人教版高三化学第一轮复习(练习附答案)-第6讲氧化还原反应（练习）[1].doc

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第五讲 氧化还原反应（二）
1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
2．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2  D．NaCl NaI Na2SO4
3．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I—＞H2O2＞Fe2+＞Cl—。则下列反应不能发生的是
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO2 +4H+ B．I2 + SO2 +2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2O2 + H2SO4 = SO2↑+ O2↑+2H2O  D．2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I—
4．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
5．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是
A．2 B．4 C．6 D．8
6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 　　　　　　 B．烧杯中有铁无铜
  C．烧杯中铁、铜都有 　　　　　 D．烧杯中铁、铜都无
7．反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 …………⑴
2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 …………⑵
下列有关说法正确的是
A．NaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D．氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋
8．有如图装置，下列有关说法正确的是
装置A
装置B
A．当锌棒质量减少6.5g时，和碳棒相连的Pt电极质
量增加6.4g
B．同温同压下，当电路中转移1mol 电子时碳棒以及
和碳棒相连的Pt电极上产生的气体体积相等
C．假设两装置中溶液的体积保持不变，则当电路中转
移1mol电子时，装置A中pH增大，装置B中pH为1
D．当电路中转移1mol电子时，装置A中的溶液质量增
加31.5g，装置B中的溶液质量减少40g
9．已知下列反应：2HBr+H2SO4（浓）==Br2+ SO2 + 2H2O，Br2+ SO2+ 2H2O==2HBr+H2SO4有关上述反应的结论正确的是
A．上述两个反应是矛盾的
B．氧化性：Br2>H2SO4（浓）>H2SO4（稀）
C．氧化性：H2SO4（浓）>Br2.>H2SO4（稀）
D．物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件、浓度等无关
10．目潜新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上．
⑴ 实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：
□NaClO2＋□Cl2□ClO2＋□NaCl。
① 配平上述反应方程式；
② NaClO2、Cl2、ClO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是 ；
⑵ 工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请完成并配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
　□CH3OH＋□NaClO3＋□ □ClO2＋□CO2＋□Na2SO4＋□H2O
⑶ 若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为
n⑴∶n⑵＝ 。
11．已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
① 滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
② 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③ 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④ 最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：
⑴ KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________；
⑵ 实验④中的现象为：_______________；
⑶ 实验②③反应的离子方程式分别是：_________________、_____________________。
12．一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
13．有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有
0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此
回答下列问题：⑴ 甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品的
质量为 g。
⑵ 乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+，又含有
Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 。
⑶ 丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量变化曲线如下图所示，则该曲线表示 离子物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。
14.某资料说铁锈的成分为Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。
①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。
②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题：
⑴铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？（有）
⑵锈蚀的铁钉中含Fe2O3·H2O多少克？（8.9g）
⑶锈蚀前铁钉的质量至少多少克？ (6.44g)

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