专题：化学计量在实验中的应用检测题２.doc

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化学计量在实验中的应用 检测题
一：选择题
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1：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( )
A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOH
C．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L
2：．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为　　( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
3：设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 ( )。
A．1L溶液中含有0.3NA个K+离子

C．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L

4：20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为( )
A．2.5mol/L　　B．5mol/L C．1.25 mol/L　 D．2mol/L
5：200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ( )
A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L
6：下列溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度相同的是 ( )
A．150mL1 mol/L NaCl溶液 B．75mL2 mol/L NH4Cl溶液
C．150mL3 mol/L KCl溶液 D．75mL1 mol/L AlCl3溶液
7：20℃时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为( )
A．0.15mol/L B．1.36mol/L C．5.07mol/L D．6.15mol/L
8：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )
A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2
9：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( )
A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
10：50mL H2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 ( )
A．0.044 mol/L B．0.44 mol/L C．4.4mol/L　　 D．44mol/L
11：配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )
A．213g B．284g C．400g D．426g
12：用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌，和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
13：下列说法中不正确的是 ( )
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．1个氧原子的实际质量约为32/6.02×1023g
D．3molOH-的质量为51g
14：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是 ( )
A．Ca B．Na C．Al D．Mg
15：从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( )
A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/L
C．含NaOH 40g 　　　　　　 D．含NaOH0.1mol
16：将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是 ( )
A．3mol/L 　 B．1.5mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L
17：下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )
A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）
C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN2
18：若以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1NA个电子 B．18g水所含电子数为NA
C．32g氧气所含原子数为2NA D．11.2LN2所含原子数为NA
19：下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )
①4℃时144mL水 ②34g氨气 ③标准状况下224L氢气 ④1.1mol硫酸
A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④
20：下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )
A．150mL 1 mol/L氯化钠 B．75mL 2 mol/L氯化铵
C．150mL 3 mol/L氯化钾 D．75mL 1 mol/L氯化铁
二：填充题
1：欲配制1mol／L的Na2CO3溶液250mL，完成下列步骤：
（1）用天平称取NaOH固体____g，做法是先在托盘天平的两盘上各放__
，把天平调整好。在____盘上用_____放_____g砝码，并将游码移到适当的位置上，用_____取Na2CO3粉末 g放于___ __盘上。
（2）将称量好的NaOH固体放入__ __中加_ ___ 蒸馏水将其溶解，待__ _后，将溶液沿___ _移入__ __mL 的容量瓶中。
（3）用少量蒸馏水冲洗___ _次，将冲洗液移入_ ___中，在操作过程中不能损失点滴液体。否则会使溶液的浓度偏___ _（低或高）
（4）向容量瓶内加水至刻度线___ _时，改用__ __小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏__ __，应该___ _。
最后盖好瓶塞，倒转，振荡，摇匀。
2：1 mol CO2的质量约是1个CO2分子质量的__ ___倍，1mol CO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者__ ___相同，但前者以__ __为单位，后者以___ _为标准。某瓶CO2中含有1.204×1024个CO2分子，这些CO2的质量为__ __g。2molCO2中所含的氧原子数为__ __个。5mol CO32-质量为__ __g，它和___ _molMg2+质量相同，它和___ _gSO42-含有相同的离子数
3：A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）
（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）
（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处。）

当w＜a+b时__ __
当w＞a+b时__ __
4：常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_ ___，B为__ __。其理由是__ _
_ 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为___ _；A在混合气体中的体积分数为__ __％。
三；计算题
1：将4mL37％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。

2：为15％、密度为1.2g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）这种硫酸的物质的量浓度。
（2）制得氢气（标准状况）的体积。
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少。

3：常温下，将20.0g14.0％的NaCl溶液跟30.0g24％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。试计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数。
（2）该溶液的物质的量浓度。
（3）在1000g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相同。

第二节 化学计量在实验中的应用
参考答案：
器具、原子、分子、离子。数目、 物质的量、原子、离子、分子
一：1：原子、离子、分子。物质的量。
2：计算

H2O
Al
C
1个分子或原子的质量
2.990×10－23g
4.485×10－23g
1.993×10－23g
相对分子或原子质量
18
27
12
分别计算18g H2O、27gAl、12gC粒子数
18g÷2.990×10－23g/个
=6.02×1023个
27g÷4.485×10－23g/个=6.02×1023个
12÷1.993×10－23g/个=6.02×1023个
4：6.02×1023、集合体、摩、mol、阿佛加德罗常数、物理量，NA
5：一定数目粒子、n
6：原子、分子、离子、原子团。1molFe、1molO2、1molNa＋、1molSO42－、电子、质子、中子。
7：
1molH2O的质量是 18g
1mollH2O含有 6.02×1023 个水分子
有 0.5 molH2O的质量是9g
含有 3.01×1023个水分子
1molAl;的质量是 27g
含有 6.02×1023个铝原子
2molAl;的质量是 54g
含有 12.04×1023个铝原子
0.5molSO42－的质量是 48g
含有 3.01×1023个 硫酸根
8：6.02×1023、相对原子质量，相对分子质量。
9：单位物质的量的物质所具有的质量。 Ag、g/mol
10：24g/mol、74.5g/mol、64g/mol、35.5 g/mol、96 g/mol
二：物质的量在化学实验中的应用
1．在化学上为什么要引入物质的量浓度来表示溶液组成？
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质义之间量的关糸是非常便利的，对生产和科学研究有重大意义。
2．什么叫物质的量浓度？写出它的数学表达式。物质的量浓度的单位是什么？
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫物质的量浓度 表达式为CB=nB/V
单位是mol／L，读做“摩每升”。如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液里所含溶质的物质的量浓度是1mol／L

物质的量浓度也可如下

物质的量浓度可用小数表示，一般不用分数表示。
3．溶液组成是指一定量的溶液中所含溶质的量，在物质的量浓度中，这“一定量的溶液”是指什么？“溶质的量”又如何表示？
物质的量浓度指的是1L溶液中含有多少摩溶质，在溶液体积不是1L时，必须折算为1L溶液含有多少摩溶质。
例题：配制500ml 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH质量多少?
首先计算500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量
0.1mol/L×0.5L==0.05 mol
再算出NaOH的质量
0.05 mol×40g/ mol==2g
4．配制物质的量溶液必备的专用仪器是什么？如何配制物质的量浓度的溶液？
实睑室配制物质的量的溶液一般用 ，比较常用的容量瓶有 、
、 、和 。
物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算（2）称量或量取；（3）溶解；（4）移液；（5）洗涤；（6）定容。(7) 摇匀。

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