借助酸碱指示剂或pH试纸。
答案：【分析】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
【设计实验】碳酸钠　氢氧化钠
【实验结论】部分
【进一步实验】（1）氢氧化钙溶液　（2）酸碱指示剂(或石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸)
四、计算题(本大题共2个小题，第34小题2分，第35小题4分，共6分)
34.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH)作为防腐剂。回答下列问题：
（1）苯甲酸是由________种元素组成的；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为_____________。
【解析】由苯甲酸化学式C6H5COOH可知，苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的；在苯甲酸(C6H5COOH)分子中碳、氢、氧的原子个数比为7∶6∶2。
答案：（1）3　（2）7∶6∶2
35.为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1 g(假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑)，试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是________g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
【解析】（1）生成二氧化碳的质量为12.5 g-8.1 g=4.4 g；
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑，
100 44
x 4.4 g
=，x=10 g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
答案：（1）4.4　（2）80%(计算过程见解析)
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